九年级化学上册第五单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算课时训练 新人教版.doc

5.3利用化学方程式的简单计算1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A.239 B.169 C.329 D.4692.利用化学方程式进行计算的依据是（ ）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2=2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（ ）A.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b D.b/a4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D5.在反应2A+B=2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）A.28 B.64 C.44 D.806.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克7.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克8.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克 B.44克 C.56克 D.100克9.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C.固体样品可能是Cu2OD.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/910.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化学反应发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体_边要注_号；溶液中的反应，如果生成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注_号。11.在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为_。12.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。13.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。（填写元素名称）14.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。15.图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。图5-3实验结果如下：实验前实验后铜的氧化物+玻璃管137.8 g131.4 g氯化钙+U形管100.8 g108.0 g注：玻璃管质量为80.2 g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量为_g。（2）生成的水中氧元素的质量为_g。（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_g。（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_。（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）；（6）写出铜的氧化物的化学式：_。16.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.254.4M(1)哪几次反应矿石有剩余?_。(2)上表中M的数值是_。(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。17.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设铝的质量为X。2Al2O34Al+3O2204 10810 kg XX=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：100%=100%=53%铝的质量为：10 kg53%=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。请你完成下列下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。18.(xx福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。19.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石_克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_克。参考答案1. B 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. CD 10.质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右 沉淀 11. 40 12. 80 13.氢氧 14. 27 15.（1）7.2 （2）6.4 （3）51.2 （4）81 （5）21 （6）Cu2O 16. （1）第一、二次 （2）4.4 g （3）80% 17. （1）他们的解题思路和方法都正确。（2）16 kg 18.解：设100 g污水中含NaOH质量为x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4036.510% xx=4 g污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。19.解：设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4克 y，x=12.5克 y=13.6克13.6克85%=16克