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第十一单元测评(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Na 23Cl 35.5Fe 56一、快乐点击(每小题3分,共30分)1.下列各种变化,属于化学变化的是()A.海水晒盐B.用活性炭除去水中异味C.海水淡化D.从海水中提取金属镁2.下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是()A.硫酸铵(NH4)2SO4B.氨水(NH3H2O)C.硝酸(HNO3)D.尿素CO(NH2)23.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是()A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸4.(双选)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A.氯化钠食盐NaClB.碳酸氢钠纯碱NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH5.下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A.NO3-Fe3+Na+OH-B.K+SO42-Na+NO3-C.Cl-K+SO42-Ba2+D.Ca2+Cl-CO32-Na+6.下列反应属于复分解反应的是()A.C+O2CO2B.2H2O2H2+O2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3AgCl+HNO37.图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是()A.根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数B.根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中大量共存C.根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量D.根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量8.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是()甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO39.硫酸厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是()A.NaOHB.Ca(OH)2C.BaCl2D.CaO10.某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的成分,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验:(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生(3)第三份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸;向滴加足量BaCl2溶液后的第三份溶液中,滴加酚酞溶液仍变红色分析实验得出的以下结论,合理的是()A.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaCl,可能含有NaOHB.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaOH,可能含有NaClC.一定含有NaOH、Na2CO3,一定没有Na2SO4,可能含有NaClD.一定含有Na2CO3、NaCl,一定没有Na2SO4,可能含有NaOH二、积累运用(共30分)11.(7分)下列物质熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空(填序号)。(1)农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是;(2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是;(3)常用于面制品发酵的是;(4)天安门前的华表,其主要成分是。12.(8分)(1)按要求写出下列物质的化学式及类别(填单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质铁熟石灰纯碱小苏打生石灰化学式类别(2)选用上面物质写一个符合下列要求的化学方程式。复分解反应:。13.(15分)框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O),E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。(1)写出有关物质的化学式:B,C。(2)写出反应的化学方程式:。(3)反应属于反应(填反应类型)。(4)日常生活中为了阻止反应发生,通常采取的措施是(写一条)。(5)要使反应能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为。三、情景分析(15分)14.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。(1)下列化学肥料中属于复合肥的是(填序号)。硝酸铵磷酸二氢铵硝酸钾硫酸钾(2)某同学要在实验室配制150 g溶质的质量分数为2%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为g。(3)现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验,请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是;根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况;若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为11,则原营养液的组成中的溶质是。四、实验探究(15分)15.干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物,在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。【提出猜想】猜想:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想:部分变质,含有猜想:完全变质,只含有碳酸钙、碳酸钠。【实验探究】操作现象结论试管外壁发烫,得到浑浊的液体推测样品中含有:滤渣溶解,产生大量气泡写出产生大量气泡的化学方程式:产生白色沉淀写出产生白色沉淀的化学方程式:【小结与思考】(1)从上述实验现象推断:猜想成立。(2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙?请说明理由。五、计算应用(10分)16.在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取20 g工业盐酸加入到小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)答案：1.D2.C3.A4.AD5.BpH=1的溶液为酸性溶液,A选项中的OH-,D选项中的CO32-不能与H+大量共存,故可排除;C选项中SO42-、Ba2+能结合为BaSO4沉淀,故可排除。6.D复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。A属于化合反应。B属于分解反应。C是氧化还原反应,不属于基本化学反应类型。D中HCl和AgNO3相互交换成分,生成AgCl和HNO3,属于复分解反应。7.B元素的原子结构示意图中没有中子数的信息;根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否反应生成气体、沉淀或水,即能判断反应是否能发生;元素的相对原子质量表中没有某元素的质量;元素周期表中没有元素在地壳中的含量。8.D9.CA2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O酸性减弱BCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O酸性减弱CBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl酸性几乎不变DCaO+H2SO4CaSO4+H2O酸性减弱10.C“第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色”说明溶液呈碱性,则可能有NaOH或Na2CO3或两者都有。“第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生”说明NaOH和Na2CO3同时存在,滴入稀盐酸后,盐酸先与NaOH反应,所以开始无现象,然后再与Na2CO3反应,产生气泡。“第三份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成”,沉淀可能为:BaCO3,BaSO4,BaCO3和BaSO4混合物,根据“过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸”,则确定沉淀有BaCO3,无BaSO4,因此一定无Na2SO4。11.答案 (1)(2)(3)(4)12.答案 (1)Fe单质Ca(OH)2碱Na2CO3盐NaHCO3盐CaO氧化物(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH13.解析 本题是一道推断题,解题的关键是根据文字和图像信息寻找有用的突破口。A是人体胃液中含有的成分,可判断A为盐酸,B用于改良酸性土壤,可判断B为Ca(OH)2,依此为突破口,可推断其他物质。A和B发生的反应为2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,C通电能分解,说明C为H2O,则D为CaCl2,为CaCl2溶液与Na2CO3溶液发生的反应:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl;反应得到的是铁锈,可判断该反应过程为铁生锈的过程,则F为O2,C为H2O,J为Fe,日常生活中为阻止铁生锈,主要方法是隔绝O2和H2O,具体方法有刷油漆、涂油等;通过以上分析可知,为铁与稀盐酸发生的置换反应;在初中教材中,能与Ca(OH)2反应生成三种物质的反应只有一类,即Ca(OH)2与铵盐的反应,可判断该铵盐为NH4Cl。答案 (1)Ca(OH)2H2O(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(3)置换(4)刷油漆(或涂油等)(5)NH4Cl14.解析 (1)复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥,磷酸二氢铵含有N、P两种营养元素,硝酸钾中含有N、K两种元素,因此都属于复合肥。(2)硝酸钾的质量=150 g2%=3 g。(3)滴入Na2CO3溶液后产生了白色沉淀说明营养液中有Ca(NO3)2无K2CO3,因为Ca(NO3)2和K2CO3同时存在会发生反应生成CaCO3沉淀。实验2中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀说明该营养液肯定含KCl,由此推出原营养液的组成可能为Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3两种情况。原营养液中K+和Cl-的数目之比为11,则营养液的组成不可能为Ca(NO3)2、KCl、KNO3,因为此组成中K+的数目会多于Cl-的数目。答案 (1)(2)3(3)K2CO3两KCl、Ca(NO3)215.解析 在中的少量样品中,加入足量水,结果试管壁发烫,并且得到了浑浊的液体,说明样品与水反应放热或溶于水放热,因此样品中有氧化钙或氢氧化钠固体或者氧化钙和氢氧化钠的混合物;在中,实验有剩余的滤渣,加入稀盐酸后,生成气体,说明该滤渣一定是碳酸钙,因为中加入了足量的水;在中,滴加氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,说明一定存在碳酸钠。答案 氧化钙或氢氧化钠或氧化钙和氢氧化钠(答名称或化学式均可)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(1)(2)不一定有碳酸钙。因为样品中若有氢氧化钙(或氧化钙),也会在加水时与碳酸钠发生反应生成碳酸钙16.解析 分析图像每一段所发生的反应。用氢氧化钠测定盐酸中氯化铁的质量分数,要注意加入的氢氧化钠首先与盐酸反应,从图像可以看出加入16 g氢氧化钠溶液之前,pH是不断增大的,这一段是氢氧化钠与盐酸反应;从16 g到22 g是氢氧化钠与氯化铁的反应,所以在计算时,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是6 g,再进行下面的计算就简单多了。答案 解:根据图中信息可知:与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g-16 g=6 g设20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl162.5120x6 g10%162.5120=x6 g10%x=0.812 5 g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为0.812 5 g20 g100%4.1%答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。
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