2019版高三理综上学期第三次月考试题.doc

2019版高三理综上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Ag108一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1有关蛋白质结构与功能的叙述，错误的是( )A蛋白质的生物活性与蛋白质的空间结构有关B数量相同的 5 种氨基酸可以组成不同的多肽链C将抗体溶于NaCl溶液中会造成其生物活性的丧失D氨基酸序列相同的多肽链可折叠成不同的空间结构2植物甲与植物乙的净光合速率随叶片温度（叶温）变化的趋势如图所示。下列叙述错误的是( )A植物甲和乙光合作用所需要的能量都来自于太阳能B叶温在 3650时，植物甲的净光合速率比植物乙的高C叶温为 25时，植物甲的光合与呼吸作用强度的差值不同于植物乙的D叶温为 35时，甲、乙两种植物的光合与呼吸作用强度的差值均为 03关于细胞分化的叙述，错误的是( )A白细胞和红细胞都是由造血干细胞分化来的B基因突变可使已分化的正常细胞变成癌细胞C同一个体的小肠上皮细胞和平滑肌细胞所含基因不同D同一个体茎尖分生组织细胞的分化能力比叶肉细胞的强4取生理状态相同的某种植物新鲜叶片若干，去除主脉后剪成大小相同的小块，随机分成三等份，之后分别放入三种浓度的蔗糖溶液（甲、乙、丙）中，一定时间后测得甲的浓度变小，乙的浓度不变，丙的浓度变大。假设蔗糖分子不进出细胞，则关于这一实验结果，下列说法正确的是( )A实验前，丙的浓度乙的浓度甲的浓度B乙的浓度不变是因为细胞内蔗糖浓度与乙的浓度相等C实验中，细胞与蔗糖溶液间的水分移动属于协助扩散D甲、丙的浓度变化是由水分在细胞与蔗糖溶液间移动引起的5细胞内糖分解代谢过程如图，下列叙述错误的是( )A植物细胞能进行过程和或过程和B真核细胞的细胞质基质中能进行过程和C动物细胞内，过程比过程释放的能量多D乳酸菌细胞内，过程产生H，过程消耗H6某染料（氧化型为无色，还原型为红色）可用于种子生活力的鉴定。某同学将吸胀的小麦种子平均分成甲、乙两组，并进行染色实验来了解种子的生活力，结果如表所示。下列叙述错误的是( )分组甲组乙组处理种子与染料混合保温种子煮熟后与染料混合保温结果种子中的胚呈红色种子中的胚未呈红色A甲组的胚发生了氧化还原反应B呼吸作用产生的 NADH 使染料变成红色C乙组胚细胞膜上的载体蛋白能将染料运出细胞D种子中胚细胞代谢活动的强弱会影响染色效果7. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是（ ）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维8. NA代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是 （ ） A.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NAB.将标准状况下，11.2LN2 和33.6LH2混合，充分反应，产生的NH3的分子数为2NAC.常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NAD. 1L 0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA9.下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水10.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A放电时Li+由A极向B极移动B电解液a、b之间可采用阳离子交换膜C电解液a可能为LiCl水溶液D电池放电时总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH11. 下列实验现象和结论都正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C.灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ，无K+D.将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSi12. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）A四种元素的简单离子具有相同的电子层结构BW与其他三种元素均可形成两种二元化合物 CX2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:2DW、X、Z的氢化物均为共价化合物13. 下图表示(正反应放热).这个可逆反应的正确图象为（ ）A. B. C. D.二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)14. 汽车以20m/s的速度做匀速直线运动，刹车后的加速度大小为5m/s2，那么开始刹车后2s内与开始刹车后6s内汽车通过的位移之比为( )A1:1 B1:3C3:4 D4:315. 如右图是物体做直线运动的v-t图象，由图知，该物体（ ）A第1 s内和第3 s内的运动方向相反B. 第3 s内和第4 s内的加速度相同C. 第1 s内和第4s内的位移大小不等D02s内和04s内的平均速度大小相等16. 一小船渡河。河宽800m，船在静水中的速度10m/s，水流速度8m/s，则小船过河的最短时间为（ ）A100s B.80s C.133s D.62s17. 如图所示，用绳子将一质量为m的均质球悬挂在光滑竖直墙壁上，已知绳子长度与球的半径相等。