2019版高一化学4月月考试题.doc

2019版高一化学4月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56 Mn-55，Al-27 P-31 Ag-108 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维 B二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指pH小于7的雨水C用棕色细口试剂瓶存放氯水并置于阴凉处，金属钠通常密封保存在煤油中 DHF溶液保存在玻璃试剂瓶中，浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中2关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式 C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ）A的质量数相同 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ） ANa+、S2、K+、SO32 B Na+、Br、H+、NO3 CNH4+、K+、Cl、OH D Fe3、K、SCN、SO425.有关元素及其化合物知识的说法正确的是()A浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气6下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NOD向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2= CaSO3+2HClO7下列说法中，有几个是正确的( )在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q非金属元素的最外层电子数都4 ， 金属元素的最外层电子数都n)都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是( ) A原子半径：ABCD B离子半径：CDBAC原子序数：dcba D最外层电子数： DC B A16下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）物质选项ababccAAlCl3Al(OH)3NaAlO2BHNO3NONO2CSiSiO2Na2SiO3DFeFeCl2FeCl317有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ） A原气体中一定含有NH3、CO2、NO B原气体中一定不含有HCl 、H2、NO2 C原气体中可能含有HCl 、H2 D原气体中CO2和NO物质的量比为3:218短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是盐，也可能是酸19在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是()A向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁B用40 mL 10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气C标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中D在50MPa、500 和铁触媒催化的条件下，用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨2014g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。则原溶液中硝酸的浓度为（ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0mol/L第 卷（46分）21.（8分）（1）现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2、5626Fe3、168O2、168O3。按要求完成以下各题： 11H、21H、31H它们互称为_。互为同素异形体的微粒是_。 5626Fe2的中子数为_，核外电子数为_。上述9种微粒中有_种核素，含有_种元素。（2）原子序数为77的元素在元素周期表中的位置 。22.（8分）在一定条件下，某些化学反应可以用下图框架表示(未注明反应条件)，根据要求回答下列问题：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式 ；（2）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，则该反应的离子方程式为 ；（3）若A为红色金属单质，B为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式； （4）若A、B都为固体，C为气体，D是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式 。23(12分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种氧化物为N： C2B2和M：C2BD其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：E_；元素E在元素周期表中的位置是_。(2) B、 C、 D、 E的离子中，半径由小到大的顺序是_(填离子符号 )。(3) 元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为72在水溶液中反应的离子方程式：_。(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。(5) 向NaOH溶液中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E的离子，其中两种离子(ClO和ClO3)的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的离子方程式_。24(18分) POC13是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2(查资料可知PCl3遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3) 装置B中发生反应的化学方程式为PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2（1）已知装置A制备Cl2，装置C制备SO2，装置B制备POCl3，装置C制备SO2发生反应的化学方程式为_。以上仪器接口连接的顺序为 a _ d。（2）装置F中试剂的名称为_，装置D的作用是_，仪器乙的名称为_。（3）此实验设计中有一不足之处是_，改进的方案是_。（4）测定POC13含量。准确称取12.0 g POCl3产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是_，产品中POCl3的百分含量为_。大庆铁人中学xx第二学期高一月考化学试题答题卡 1、 选择题（203=60分）题号12345678910答案CCBADCBDDC题号11121314151617181920答案DBCBBCCDAC二、（本题包括4小题，共46分）21、（前6个每空1分，最后1空2分共8分） （1） 同位素 168O2和168O3 30 24 7 5 （2）第六周期第VIII族22、（每空2分，共8分）略23 （每空2分，共12分） (1)氯 第三周期A族 (2)Al3+ Na+ O Cl (3) 2Al3+7OHAlO22H2OAl(OH)3(4) 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2+ 3H2 (5) 5Cl210 OH=7Cl2ClOClO35H2O24（每空2分，共18分）【答案】 (1). PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2. j i e f b c g h (2) 饱和食盐水 干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 球形干燥管 (3). 缺少尾气处理装置 在装置甲上添加装有碱石灰的装置 (4). 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 85.3%【详解】(1) 装置A制得的Cl2中混有挥发的HCl和水蒸气，需要经过F装置内的饱和食盐水除去HCl、再利用D装置内的浓硫酸干燥，然后才可通入装置B中，装置C中制得的SO2，需要通过E中P2O5或硅胶干燥后再通入装置B中制备POCl3，则以上仪器接口连接的顺序为ajiefbcghd，装置B中生成POCl3时发生反应的化学方程式为PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2； (2)装置F是除去氯气中混有的HCl，应盛装饱和食盐水；装置D的浓硫酸既干燥氯气，又能平衡压强，作安全瓶，防止发生堵塞；根据仪器的结构和性能可知仪器乙的名称为球形干燥管，甲为冷凝管，其作用是冷凝回流；(3)本实验尾气中含有的氯气和SO2均污染环境，需要进行尾气处理，应在装置甲上添加装有碱石灰的装置吸收氯气和SO2；(4)洗涤AgCl的最初洗涤液中含有Ag+，则当取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸，若无白色沉淀生成，即可说明沉淀已洗涤干净；2.87gAgCl的物质的量为0.02mol，根据原子守恒样品中POCl3的物质的量为0.02mol=mol，则产品中POCl3的百分含量为100%=85.3%。