2018年高考备考研讨PPT演示课件

2018,.,1,在这美好的日子里，祝老师们天天快乐！,2018,.,2,2017年全国高考试卷讲评和2018年复习建议,2018,.,3,一、2017全国高考一、二卷试题的总体评价1、坚持立徳树人，传承优秀科技文化，激发探究科学的精神如全国I卷中的第8题试题以我国古代本草衍义中由砷矿提取三氧化砷技术为背景考查元素化合物分离的基本操作方法；全国I卷第9题以三个分子式均为C6H6的化合物展开设问，这三种物质结构是19世纪中后期三位化学家提出的苯的三种结构，包括1865年由化学家凯库勒提出的凯库勒式，1867年由杜瓦提出具有双环结构的杜瓦苯，1869年拉敦保格提出来的三棱柱结构。由于凯库勒结构比较符合苯的化学性质，一直沿用至今。,2018,.,4,2、重点考查学生的化学素养，侧重中学常见的重要的化学物质的考查，这些物质与生活、生产、学懂联系比较紧密，能力上侧重考查考生联系生产、生活解决实际问题的能力。第7题合成纤维；第11题海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行保护；第27题锂离子电池的电极材料制备；第28题H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能；第36题有机光电材料中间体.,2018,.,5,一、总体评价,全国选择题涉及了化学与生活、化学计量中的NA问题、元素周期律、有机物性质探究实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。如第7题考查了糖类、油脂、蛋白质等营养物质，与生活紧密相关，体现了大纲“理论联系实际”的理念。第8题属于传统题型，考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，要求学生熟悉常见物质的结构和氧化还原反应中的得失电子守恒思想。第9题为元素周期律的应用，要求考生对“位-构-性”有充分的认识。第10题以实验为依托考查学生对常见有机物性质的理解。第11题以“电解氧化法”为背景考查电解池的基本原理。第12题属于全国卷中比较新颖的题型，借助“物质的量分数-pH”图像考查学生对于水溶液中平衡的综合运用，难度较大。第13题借助实验手段考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。,2018,.,6,全国7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C,2018,.,7,3、重点考查考生提取信息能力；根据化学学科思想、观念、学科方法、学科知识分析、解决问题的能力和表达的能力。利用新的情景和素材，通过给出图像、图形、图表、数据、文字的形式，考查学生接受、吸收和整合信息能力，这是试题的一大亮点；通过提取信息与所要解决问题构建联系，这是分析问题的过程，运用所学和提取信息进一步解决问题。例如：I卷13题，卷12题，均为二元弱酸的电离问题，考查重点就是能力，题海无法解决,2018,.,8,4、试题体现了对主干知识的考查如考查了重要元素及其化合物、物质结构、氧化还原反应、电化学、热化学、化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡、学生对图表图像图形、工艺流程图的识别能力、学生的化学计算能力、实验能力等。,2018,.,9,5、试题的亮点古文炼制砒霜（立德树人、知识应用）；溶液中离子浓度大小考查提取信息，分析、解决问题能力，使得题海战术失效；单位时间内转化率实际是速率问题，而非平衡，小技巧思维定势造成失分；I3+离子的中心原子的杂化（同种元素原子干扰）I卷28题的有效数字的问题：2.8X10-3,2018,.,10,6、值得思考的问题10题启普发生器的认识（是否可以加热，学生无法知道）；2017年考试大纲将金属的腐蚀调整为了解，11题是否超出大纲要求；卷28题，使用大学用语“标定”I、卷都对滴定重点考查（2015年卷）；没有科学探究的试题（考试说明中和2015年卷）I卷27题，氮的质量分数和样品的纯度计算，考点重复I卷28题两个热化学方程式书写，都用盖斯定律，考点重复,2018,.,11,2016全国高考二.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_.