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课时训练（十二）海洋化学资源（限时:30分钟）|夯实基础|1.xx株洲我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（）A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2SO42.根据复分解反应发生的条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）A.HCl、Ca（OH）2B.Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4C.ZnSO4、KNO3D.CuSO4、NaOH、NaHCO33.xx泰安从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图Z12-1所示:图Z12-1下列说法错误的是（）A.流程依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B.流程吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及三种基本反应类型D.流程、是通过化学方法富集氯化镁4.xx海南三沙市是我国位置最南、总面积最大的（含海域）、陆地面积最小的地级市。（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图Z12-2所示,该原理与化学实验中常见的操作相似。图Z12-2（2）三沙海域的海水盐度高,从海水中获得食盐的方法是。（3）海水提取粗盐后的母液（苦卤）还可以用来提取金属镁,其流程如图Z12-3所示。流程中,溶液A为,其中没有发生的基本反应类型为。 图Z12-35.海水淡化可采用膜分离技术。如图Z12-4中所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水,其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过。图Z12-4（1）采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相似。（2）对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）海水中含有大量的氯化钠,图是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是（填“降温”或“蒸发”）结晶。6.xx宜昌我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其模拟流程如下:图Z12-5（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是。（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是指（填化学式）。（3）反应B的化学方程式是。（4）在该模拟流程中,能被循环利用的物质是。|能力提升|1.xx泰安某化工厂按如下步骤进行生产:（1）以煤为燃料煅烧石灰石;（2）用饱和的碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3）;（3）使步骤（1）中产生的氧化钙与水反应;（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石;碳酸钠;碳酸氢钠;烧碱;二氧化碳;熟石灰。下列说法正确的是（）A.起始原料是B.起始原料是C.最终产品是D.最终产品是2.xx内江南海、钓鱼岛及其附属海域蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）:图Z12-6回答下列问题。（1）操作a的名称是。（2）反应的化学方程式为。（3）反应的化学方程式为;请列举小苏打在生活中的一种常见用途:。（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是。（5）仔细观察流程图,其中可循环利用的物质除二氧化碳之外,还有。3.xx枣庄海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图Z12-7所示几个阶段。图Z12-7（1）海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫。这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等,为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依次加入过量的（填化学式）,过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。（2）氯碱工业基本流程（如图Z12-8所示）:图Z12-8由图示可知工艺中可循环利用的物质是。（3）海水提镁流程:海水（MgCl2）a氢氧化镁b氯化镁c镁。写出其中任一个反应的化学方程式:。提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是。（4）下列方法中能淡化海水的是（填字母）。A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法4.xx滨州镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手。小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁,他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中,然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如图Z12-9所示）,过滤,称量滤液质量为147 g。求:（1）图像中m=。（2）滤液中溶质的质量分数是多少?图Z12-9参考答案夯实基础1.C2.C解析 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,不能共存;硝酸钡能与碳酸钠、硫酸反应生成沉淀,碳酸钠与硫酸反应产生气体,都不能共存;硫酸铜与氢氧化钠反应生成沉淀,不能共存。3.C解析 粗盐转化为精盐时,加入过量的氢氧化钙以除净氯化镁,过量的碳酸钠溶液可除净氯化钙和过量的氢氧化钙,过滤后,再用适量稀盐酸可除净碳酸钠和氢氧化钠,A正确;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故此先通入氨气创造碱性环境,更好地吸收二氧化碳,B正确;分析上述流程仅有复分解反应和分解反应两种基本反应类型,C错误;流程和是将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁,再加盐酸将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,其目的是通过化学方法富集氯化镁,D正确。4.（1）过滤（2）蒸发结晶或蒸发溶剂（3）稀盐酸置换反应和化合反应解析 （1）海水中的水可以通过淡化膜,而海水中的其他成分不能通过淡化膜,故海水净化原理与过滤相似。（2）氯化钠的溶解度受温度影响小,故从海水中得到氯化钠晶体采取蒸发结晶的方法。（3）氢氧化镁是一种不溶性的碱,氢氧化镁转化为氯化镁只能和酸反应,故该酸是稀盐酸;石灰乳的成分是氢氧化钙,氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,氢氧化镁和盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水,熔融氯化镁通电分解生成镁和氯气,故不涉及置换反应和化合反应。5.（1）过滤（2）增大（3）蒸发6.（1）置换反应（2）Na2CO3（3）NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl（4）二氧化碳解析 （1）反应A是二氧化碳、氨气和水化合生成碳酸氢铵,反应B是碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应C是碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,因此,没有涉及的基本反应类型是置换反应。（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是碳酸钠（Na2CO3）。（3）反应B是碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学方程式为NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl。（4）由流程图可知,碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可以循环利用。能力提升1.D2.（1）过滤（2）CaO+H2OCa（OH）2（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2治疗胃酸过多（或食品加工等,合理答案均可）（4）使溶液显碱性,增大对二氧化碳的吸收（5）NH4Cl固体解析 （1）操作a是将NaHCO3固体和母液分开的操作,为过滤。（2）反应是生石灰与水反应生成熟石灰的过程,化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2。（3）反应中,NaHCO3固体受热分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;小苏打可用于治疗胃酸过多或用于食品加工等。（4）加压条件下,二氧化碳的溶解度增大;氨气极易溶于水,饱和氨盐水呈碱性,比食盐水更易吸收二氧化碳气体。（5）由图可以看出,该流程中可循环利用的物质有CO2和NH4Cl固体。3.（1）蒸发结晶 BaCl2、NaOH、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3）（2）NaCl（3）MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2（或Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2）获得比较纯净的氯化镁（或富集氯化镁）（4）C解析 （1）海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程是蒸发水分析出晶体,叫蒸发结晶;这样得到的是“粗盐”,还含有Ca2+、SO42-、Mg2-等三种杂质离子,要除去这些杂质离子,要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去,故可向粗盐水中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3,过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。（2）根据图示可以看出,该工艺中可循环利用的物质是氯化钠。（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2;提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁。（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水。4.（1）11.6（2）解:设原25 g混合物中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl9558117x11.6 gy9558=x11.6gx=19 g58117=11.6gyy=23.4 g滤液中溶质的质量分数为25g-19g+23.4g147g100%=20%。答:滤液中溶质的质量分数为20%。
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