静止时绳子拉力大小为FT，墙面对球的支持力大小为FN，则下列关系式中正确的是( )AFTmg FNmgBFTmgFNmgCFTmg FNmgDFNmg FN2mg18. 如图，以10m/s的水平速度抛出的物体，飞行一段时间后垂直撞在倾角为=30的斜面上，空气阻力不计，则物体飞行的时间为（ ）As B1s C3s D6s19. 如图所示，在光滑地面上，水平外力F拉动小车和木块一起做无相对滑动的加速运动。小车质量是M，木块质量是m，力大小是F，加速度大小是a，木块和小车之间动摩擦因数是，则在这个过程中，木块受到的摩擦力大小是()A. mgB. C(Mm)g Dma20. 一根轻质细线将2个薄铁垫片A、B连接起来，一同学用手固定B，此时A、B间距为3L，A距地面为L，如图所示。由静止释放A、B，不计空气阻力，且A、B落地后均不再弹起。从释放开始到A落地历时t1，A落地前的瞬时速率为v1，从A落地到B落在A上历时t2，B落在A上前的瞬时速率为v2，则( )At1t2 Bt1t2Cv1:v21:2 Dv1: v21:321. 质量m2kg、初速度v08m/s的物体沿着粗糙的水平面向右运动，物体与水平面之间的动摩擦因数0.1，同时物体还要受一个如图所示的随时间变化的水平拉力F的作用，水平向右为拉力的正方向。则以下结论正确的是(取g10m/s2)( )A01s内，物体的加速度大小为2m/s2B12s内，物体的加速度大小为2m/s2C01s内，物体的位移为7mD02s内，物体的总位移为11m第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（6分）在“探究弹力和弹簧伸长量的关系”的实验中，装置如图甲所示，实验时先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将5个钩码逐个挂在弹簧的下端，每次测出相应的弹簧总长度。(1)某同学通过以上测量后把6组数据描点在坐标图乙中，请作出FL图线。(2)由此图线可得出该弹簧的原长L0_cm，劲度系数k_N/m。23.（9分）如图为“验证牛顿第二定律”的实验装置示意图。砂和砂桶的总质量为m，小车和砝码的总质量为M。实验中用砂和砂桶总重力的大小作为细线对小车拉力的大小。（1）实验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，先调节长木板上滑轮的高度，使细线与长木板平行。接下来还需要进行的一项操作是（ ）A. 将长木板水平放置，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，给打点计时器通电，调节m的大小，使小车在砂和砂桶的牵引下运动，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动。B. 将长木板的一端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去砂和砂桶，给打点计时器通电，轻推小车，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动。C. 将长木板的一端垫起适当的高度，撤去纸带以及砂和砂桶，轻推小车，观察判断小车是否做匀速运动。（2）实验中要进行质量和M的选取，以下最合理的一组是（ ） A. M=20 g,m=10g、15 g、20、25 g、30 g、40 g B. M =200 g, m=20 g、40 g、60、80 g、100 g、120 g C. M =400 g, m=10 g、15 g、20、25 g、30 g、40 g D. M =400 g, m=20 g、40 g、60、80 g、100 g、120 g（3）下图 是实验中得到的一条纸带，、为7个相邻的计数点，相邻的两个计数点之间还有四个点未画出。量出相邻的计数点之间的距离分别为=4.22 cm、=4.65 cm、=5.08 cm、=5.49 cm、=5.91 cm、=6.34 cm 。已知打点计时器的工作频率为50 Hz，,则小车的加速度a= m/s2 （结果保留2位有效数字）。24.（14分）水平传送带被广泛地应用于机场和火车站，用于对旅客的行李进行安全检查。如图所示为一水平传送带装置示意图，绷紧的传送带AB始终保持v=1m/s的恒定速率运行，一质量为m=4kg的行李无初速地放在A处，传送带对行李的滑动摩擦力使行李开始做匀加速直线运动，随后行李又以与传送带相等的速率做匀速直线运动。设行李与传送带间的动摩擦因数=0.1，AB间的距离L=2m，(取g=10m/s2。)（1）求行李刚开始运动时所受的滑动摩擦力大小与加速度大小；（2）求行李做匀加速直线运动的时间；25.（18分）小球a在小球b正上方h5m处，现将两球以大小相等的速度v10m/s同时抛出，其中小球a速度水平向右，小球b速度竖直向上。（忽略空气阻力作用，取重力加速度g10m/s2。）求：（1）小球b上升的最大高度。（2）小球b上升到最高点需要的时间。（3）当a、b两球到达同一高度时，两球间距离s。26(15分)亚硝酰氯(NOCl，N为+3价，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 ) 红褐色液体或黄色气体，是有机物合成中的重要试剂，易水解，水解产物是两种酸。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）写出NOCl与水反应的化学方程式 ； （2）A、B、C装置中可用于制备Cl2的是 （用字母填空）；（3）用D装置制备NO，检验D装置气密性的方法是 ，加入稀硝酸时，开关K1是 （“开”或者“关”）着的；（4）用上述选好的发生装置（下图省略）连接在以下装置上，制备NOCl。 