(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_.,防止Fe2+被氧化,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,隔绝空气(排除氧气对实验的影响),2018,.,12,(4)丙组同学取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_.,Fe2+ Fe3+ 可逆反应,此反应在2009浙江高考、2015年北京高考、2012北京海淀期中考试做过探究-氧化还原可能性问题是学生们学科思想薄弱环节（教学造成的）,2018,.,13,(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释).,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2,H2O2分解反应放热，促进Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 平衡正向移动.,反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，消耗H+也是促进水解的因素,2018,.,14,二、试题分析7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣【答案】A【解析】A尼龙绳的主要成分是聚酰胺类合成纤维；B宣纸的的主要成分是纤维素；C羊绒衫的主要成分是蛋白质；D棉衬衫的主要成分是纤维素。故选A。,14,2018,.,15,8.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏 B.升华 C.干馏D.萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，涉及的操作方法是蒸馏，故选B。,15,2018,.,16,9.已知（b）、 （d）、 （p） 的分子式均为C6H6，下列说法正确的是：Ab的同分异构体只有d和q两种；B. b、d、p的二氯代物均只有3种；Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】Ab的同分异构体有多种，不止d和p两种，故A错误；Bd的二氯代物是6种，故B错误；Cd、p不与高锰酸钾发生反应，故C错误；Dd、p中有四个单键碳原子，要形成四面体构型，正确。故选D。,16,2018,.,17,10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示，（Zn粒中含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并燃烧，通过声音判断气体纯度C结束反应是，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,【答案】B,17,2018,.,18,11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行保护，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是A通入保护电极使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,【答案】C,18,2018,.,19,12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。下列说法不正确的是A X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期,氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，故A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，故B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊变蓝，故C不正确。DS、O属于VIA，S、Na属于第三周期，故D正确。【参考答案】C,19,2018,.,20,【参考答案】D,20,2018,.,21,26.凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。,（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。,答案（1）平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大。（2）防止暴沸 直形冷凝管（器）（3）c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。,21,2018,.,22,（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。,则样品中氮的质量分数为,甘氨酸的质量=0.001cVX75g所以样品的纯度,22,2018,.,23,27.Li4Ti5O15和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：,（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以,形式存在，写出相应反应的离子方程式_。,23,2018,.,24,（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。,(3)温度低于40时，转化反应速率随温度升高而增大；温度高于40，过氧化氢易分解，氨水易挥发，转化速率下降；,（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。