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第2章有关化学方程式的计算(含综合计算),1.（2013揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为g。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。,（1）13（2）解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612x0.4g161/x=2/0.4gx=32.2g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g/80.5g100=40%。,2.（2011广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2g。（2）产生氢气的化学方程式为。铝片中铝单质的质量为g。（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。,（1）1.2（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H210.8（3）设氧化铝的质量为x。根据Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O102636.5x50g21.9%列式解得x=5.1g求被氧化的铝的质量：5.1g（227/102）=2.7g所以被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数2.7g/（10.8g+2.7g）=20%答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%。,3.（2014汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金。（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。生成气体的质量为g。请计算该合金中铜的质量分数。,（1）Cu-Zn（2）0.2解：设锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2g65/X=2/0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数：（26g-6.5g）26g100=75%答：黄铜中铜的质量分数为75。,4（2016淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：,试求：（1）m的数值。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）,（1）0.04（2）67.5%解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.1g65/X=2/0.1gx=3.25g所以黄铜样品中铜的质量分数为：67.5%,谢谢！,
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