装置连接顺序为a (按气流自左向右方向，用小写字母表示)；装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 ；两种气体在IX中反应的预期现为 ；实际却看到了红棕色气体生成，请写出解决这一问题的最简单的操作 。27. （13分）氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。（1）反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。 H2O的电子式是 ； 反应I的热化学方程式是 ；（2）反应II: 改变温度和进气比n(CO)：n(H2O)，测得CO的平衡转化率如下图所示。图中B、E对应的反应温度分别为TB和TE，判断：TB TE（填“”）；与E点反应温度相同的点是 ；若v(D)正v(E)逆，分析可能的原因是 ；（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。 阴极的电极反应式是 ； 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 ；（4）为了持续获得绿色能源H2 ，需不断的补加 （填化学式）。28.（15分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）步骤在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；测得该样品中Fe元素的质量分数为 。29（8分）回答下列问题：（1）蛋白酶甲、乙、丙三者的活性随 pH 的变化如图所示。通常，用清水洗涤衣服上的新鲜血迹时，不应该使用开水，原因是_。若要去除衣服上的血渍，应选择含有_（填“蛋白酶甲”、“蛋白酶乙”或“蛋白酶丙”）的碱性洗衣粉，理由是_。（2）某同学为了洗去衣服上的油渍，洗衣时在市售的蛋白酶洗衣液中添加脂肪酶，该同学的做法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。30（12分）某豆科植物种子萌发过程中 CO2 释放和 O2 吸收速率的变化趋势如图所示。据图回答问题：（1）在 1224h 期间，呼吸速率逐渐增强，在此期间呼吸作用的主要方式是_呼吸，该呼吸方式在细胞中发生的部位是_，其产物是_。（2）从第 12h 到胚根长出期间，萌发种子的干物质总量会_，主要原因是_。（3）胚根长出后，萌发种子的_呼吸速率明显升高。31.（10分）图甲是物质A通过细胞膜的示意图请回答以下问题（1）物质A跨膜运输的方式是_ _，判断理由是_，其运输方式也可用图乙中的曲线_（填序号）表示，如果物质A释放到细胞外，则转运方向是_（填“”或“”）。（2）图甲中细胞膜的模型被称为_，科学家用该模型很好地解释了生物膜的结构及特点，生物膜的结构特点是_。（3）图中物质B彻底水解的产物是_。（4）图乙中曲线反映出物质运输速率与_有关，曲线Q点时影响物质运输速率的因素可能有_。32.（9分）下图甲表示植物细胞与外界环境间、叶绿体与线粒体间的气体交换，图乙表示在最适C02浓度下及温度为30时光照强度与光合速率的关系，图丙表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随C02浓度变化的情况，请据图回答：（1）要观察甲图中的c结构，需要对实验材料用 试剂进行染色，该结构代谢释放能量最多的过程所需的酶分布于 。（2）若该植物的叶肉细胞处于甲图状态，则此时光照强度 （填“大于”、“等于”、“小于”）图乙曲线中B点所对应的光照强度。（3）若该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25和30，则将温度调整为25，图乙中的A点往 （填“上”、“下”）移动，B点往 （填“左”、“右”)移动。（4）图丙中在 点光合作用速率达到最大，此时限制光合作用速率的主要环境因素是 ，和D点相比，C点叶绿体中H的含量 (填“较低”、“相等”或“较高”）。（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）33.【物理选修3-3】(15分) （1）（6分）一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其P-T图像如图所示。下列判断正确的是 （ ）。（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A过程ab中气体一定吸热B过程bc中气体既不吸热也不放热C过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热Da、b、和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小Eb和c两个状态中，容器壁单位面积时间内受到气体分子撞击的次数不同（2）（9分）一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，气缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦地滑动。开始时气体压强为P，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界的温度为T。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙子倒完时，活塞下降了h/4.