,（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，Ti为+4价，O2-为-2价，过氧根( O22-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为X， O2-为Y，根据正负化合价代数和为0，可知 2X+Y=15;(+1)2+(+4)5+(-2)Y+(-1)2X=0，解得：X=4；Y=7,24,2018,.,25,（5）KspFePO4=c(Fe3+)c(PO43-)=1.310-22，则c(PO43-)=Ksp/c(Fe3+)=1.310-17mol/L，QcMg3(PO4)2=c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-401.01024，则无沉淀。,25,2018,.,26,26,2018,.,27,28.近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸,（1）D,27,2018,.,28,（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。,28,2018,.,29,29,2018,.,30, ； ；B,30,2018,.,31,35.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A.404.4B. 553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。,（1）A；（2）N；球形;K的原子半径大于Cr的原子半径且价电子数少，金属键弱,31,2018,.,32,（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。,32,2018,.,33,36.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如,（1）A的化学名称为_。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。,(1）苯甲醛。（2）加成反应 、酯化反应（或取代反应）(3）,33,2018,.,34,（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_。,（4）,、,（5）,34,2018,.,35,2017全国高考与2014北京高考,35,2018,.,36,（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线_（其他试剂任选）。,36,2018,.,37,三、对2018年的分析大的环境背景：只有站得高，才能看得远1、2012年11月党的十八大报告提出的“深化教育领域综合改革”总体要求2、十八届三中全会，2014年9月3日公布了国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见，以中央为主体的，政策通过“顶层设计”，国务院发文,2014年上海、浙江试点，2017年全面推进，到2020年基本建立中国特色现代教育考试招生制度3、改革要更好地引导素质教育，促进学生健康成长成才4、党的十八届五中全会，习主席 讲话又讲：全面深化教育改革5、十九大后教育部长陈宝生：实施“加快教育现代化”行动，为实现中华民族伟大复兴打牢人才根基。,2018,.,38,政策依据：深化高考考试内容改革明确提出了4项措施：一是科学设计命题内容，依据高校人才选拔要求和国家课程标准，增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。二是改进评分方式，加强评卷管理，完善成绩报告。三是提升命题能力，加强国家教育考试机构、国家题库和外语能力测评体系建设。四是提高命题质量，2015年起增加使用全国统一命题试卷的省份，保证国家教育考试的正确导向性和社会公信力。2016年高考，26个省使用全国统一卷,有甲、乙、丙三套试卷,2018,.,39,高考的分析：1、高考试题对化学学科价值的追求促进学生适应未来社会发展的社会价值（有什么样的眼光就有什么样的未来，使学生关注社会、自然、环境）考查学生化学学科素养价值（从化学视角处理科学技术和社会生活中问题的重要性）2、高考的选拔功能高考试题有较高的信度（公信力）、效度、必要的区分度（大于0.3）和适当难度（0.7）依托学科知识，重点考查能力3、2018年高考考试大纲没有变化。,2018,.,40,2018年高考试题基本特征1、基础性：体现在哪里？