2020版高一化学上学期期末考试试题(无答案).doc

2020版高一化学上学期期末考试试题(无答案)可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 S-32 Fe-56第一部分 选择题（共48分）一 选择题（每小题只有一个选项是正确的：316=48分）1、我国城市环境中的大气污染物主要是ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾2、下列物质的用途错误的是 （ ）A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.液氨可做制冷剂 D.硅是制取水泥的原料3、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA和 B C D4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3 C. 常温时水溶性：Na2 CO3NaHCO3D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2 CO3NaHCO35、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是氯化钠 D.该物质一定含钠元素6、要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D7、通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是()ANH3、N2、H2 BHCl、NH3、CO2 CH2、O2、N2 DSO2、NO2、O28、下列叙述正确的是()A二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫B标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 LC二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D等物质的量的Na2O和Na2O2所含阴阳离子总数不同9、下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属钠与水反应： Na2H +Na+H210、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SOBCa2+、HCO、C1-、K+ CNO3-、K+、Fe2+、H+ DH+ 、Cl- 、Na+ 、CO11、下列有关叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氨水和氯水所含的微粒数目相同CH2在Cl2中燃烧时，火焰呈苍白色 D常温下可用铁、铝等容器盛装浓硫酸和浓硝酸12、只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、AICl3、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液13、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A31 B13 C12 D2114、在下列反应中，浓H2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是 ()ACuCuSO4Cu(NO3)2 BCCO2CCuOCuSO4 Cu (NO3)2 DFe2O3Fe2(SO4)3Fe(NO3)315、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 和NO B 有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO16、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32 C12 D11二、非选择题（共52分）17 (6分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol18、（6分）漂白粉是常用的消毒剂，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。19、（12分）A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、 B、 C、 D、 E、 F、 （2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 20、（9分）已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系， 空气盐酸O2ABCD白色沉淀E红褐色沉淀F红棕色粉末G试回答：（1）写出B的化学式 G的化学式 ，G俗称 （2）写出的化学方程式 （3）写出的离子方程式 写出的离子方程式 21、（14分）如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生的化学反应方程式为 。(2)的作用是 ，反应的离子方程式为 。装置实验现象体现SO2的性质(3)填表格22 （5分）100ml 0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比为13，则通入CO2气体在标准状况下的体积是多少？（要写出规范的计算过程）高级中学xx（一）期末考试高一年级化学学科测试卷答题卡题号一171819202122总分得分一、 选择题(163=48分)题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共52分）17、(6分) 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2) _ ， _。(3) 18、（6分）（1） （2） 。（3） 。21、（12分）（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、 B、 C、 D、 E、 F、 （3） D+盐酸 。 B+水 20、（9分）（1）B G ，G俗称 （2） （3）的离子方程式 的离子方程式 21、（14分）(1) 。(2) ， 。(3)填表格装置实验现象体现SO2的性质22、（5分）（要写出规范的计算过程）