有关阿伏伽德罗常数计算.ppt

阿伏加德罗常数NA题型总结,一、一定体积物质中所含的微粒数,考点：标况、气体、体积题目中给出物质的体积(一)：要看是否是标准状况下，(二)：要看该物质在标况下是不是气体符合条件，可求气体的物质的量、分子数目n气体=V22.4N分子=n气体NA（混合气体也适用）,二、一定质量物质中所含的微粒数,考点：质量与粒子数之间的关系：注意所求微粒的种类：质子、中子、电子、分子、原子、离子注意物质的组成类型：原子、分子、离子,三、一定物质的量的物质中所含的粒子数,（二）原子数66、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol129、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA（三）分子数28、1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子57、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA121、2mol重水含有NA个D2O分子,（四）离子数59、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA73、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA134、1molMgCl2中含有的离子数为2NA177、1molMgCl2中含有离子数为NA202、0.5molCH4中约含有3.011024个电子,四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指定微粒数,（非溶液总体积）,46、1mol.L-1NaCl溶液含有NA个Na+115、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NANA个86、1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等78、1L0.1molL-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+172、0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA,（无体积）,（计算错误）,（二）pH2、25与60时，水的pH相等35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA182、25时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个氢氧根离子81、1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA42、25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA206、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等,pH=-lgC(H+)C(H+)=10-pHC(OH-)=10-(14-pH)多元强酸/强碱:H+/OH与酸/碱之间的系数关系,（三）弱电解质电离26、1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH70、1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NA186、1L1molL-1醋酸溶液中离子总数为2142、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA162、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等3、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等,弱酸/弱碱：电离出来的H+/OH所给弱酸/弱碱分子,酸碱中和的本质：n（H2SO4）=2n（NaOH）n（CH3COOH）=2n（NaOH）,（四）盐类水解7、1.0L的0.1mol.L1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA23、1L0.1molL1NaHCO3液含有0.1NA个HCO3107、1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-110、5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+118、0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目0.3NA145、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为NA76、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+104、一定温度下，1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含1/10物质的量不同,含有若离子的盐，发生水解，使若离子浓度比计算值小同一种盐，浓度不同时，越稀越水解，若离子浓度越小,五、氧化还原反应电子转移(一)歧化反应9、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA75、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA136、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA82、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA44、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA94、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA,(二)非金属34、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA55、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA63、在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA102.、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子105常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA20、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,(三)金属6、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA187、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子137、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA100、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA22、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子116、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个28、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子,六、特殊反应中特指微粒的变化数。（浓度、可逆）5、在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA165、0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol氨15、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA68、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g,七、关于化学键数目21、常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键67、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个106、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA179、1molC10H22分子中共价键总数为31NA64、常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA41、1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA148、30g甲醛中含共用电子对总数为46.021023163、乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等120、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023,