2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题 (VI).doc

2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题 (VI)一、选择题(110题每题2分，1125题每题3分，共65分)1、下列有关环境问题的说法不正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关CpH小于7.0的降雨通常称为酸雨D使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ）A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3. 下列气态氢化物最稳定的是（ ）A.HF B.HCl C.HBr D.H2S4.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）A.Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XB.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价5已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）ANH4Cl晶体受热分解 B木炭燃烧 C钠与水反应 D酸碱中和反应7下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A电子总是先排布在能量最低的电子层里 B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的3倍8.种短周期元素L-T的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A沸点：H2TH2R B热稳定性：H2TH2RC与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 DL2与R2的核外电子数相等9金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是()A金刚石比石墨更稳定 B石墨比金刚石更稳定C1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低D1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量10.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量11下列各对物质，化学键完全相同的是（）。NaCl和NaOH和和和ABC D12. 下列说法正确的是( )需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有B只有 C D13.下列相关关系正确的是( )A. 热稳定性：H2OHFH2S B. 原子半径：NaMgOC. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D. 离子半径：ClS2K14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )。A. 能生成碱的金属元素都在第A族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为615.下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）16日本福岛核电站的核原料铀235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘131（53131I）和铯137（55137Cs），下列说法正确的是（）A127I与131I互为同素异形体 B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢17.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）A并不是所有物质都含有化学键 B只有非金属原子间才能形成共价键C单质不可能含有离子键 D共价化合物中不可能含有离子键18.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A. H、D、T表示同一种核素BD. MgCl2的形成过程CCl离子的结构示意图：DNH4Cl的电子式：19.有关物质性质或用途的说法正确的是（）A浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性20. 现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 （ ）A 硝酸铵和水 B浓硫酸和水 C氧化钙和水 D氯化钠和水21运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体D锗单质是一种优良的半导体材料22下列实验装置不能达到实验目的的是 23已知HH键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式 3H2(g)N2(g)= 2NH3(g)放出92.4 kJ/，则NN键的键能是 （ ）A431.4 kJ/mol B945.6 kJ/mol C649.6 kJ/mol D896.6 kJ/mol24.下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能25. 过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上下列有关说法正确的是（ ） A.过氧化氢分子中含有HH键、OO键 B.过氧化氢分子中存在离子键和共价键C.过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 D.H2O2与H2O互为同位素第II卷（非选择题）二、综合题26. （12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期IAAAAAAA0234(1)写出下列元素符号：_；_。(2)画出原子的结构示意图：_；_。(3)在元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_ (均填元素符号)。(4)元素与元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5)元素是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式 。 27题（2）图 27题（1）图27（11分）（1）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题：A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）。反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量（2）已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：a、b、c分别代表什么意义？a_；b ；c_。该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)， 放出的热量为_kj(用字母表示)28（11分） A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E的元素名称是 ；该元素在周期表中的位置为 （2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 （3）写出的电子式 。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程 （4）写出与反应的离子方程式 。（5）将化合物B H3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式_。12345678910111213CAABAADABDBAB41516171819202122232425BDCBBCCADBDC26、（12分）(1)Mg；Br(2) Al ； Ca 。(3) K， F， Ar。(4)Cl， b。(5) SiO, SiO+2OH= SiO+HO 。 27（11分）（1） 放热。 高。 低（2）a、b、c分别代表什么意义？A旧的化学键断裂所需要的能量；B新的化学键形成所放出的能量；C总反应所放出的能量。 放热， c(或b-a)kj28（12分）（1）Si；第三周期第A族（2） CHNHHO ； 离子键，共价键 （3）（4）2 NaO + 2HO = 4 Na + 4 OH + O （5） Fe + 2Fe3 + 8NH + 8HO = Fe(OH) + Fe(OH) + 8NH