同学们将来进一步学懂所必须的知识、技能、方法，学科思想和科学素养2、综合性：接受、吸收、整合信息能力（五中全会大数据意义）运用所学，分析和解决问题能力化学实验和科学探究能力（大众创业、万众创新，中国梦）3、公平性：考虑各省差别，各科目之间平衡，不同选考科目的难易度和权重，稳步推进,2018,.,41,常考的考点有：1、社会、生产和生活中的化学知识2、构建宏观和微观的桥梁-阿伏伽德罗常数NA3、氧化还原概念、原理、应用4、物质结构、元素周期律、表及其应用5、热化学、速率、平衡6、溶液中离子平衡7、电化学8、工业流程9、化学用语：各种方程式；化学式；结构简式等10、有机基础和综合11、化学实验（基础、综合、少量探究）,2018,.,42,2018年高考试题特点：1、重点考查考生提取信息能力；根据化学学科思想、观念、学科方法、学科知识分析、解决问题的能力和表达的能力。利用新的情景和素材，通过给出图像、图形、图表、数据、文字的形式，考查学生接受、吸收和整合信息能力，这将是试题的一大亮点；通过提取信息与所要解决问题构建联系，这是分析问题的过程，运用所学和提取信息进一步解决问题。例如：2017年高考I卷13题，卷12题，均为二元弱酸的电离问题， 2017年高考卷13题;2017年高考I卷27题单位时间转化率是速率问题，而非平衡，考查重点就是能力，题海无法解决,2018,.,43,【答案】D,2018,.,44,【答案】D,2018,.,45,13在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是,【答案】C,45,2018,.,46,试题对基本因素的改变，重点考查提取信息、分析解决问题能力：例如：2015全国I卷28题：平衡移动方向是通过“气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)、 x(H2)”的变化来确定,温度改变：1、对速率影响：v正和v逆都增大，从图中排除C、F2、对平衡影响：平衡右移，结合间接因素，x(HI)减小；x(H2)增大，所以选A、E小结：1、提取信息：间接因素联系转化直接因素 2、分析、解决问题：图像考虑速率和平衡两个因素,2018,.,47,（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。,(3)温度低于40时，转化反应速率随温度升高而增大；温度高于40，过氧化氢易分解，氨水易挥发，转化速率下降；,（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。,（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，Ti为+4价，O2-为-2价，过氧根( O22-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x， O2-为Y，根据正负化合价代数和为0，可知 2X+2=15;(+1)2+(+4)5+(-2)Y+(-1)2x=0，解得：x=4；Y=7,2018,.,48,2、试题重点考查主干知识如：化学用语、重要元素及其化合物、物质结构、氧化还原反应、电化学、热化学、化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡、学生对图表图像图形、工艺流程图的识别能力、学生的化学计算能力、实验能力等。3、重视化学用语、图形、图像、图表、数据的给出信息结构式、装置图、实物示意图、流程图、平面直角坐标数据图、数据表4、值得思考的问题2017年I卷27题，相同时间的转化率问题“是速率而非平衡”；2017年I、卷都对滴定重点考查（2015年卷）；没有科学探究的试题（考试说明中题型示例8和2016年卷）,2018,.,49,我们过去的学懂方式更多的,49,2018,.,50,50,2018,.,51,吊 瓶 班,51,2018,.,52,你是如何理解这些？“化学是理科中的文科，或是文科中的理科”“升失氧，降得还，” “升失氧氧氧，降得还还还”“先拐先平”4、5、4、6等等化学是什么？是真的需要死记硬背吗？死记硬背能学好化学吗？方程式汇编闹剧,52,2018,.,53,不同层次的学懂：依据自己的情况浅层学懂:机械记忆，浅层理解，简单运用，被动接受中度学懂：意义记忆，中层理解，综合应用，主动探究深度学懂：整体记忆，深层理解，创新应用，有所发现,2018,.,54,2016全国高考二卷：联氨分子的电子式为_， 其中氮的化合价为 -2_。浅层学懂:练习、记忆过氧化钠的电子式；化学键的类型：离子键、非极性键中度学懂：1、氧化钠、过氧化钠中阴阳离子的个数比均为1：2？2、建立练习：过氧根O22-电子式，H2O2和Na2O2电子式的区别和联系深度学懂：1、从结构、组成建立物质之间的联系：下列粒子的电子式：Mg3N2 C22- O22-2、从本质上、反应上建立联系：例如： C22- 与CaC2 、与C2H2 ；O22- 与H2O2、Na2O2； CaC2与水的反应方程式？ Mg2C3与水的反应方程式？3、从周期表角度建立： 例如 C22- 与 N2 ； O22-与Cl2,4、2017全国高考一27题：Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。