若此后外界温度变为T，求重新达到平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为g。34.【物理选修3-4】(15分)（1）（5分）图a为一列简谐横波在t=2s时的波形图，图b为媒质中平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x=2m的质点。下列说法正确的是（ ）。（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A波速为0.5m/sB波的传播方向向右C02s时间内，P运动的路程为8cmD02s时间内，P向y轴正方向运动E.当t=7s时，P恰好回到平衡位置（2）(10分) 直角玻璃三棱镜的截面如图所示，一条光线从AB面入射，ab为其折射光线，ab与AB面的夹角60，已知这种玻璃的折射率n。则：（1）这条光线在AB面上的入射角多大？（2）判断图中光线ab能否从AC面折射出去，若能射出求出折射角，若不能射出请说明理由。35. 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的L能层有两对成对电子；E的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：（1）基态D原子核外电子的排布式为_。（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（填元素符号）。（3）E(NH3)2+ 4离子的颜色是_；含有化学键类型是_；离子中N原子杂化轨道类型是_。（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为_。（5）若甲的密度为 g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_cm。36. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为 。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。37【生物选修 1：生物技术实践】（15 分）许多植物含有天然香料，如薄荷叶中含有薄荷油。现用薄荷叶提取薄荷油。回答问题：（1）薄荷油是挥发性物质，提取薄荷油时应选用_（鲜、干）薄荷叶作原料，其原因是_。（2）用萃取法提取薄荷油时，采用的溶剂是_，原理是_。（3）用水蒸气蒸馏法提取薄荷油时，在油水混合物中加入氯化钠的作用是_。常用于分离油层和水层的器皿是_。分离出的油层中加入无水硫酸钠的作用是_，除去固体硫酸钠的常用方法是_。38【生物选修 3：现代生物科技专题】（15 分）回答有关基因工程的问题：（1）构建基因工程表达载体时，用不同类型的限制酶切割 DNA 后，可能产生黏性末端，也可能产生_末端。若要在限制酶切割目的基因和质粒后使其直接进行连接，则应选择能使二者产生_（相同、不同）黏性末端的限制酶。（2）利用大肠杆菌生产人胰岛素时，构建的表达载体含有人胰岛素基因及其启动子等，其中启动子的作用是_。在用表达载体转化大肠杆菌时，常用_处理大肠杆菌，以利于表达载体进入；为了检测胰岛素基因是否转录出了 mRNA，可用标记的胰岛素基因片段作探针与 mRNA 杂交，该杂交技术称为_。为了检测胰岛素基因转录的 mRNA 是否翻译成_，常用抗原-抗体杂交技术。（3）如果要将某目的基因通过农杆菌转化法导入植物细胞，先要将目的基因插入农杆菌 Ti 质粒的_中，然后用该农杆菌感染植物细胞，通过 DNA 重组将目的基因插入植物细胞的_上。物理参考答案14.C 15,.B 16.B 17.B 18.A 19.BD 20.BC 21.BD22.作图（2分）、 5（2分）、 25（2分）【详解】(1)用一条直线把各点连接起来，落不到直线上的点均匀分布在这条线的两侧，FL图线如图所示；(2)图线与横轴的截距为弹簧原长L05 cm，图线的斜率为弹簧的劲度系数，为k25 N/m.23.（1）B（3分）、（2）C（3分）、（3）0.42（3分）24. (1)f4N, （5分）a1m/s2 （4分） (2)t=1s（5分）【详解】(1)行李刚开始运动时滑动摩擦力大小f=mg=0.140=4N根据牛顿第二定律(2)当行李速度与传送带速度相等时，用时为t，做匀加速直线运动由速度公式：25.（1）5m(6分)（2）1s（6分）（3）5m(6分)33物理选修33（15分）（1）（6分） ADE 34物理选修3-4（15分）（1）（6分） ACE （2）（1）45o (2)发生全反射，不能从AC折射出去。参考答案：1. C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C29. （8分）（1）开水使血中的蛋白质变性而沉淀，难以清洗（2分） 蛋白酶丙（1分） 碱性条件下只有蛋白酶丙有活性（2分） （2）不合理（1分）蛋白酶会降解脂肪酶（2分）30.（12分）（1）无氧（2 分）细胞质基质（2 分）二氧化碳和酒精（2 分）（2）减少（1 分）在此期间只有呼吸作用消耗有机物，没有光合作用合成有机物（3分，其他合理答案也给分）（3）有氧（2 分）31. （10 分，除标注外每空1分）（1）主动运输 物质运输逆浓度梯度进行 （2）流动镶嵌模型 具有一定的流动性（3）氨基酸（4）（膜两侧物质的）浓度差 载体（蛋白）数量、能量（2分）32.（9分）（1）健那绿 内膜 （2）大于 （3）上 左（4）D 光照强度 较高37.