九年级化学下册 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱 酸性溶液和碱性溶液课后微练习1 新人教版.doc

酸性溶液和碱性溶液班级_姓名_ 学号_1 把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（）A紫色、蓝色、红色B蓝色、红色、无色C蓝色、红色、紫色D红色、蓝色、紫色2 下列能说明醋酸具有酸性的是（）A有刺激性气味B常温下醋酸是无色液体C能使紫色石蕊试液变红D易溶于酒精和水3 下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、NO3-CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+4 某化工厂排出的废水显酸性，且含有较多Cu2+，严重影响周围生态环境为加强环保，回收利用，以下最合理、廉价的方案是加入（）ANa2CO3和Al粉BNaOH和Zn粒CCaO和Mg条DCaCO3和Fe屑5 以下方案合理的是（ ）A制备NaOH溶液：将饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合后过滤B检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡C鉴别O2、N2、CO2三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象D验证质量守恒定律：选用CuSO4溶液与NaOH溶液，比较混合前后溶液的质量6 以下实验目的对应的实验方法正确的是 实验目的实验方法A除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量锌粉，充分反应后过滤B除去CO2中的少量 CO向混合气体中鼓入过量氧气点燃C鉴别二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象D鉴别氢气、一氧化碳和甲烷观察气体的颜色7 日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）A保温瓶内的水垢 B盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体C不锈钢茶杯内的茶垢 D玻璃水槽内的黄色铁锈斑8 碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）选项ABCD滤液中的溶质NaOHCa（OH）2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3滤渣CaCO3Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3Ca（OH）2CaCO39 下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是（ ）ACu放入稀盐酸中充分搅拌BCuO放入稀盐酸中充分搅拌CCu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸DCu（OH）2放入MgCl2溶液中充分搅拌10 小明同学在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他进行了如下探究：（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3石灰水与空气中的某种气体发生了化学反应，其化学方程式为 。可能是Ca（OH）2瓶壁和瓶塞处的石灰水中的溶剂蒸发，溶质结晶析出（2）经过反复思考，小明同学猜想白色粉末还可能是上述两种物质的混合物。为了得出比较严格的结论，他用刀片轻轻刮下少许白色粉末置于试管中，并滴入少量蒸馏水，进行了如下实验来验证他的猜想，请完成下列实验报告：实验步骤实验现象结论向试管中滴入12滴无色酚酞试液 白色粉末中含有氢氧化钙往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸 白色粉末中含有碳酸钙（3）反思与交流：实验室里许多药品需要密封保存。请你写出浓硫酸需要密封保存的原因。（4）拓展与提高：若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末，可选用的试剂是 （填试剂名称），其反应的化学方程式为 。参考答案：1 答案： C解析： 解：生石灰（主要成分CaO）遇水变成熟石灰（主要成分Ca（OH）2）熟石灰的溶液现碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；二氧化硫易溶于水，且溶液现酸性，可使2紫色石蕊试液变红；食盐溶于水现中性，不能使紫色石蕊试液变色所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝、红、紫色故选C2 答案： C解析： 解：醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选C3 答案： C解析： 解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；AH+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；BCu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；COH-、Cl-、Na+、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；DCa2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选C4 答案： D解析： 解：A、加入Na2CO3和Al粉，可以处理酸性废水和回收铜，但是价格昂贵，故A错误；B加入NaOH和Zn粒，可以处理酸性废水和回收铜，但是价格昂贵，故B错误；C加入CaO和Mg条，可以处理酸性废水和回收铜，但是Mg条价格昂贵，故C错误；D加入CaCO3和Fe屑，可以处理酸性废水和回收铜，且价格低廉，故D正确，故选D5 答案： A、D解析： 试题分析：A、饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合后，发生反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，过滤后，可以得到NaOH溶液，正确，B、检验碳酸根离子，所需试剂：稀盐酸、澄清石灰水，先将要检验的物质与稀盐酸混合，再将产生的气体通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，因为物质与稀盐酸混合产生的气体还有可能是氢气，不正确，C、鉴别O2、N2、CO2三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，不可以，因为N2、CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不正确，D、验证质量守恒定律的时候，最好选择没有气体参加或生成的反应，否则得不易得出正确的结论，而CuSO4溶液与NaOH溶液反应没有产生气体，可以，正确，故选A、D考点：NaOH的制备，碳酸根离子的检验，O2、N2、CO2三种物质的鉴别，质量守恒定律的探究6 答案： C解析： 试题分析：A叙述是不正确的选项，这样会引进新杂质；B叙述是不正确的操作，一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；C叙述是正确的选项，选择C；D叙述是正确的选项，可以鉴别考点：实验鉴别、除杂7 答案： C解析： 试题分析：A、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可以除去，B、盛石灰水的试剂瓶，容易吸收空气中的二氧化碳，所以内壁的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可以除去，C、不锈钢茶杯内的茶垢含有镉、铅、铁、砷、汞等多种金属物质，有的金属，如汞不能与盐酸反应，不能除去， D、玻璃水槽内的黄色铁锈斑的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，可以除去，故选C考点：酸的化学性质8 答案： A解析： 试题分析：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。当把碱石灰放入水中时，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钙微溶于水。A项碳酸钠量较少，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。氢氧化钠量较多或氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙反应生成；氢氧化钙微溶液于水，未完全溶解。此项可能存在。此项正确。B项氢氧化钙会溶解一部分，即在溶液中存在氢氧化钙。此项不可能存在。C项如碳酸钠量过多，则沉淀中应不存在氢氧化钙，而全部是碳酸钙；如碳酸钠量少，则溶液中会存在一部分氢氧化钙。此项不可能。D项如碳酸钠量过多，则会完全将氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中还应有氢氧化钠。此项不可能。所以应选A项。考点：物质间的反应、过量分析9 答案： B解析： 根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然后看能否生成要制备的物质即可。A铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，故A错；B氧化铜可以盐酸反应而生成氯化铜，故B对；C铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，故C错；D氢氧化铜不溶于水，不可以和MgCl2溶液反应生成氯化铜，故D错。10 答案： （1）Ca（OH）2 + CO2CaCO3 + H2O（2）溶液变红产生气泡（3）浓硫酸具有吸水性（4）稀盐酸CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2解析： 试题分析：（1） 石灰水与空气中的二氧化碳气体发生反应，其化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2CaCO3 + H2O（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性，故向试管中滴入12滴无色酚酞试液，结论是白色粉末中含有氢氧化钙，则实验现象：溶液变红，而碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，故往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸，由于结论是白色粉末中含有碳酸钙，故现象是产生气泡（3）实验室里许多药品需要密封保存，浓硫酸需要密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，使得浓硫酸的浓度变低（4）因为经过探究石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末中含有碳酸钙，而碳酸钙不溶于水，故用水洗不掉，故应用盐酸清洗，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2考点：氢氧化钙、碳酸钙的化学性质