,Li2Ti5O15中Li为+1价，Ti为+4价，O2-为-2价，过氧根( O22-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x， O2-为Y，根据正负化合价代数和为0，可知 2X+Y=15;(+1)2+(+4)5+(-2)Y+(-1)2x=0，解得：x=4；Y=75、写出 CH3+ 的电子式,2018,.,55,四、高三复习的建议第一阶段1、从学科思想和学科观念建立知识体系与网络从学科思想、学科本质、学科观念角度复习，使学生对化学知识有更深入的、本质的认识，无论在高考中出现形式变换、内容的变化、给出方式的改变（文字、图像、图形、图表、数据）、素材的改变、情景的变化、陌生的环境、陌生的物质、陌生的反应、知识拓展、迁移和加深，学生能够从本质上去认识、理解与把握。例如：、分类观、价态观、守恒观，“三观”对于物质和反应的进一步认识与理解，很好解决学生死记硬背不能掌握的知识和高考中出现学生感觉困难的新物质和没见过的反应问题。、结构决定性质；性质决定用途和制法等等,2018,.,56,例如、2013年江苏高考:柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。,（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中,答案：(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀,56,2018,.,57,例如：柠檬酸是中强酸，制取碳酸江苏高考：柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 =FeC6H6O7+CO2+H2O为什么没有生成Fe3（C6H5O7）2H2CO3 K1=4.4*10-7 K2=4.7*10-11 H3C6H5O7 K1=7.4*10-4 K2=1.73*10-5 K3=4*10-7关注柠檬酸（有机、无机）,57,2018,.,58,（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。,答案：(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全,58,2018,.,59,（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是？,答案：(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出,2016全国丙卷26题（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。答案：去除结晶表面水分,59,2018,.,60,例如：分类观的拓展从酸碱性角度酸性物质、碱性物质、两性物质便于我们理解物质性质、反应、用途酸性物质：酸（强酸、弱酸）、酸性氧化物、强酸弱碱盐、卤素单质、强酸形成酸式盐（硫酸氢钠）、某些中强酸形成酸式盐（磷酸二氢钠、亚硫酸氢钠、草酸氢钠）、酯碱性物质：碱（强碱、弱碱）、碱性氧化物、强碱弱酸盐、氨、活泼金属（氢前）两性物质：铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸,2018,.,61,例如：Fe3+转化为Fe（OH）3?类别分析，引入OH-离子1、直接加入碱，（强碱-NaOH、弱碱-NH3.H20）2、消耗H+离子：加入碱性物质（碱性氧化物、强碱弱酸盐NaHCO3、Na2CO3、氨、活泼金属钠）3、加热促进水解（结合OH-离子）练习：Al3+转化为Al（OH）3?迁移：AlO2-转化为Al（OH）3?,2018,.,62,例如：氯水与碳酸钠溶液的反应？通过给出电离平衡常数确定反应产物（有定性到定量）Cl2+H2O+2Na2CO3 =NaCl+NaClO+2NaHCO3例如：2016浙江高考27题：MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示：NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，MgO+2 HCl= MgCl2+H2O或2NH4Cl+H2O+MgO=2NH3H2O+MgCl2盐提供所需的酸碱性：碳酸钠溶液-碱性；NH4Cl的水溶液-酸性,2018,.,63,例如：食品膨化剂主要成分？（馒头、油条中）1、原来用碳酸氢钠和明矾（或硫酸铝铵）与泡沫灭火器类似，双水解互促产生气体由于铝元素是有害元素，国家禁止食品添加剂中加入明矾，那么现在用什么代替？2、现在用磷酸二氢钠代替，为什么？（酸性）3、还可以用日常生活中什么物质代替？（醋酸）4、这些反应如何用方程式表示？从本质上认识：就是碳酸氢根与酸（氢离子）的反应酸性分别由盐水解、酸式盐电离大于水解、弱酸来提供,2018,.,64,平衡观,任何反应都可以看成是可逆的，只是由于K值大于105，我们就认为反应向正反应进行程度很大，就不可逆了；对于可逆反应，是动态平衡，遵循平衡移动原理,2018,.,65,Cl2+H2O H+Cl-+HClO利用平衡观：此反应有何应用？1、氯气收集方法可以用排饱和食盐水的方法2、氯碱工业阳极溶液加入盐酸是PH在2-3之间3、氯水现配制现使用；氯水避光、密封保存4、长久放置氯水的主要成分？