（15 分，除标注外每空2分）（1）鲜（1分） 薄荷油是挥发性物质，干薄荷叶中薄荷油含量少（2）有机溶剂 薄荷油易溶于有机溶剂中（3）促进薄荷油与水分层（或“分离”） 分液漏斗 除去少量的水 过滤38.（15 分，除标注外每空2分）（1）平 相同（1分）（2）RNA 聚合酶识别和结合位点，驱动胰岛素基因转录出 mRNA CaCl2 溶液（或 Ca2+） 分子杂交技术 蛋白质（或“胰岛素原”）（3）T-DNA 染色体 DNAxx高三第三次月考答案7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B26. （1）NOCl+ H2O = HCl + HNO2 （2分）（2）A、B （2分，各1分）（3）关闭K1，从U型左边注入蒸馏水至产生高度差，一段时间后，高度差不变，则表示气密性良好。（2分，其它合理答案也可） 开（1分）（4）e、f (或 f e)、c、b、d （2分） 通过观察IV、V气泡产生的速率来控制进气的比例和反应的快慢 （2分） U型管有黄绿色气体，下方有红褐色液体生成 （2分）先通入一段时间Cl2排走空气 （2分）解析：（1）水解提示该物质分别和水提供的H+和OH-结合，且生成两种酸，即为HCl和HNO2。（2）C不能选，因为KMnO4为易溶于水的粉末，不能保持放在隔板上的状态。（3）如果关闭K1，硝酸就不能将U型管内空气完全排尽，制备的NO不纯。（4）要避免NOCl与水蒸气接触，需要在U型管后接一个干燥装置。NO和Cl2不能直接排放，所以最后需要尾气处理装置。如果不排空，NO会被空气氧化为NO2，同时水蒸气会与NOCl剧烈反应，而利用现有的气体Cl2就可以排走空气，只需要规定一下通入的先后顺序。因此最简单操作不能换用没给的气体。27. （1） （1分）CH3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) + 2CO(g) H = +256 kJmol-1 （2分）（2） （1分） A、G （2分，各1分） D的初始充料多。（2分）（3）14CO2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3- （2分）蒸馏 （1分）（4） H2O （2分）【解析】（1）略（2）从进气比来看，B点CO的平衡转化率应该更高，则只可能是降温使得转化率降低。与E温度相同的点首先可以排除C、D、B、F。剩下的A、E、G三点，可以通过计算知道他们K相同，因此温度相同。D和E都是平衡态，所以正、逆反应速率相同。D和E相比，D点的温度更低，但是速率更快。因为所有的点只有进气比和温度不同，所以，只能是保持进气比相同的情况下，D点的初始通入浓度更高。（3）该溶液是经过CO2饱和处理的KHCO3溶液，溶液中HCO3-浓度远大于OH-，所以应该用HCO3-来调平电荷守恒。蒸馏可分离可溶性液体。（4）从整体来看乙醇循环利用，电解阳极产生O2，所以实质是水分解为氢气和氧气的反应，所以需加入的原料只有水。28（1）SiO2 （2分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2分） D （2分）（3）KSCN溶液（或其他合理答案）（1分）（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2（2分）（6）2Fe2H2O2+2H+=2Fe3+2H2O ；（2分） 7b/10a（2分）【解析】试题分析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2与酸不反应，所以SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+。（2） “步骤”中分离操作是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；调节PH加入的试剂要与氢离子反应，同时不能引入新杂质，步骤中应选用氨水调节溶液的pH。(2)步骤要把Fe3+还原为Fe2+，检验步骤已经进行完全，即溶液不含Fe3+，使用试剂是KSCN溶液； (4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2+水解，所以步骤的反应温度一般需控制在35以下。（5）步骤在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2。（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式2Fe2H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，得到的固体是Fe2O3，根据铁元素守恒，测得该样品中Fe元素的质量分数为=7b/10a。35. (1) ;（2分）(2) ,（2分）(3)深蓝色; （1分）共价键、配位键; （2分）;（2分）(4) 2; （2分） ;（2分）(5) （2分）【解析】:A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A的原子序数等于周期数,则A是H元素;B的最外层电子数是次外层电子数2倍,则B是C元素;D的L层有两对成对电子,其L层的电子排布式为:,所以D为O元素;C的原子序数介于C、O之间,所以C为N元素;的核外有三个电子层,且都处于全满状态,则的电子排布式为,其原子的电子排布式为:,其原子序数为29,则为Cu元素;36. (1). 丙炔 （2分） (2). （2分） (3). 取代反应 （1分） 加成反应（1分） (4). （2分） (5). 羟基、酯基（2分） (6). （2分） (7).、 、（每个1分，共3分）