2019版高中化学 溶液的配制练习2苏教版.doc

2019版高中化学 溶液的配制练习2苏教版（ ）1设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液说法不正确的是A1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NAB1L溶液中含有个NO3离子C500mL溶液中含有0.2NA个NO3离子D500mL溶液中Ba2浓度为0.2mol/L（ ）2使物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是A9：3：1 B3：2：1C6：3：2 D9：4：1（ ）3将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A1mol/L B0.1mol/LC0.001mol/L D10mol/L（ ）4配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是A容量瓶原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容加水时，有少量水滴到容量瓶外（ ）5在标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是A BC D（ ）6300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A1：4 B1：5 C2：1 D2：3（ ）7已知95%（质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5%酒精溶液的物质的量浓度为A大于8.26mol/L B等于8.26mol/LC小于8.26mol/L D无法判断（ ）8有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将此样品1g加入到50mL1mol/L盐酸里，过量的酸再用31.4ml 1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体A3.73g B6.86gC1.72g D无法计算（ ）9配制100ml 1molL1氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（ ）10在无土栽培时，需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为（ ）A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol11配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序、填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法和适当数字。（ ）在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。（ ）在盐酸冷却后，沿_注入_ mL的_中。（ ）用_量取密度为1.2g/ml，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸约_ mL注入烧杯中。（ ）用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶液一并注入容量瓶中。（ ）往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度_处，改用_加蒸馏水，使溶液的_与瓶颈刻度相切。（ ）采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。12在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“溶液浓度不准确”“偏高”“偏低”“无影响”）（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。（3）定容时，液面上方边缘与刻度相齐，停止加水。（4）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。（5）发现溶液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度。13含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中硫酸铜物质的量浓度为1mol/L，硫酸物质的量浓度是0.5 mol/L，若用此溶液配制成0.2 mol/L CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸多少毫升然后加水稀释？14Na2CO3与稀盐酸的反应是分以下两步进行的：Na2CO3HClNaHCO3NaCl； NaHCO3HClNaClCO2H2O，在Na浓度为5 mol/L的NaOH和Na2CO3的100mL混合溶液中，加入100ml 1.5mol/L稀盐酸后，测得溶液中CO32与HCO3的物质的量之比为3：1。计算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度。