5、如何增大HClO的浓度？（加入NaHCO3溶液）,2018,.,66,价态观,化学反应可以从元素化合价在反应前后是否变化分类1、没有价态变化的离子交换反应：复分解、水解（互促的双水解）、络合2、氧化还原反应相对来说，氧化还原反应难度加大，高考重点考查，尤其是陌生的氧化还原反应,2018,.,67,Cl2+H2O H+Cl-+HClO利用价态观6、“84”消毒液生成？加入NaOH溶液7、漂白粉的制取？加入消石灰8、碱性环境有利于Cl2的歧化，平衡右移9、若向体系中加入Na2CO3溶液，写出发生反应的方程式？ Cl2+H2O+2Na2CO3 =NaCl+NaClO+2NaHCO310、若酸性条件下，平衡左移，归中反应 洁厕灵（HCl）与“84”消毒液(NaClO)归中产生有毒Cl211、“84”消毒液(NaCl、NaClO)加入硫酸也可归中产生有毒Cl212、那么硫酸还可用日常生活中的什么代替?(醋酸)方程式？ Cl-+ClO-+2CH3COOH= Cl2+H2O+2CH3COO-13、若醋酸换成明矾，又有什么现象？方程式？ 现象：产生黄绿色气体和白色沉淀 3Cl-+3ClO-+3H2O+2Al3+ = 3Cl2+2Al(OH)3,2018,.,68,68,思考1：从元素周期律角度，还可以迁移到哪些物质？思考2：从分类观的角度，还可以迁移到哪些物质？思考3：从联系的角度，还可以迁移到有机哪些物质？,2018,.,69,例如：组成和结构决定物质的性质,2018,.,70,从NH3组成的角度，构建联系：NH3可以看成是由H原子和- NH2构成的结构中有- NH2的物质还有哪些？性质与氨气有什么联系？从NH3；肼（联氨）、偏二甲肼、氨基酸、尿素、氰胺、三聚氰胺之间关系。氨气能与酸反应，原因有氨基；氨基酸：能与酸反应？能够发生成肽反应（与酸反应）？方程式？进而形成蛋白质 NH3+HCl=NH4Cl HOOCCH2-NH2+HCl=HOOCCH2-NH3Cl2、N2 H4能够与盐酸反应吗？产物有哪些？这些产物水溶液酸碱性如何？如何用离子方程式解释？（盐酸一肼、盐酸二肼） H2N-NH2+HCl=H2N-NH3Cl (N2H4+H+ = N2H5+) H2N-NH2+2HCl=ClH3N-NH3Cl（N2H6Cl2） (N2H4+2H+ = N2H62+)2016全国高考二卷：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O N2H5+OH- ；与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2,2018,.,71,3、N2 H4能够与盐酸反应生产盐酸二肼、盐酸一肼，这些产物水溶液酸碱性如何？如何用离子方程式解释？类似氯化铵水溶液的酸碱性：溶液呈酸性（强酸弱碱盐）NH4Cl水解：NH4+H2O NH3.H2O +H+写出盐酸肼（N2H6Cl2）第一步水解反应的离子方程式N2H62+H2O N2H5+.H2O +H+NH4Cl在D2O水解的离子方程式 。,2018,.,72,5、N2 H4作为火箭燃料、原电池的原料-还原性，我国长征系列火箭用偏二甲肼偏二甲肼结构式如何写？类比：邻二甲苯（从命名的角度）火箭点火时偏二甲肼与四氧化二氮反应的方程式？氧化还原我国新一代火箭“胖五”所用的燃料是什么？优点？,2018,.,73,6、氰胺 H2N -CN以及三聚氰胺形成（类似三分子乙炔聚合成苯）7、尿素与甲醛合成脲醛树脂（类似于酚醛树脂） 8、那么NH3是否也能与碳氧双键加成呢？,2018,.,74,答案：C,2018,.,75,答案：C,例：用CO2和NH3合成尿素:CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O,2018,.,76,26、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_.(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_.(3) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ； H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ；H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_.,2,2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,2H32H2H1,反应放热量大、产生大量气体,2016全国高考二,2018,.,77,(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_.(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_ _ .联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_.,1 N2H4的用量少，不产生其他杂质.(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4),8.7107,N2H6(HSO4)2,固体逐渐变黑，并有气泡产生,分析：类比NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- N2H4+H2ON2H5+OH- N2H5+H2ON2H62+OH-；酸过量，联氨第二部电离联氨具有还原性， AgBr中银离子被还原为 Ag单质（类似银镜反应）,2018,.,78,例如：物质的性质决定用途、制法,2018,.,79,又如：仅就氨气物理性质：易液化的特点：1、制冷剂；2、合成氨工业氨气的液化促使平衡移动；3、高考中氨气还原氧化铜，剩余氨气与氮气分离氨气极易溶于水：（极性分子；氢键）1、收集氨气不能用排水法2、喷泉实验（迁移）3、尾气吸收（防倒吸）4、含有氨气的混合气体，通过溶液时防止倒吸5、纯碱工业，先通入氨气6、氨水可以做氮肥7、一般利用复分解反应制取气体，用固体与液体反应，但是氨气用氯化铵固体和消石灰固体8、碳酸铵或碳酸氢铵虽然水解互促，但是离子在溶液中可以大量存在,2018,.,80,死的知识是无用的，死记硬背是低效的，甚至是无效的,2018,.,81,由定性到定量的研究的基本思想,包括化学计算；例如：NO和NO2被氧化溶于水完全转化为硝酸消耗的量问题1、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 xNO+yNO2+(3x+y)/4O2+(x+y)/2H2O=(x+y)HNO32、从最终转化为硝酸，可以看成是氧化为N2O5，酸性氧化物再溶用水 xNO+yNO2+zO2+(x+y)/2H2O=(x+y)HNO3nN/nO=2/5=(x+y)/(x+2y+2z);z=(3x+y)/43、2014北京高考：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3,2018,.,82,例如：2016天津高考7题（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。,解析：气体的相对分子质量都小于50；为NO和NO2；设NO为xmol,NO2为ymol;x+y=2.2;3x+y=4(转移电子数相等)或nN/nO=2/5=(x+y)/(x+2y+2)即3x+y=4；x=0.9;y=1.3;1molO24mole2molCu,硫酸铜为2molCu答案：NO0.9mol，NO21.3mol；2mol,2018,.,83,四、高三复习的建议2、注重主干、基础知识的落实，这是高考中重要的一部分，是落实国家课程标准，培养化学基本素养的基础，也是高考取得高分的基础保障；避免盲目、陷入题海。、社会、生产和生活中的化学知识、构建宏观和微观的桥梁-阿伏伽德罗常数NA、氧化还原概念、原理、应用、物质结构、元素周期律、表及其应用、热化学、速率、平衡、溶液中离子平衡、电化学、工业流程、化学用语：各种方程式；化学式；结构简式等、有机基础和综合、化学实验（基础、综合、少量探究）,2018,.,84,四、高三复习的建议第二阶段3、针对高考试题和所学知识，建立解决问题的思维模型建立解决问题的思维模型（不是小的技巧），便于高考中快速入手，使学生在高考中，不论是否做过类似的试题，都能迅速找到突破口和正确的解题思路和解题方法。，有利于提高答题速率，为取得高分争取更多时间。例如：工艺流程试题的解题思维模型 ，实验与科学探究模型；有机化学试题解题模型等,2018,.,85,例如： 破解有机的DNA：遗传和变异规律生物上：亲代（父母）子一代（儿女）子二代（孙子） 子代具有亲代的遗传特征，但是有不同于亲代的变异化学上：建立起物质之间的联系： 不变的 遗传DNA-碳架结构；变异的-官能团我为什么叫官能团？-基于理解,2018,.,86,同分异构是高考必考的考点考试大纲要求：判断和正确书写同分异构体高考试题：给出分子式确定同分异构的数目；给出酯的分子式确定组成酯的酸的结构种类给出有机物的结构式确定一取代物的种类,2018,.,87,同分异构体,结构异构,碳骨架异构,官能团异构,位置异构（包括顺反）,类型异构,2018,.,88,书写顺序: 碳链异构位置异构官能团异构即判类别、定碳链、移官位、氢饱和方法：主链由长到短, 支链由整到散, 位置由心到边排列由邻到间练习：C7H16的各种同分异构体,2018,.,89,例如：2015全国二 实质是碳链异构38(5)D（戊二酸）的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)； 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是 (写结构简式)答案：HCOO-CH2-CH2-CH2-COOH;HCOO-CH2-CH(CH3)-COOH;HCOO-CH(CH3)-CH2COOH;HCOO-CH(CH2CH3)-COOHHCOO-C(CH3)2-COOH 五种,2018,.,90,判断1、等效转换法若CxHy中的n卤代物与m卤代物的同分异构体的数目相等，则m+ny等效氢原子法（等效氢原种类一卤代物种类）同一碳原子上的氢原子是等效的同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的处于中心对称位置上的氢原子是等效的,2018,.,91,分子式为C4H9-Br的同分异构体有哪些？,2种,2种,CH3CH2CHCH3,CH3CH2CH2CH3,CH3CH2CH2CH2 ,2018,.,92,思考：丁基 C4H9一的结构有几种？写出C4H9 Cl的结构简式？写出C4H10O醇的结构简式？写出C5H10O的饱和一元醛的结构简式？写出C5H10O2的饱和一元羧酸的结构简式？,2018,.,93,2、一氯代物的同分异构体找到结构的对称性3、二氯代物:排列与组合,2018,.,94,“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈立方体结构。如图所示：,（1）“立方烷”的分子式为 _（2）其一氯代物共有_种（3）其二氯代物共有_种,Cl,1,2,3,C8H8,1,3,例题,立体异构,2018,.,95,练习：1，2，3三甲基环丙烷的3个甲基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构体，如图所示。据此，可判断1，2，3，4，5五氯环戊烷的同分异构体数是（ ） A、4种 B、5种 C、6种 D、7种,2018,.,96,思考1.蒽的结构简式为 该分子的一氯代物有几种?二氯代物有几种?,1,3,2,对称性：3种,2018,.,97,从不饱和度角度看D为9，要写的物质为7，说明还要有两个不饱和度，因为还有2个碳原子，所以只能是碳碳三键了，答案：位；还有位，共两种,2018,.,98,思考2. 蒽的二氯代物有多少种同分异构体，（ ） A、12种 B、13种 C、14种 D、15种,D,排列与组合：相同 ：3种 ： 3种 - ： 1种 不同 ： 4种 ： 2种 ： 2种,2018,.,99,思考3.已知蒽的二氯代物有15种同分异构体，则蒽的八氯代物有（ ） A、12种 B、13种 C、14种 D、15种,D,等量代换：10-8=2,2018,.,100,答案：C,2016全国高考二10分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A 7种 B8种 C9种 D10种,答案：C,2018,.,101,练习2 用X、-Y、-Z三种基团同时分别取代苯环上的3个氢原子可得多少种分子？若3个X有三种；若两个X、一个Y 有6种同分异构；若X、-Y、-Z 10种同分异构,2018,.,102,2017全国一9题二氯代物8种,排列与组合：相同 ：1种 ： 3种 不同 ： 4种,2018,.,103,2017年全国高考2套36、（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有_6_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为_。就是两个X、一个Y 有6种同分异构,2018,.,104,2017年全国3套:36题（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_9_种（包括G本身10种）。就是X、-Y、-Z 取代苯环上的氢,2018,.,105,常见的异类异构主要有以下几种：1）烯烃与环烷烃，通式为CnH2n，n3。2）二烯烃与炔烃，通式为CnH2n-2，n4。3）饱和一元醇与醚，通式为CnH2n+2O，n2。4）饱和一元醛、酮、烯醇，通式为CnH2nO，3。5）饱和一元羧酸、酯、羟基醛，通式为CnH2nO2，n2。6）芳香醇、芳香醚、酚，通式为CnH2n-6O，n7。7）硝基化合物与氨基酸，通式为CnH2n+1NO2，n2。,2018,.,106,常见的异类异构:写出C8H802可能的 结构简式？不饱和度=5，可能为有一个苯环的羧酸、酯、羟醛的同分异构？羧酸有4种；酯类有6种；羟醛（苯环上3个取代基）10种、羟醛（苯环上2个取代基）6种、羟醛（苯环上1个取代基）1种,2018,.,107,顺反异构:在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。,2018,.,108,顺式聚1,3-丁二烯的结构简式为？,答案：b,2018,.,109,2016年全国一（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。,（顺，顺）-2,4己二烯二酸 （反，反）-2,4己二烯二酸,2018,.,110,2017年全国一36.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如,（1）A的化学名称为_。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。,(1）苯甲醛。（2）加成反应 、酯化反应（或取代反应）(3）,