2017-2018学年高二化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题A卷选修.doc

2017-2018学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高二化学选修4（A卷）(测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列物质放入水中，会显著放热的是A食盐 B蔗糖 C硫酸铵 D生石灰【答案】D【解析】A、食盐溶于水放热不明显，A错误；B、蔗糖溶于水放热不明显，B错误；C、硫酸铵溶于水放热不明显，C错误；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，D正确，答案选D。2关于反应CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O，下列说法错误的是A该反应是可逆反应B升高温度可以加快反应速率C使用催化剂可以加快反应速率D使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯【答案】D 点睛：在可逆反应中，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂，这些条件都能改变化学反应速率。3下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H +1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H-285.8kJ/molD2N2O5(g)4NO2(g) +O2(g) H0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行【答案】A【解析】A、硫固体燃烧变为气体时需要吸收热量，等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，选项A正确；B、由C（石墨）C（金刚石）H=+1.90 kJ/mol可知，石墨能量低于金刚石，所以金刚石比石墨活泼，选项B错误；C、在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学方程式中应标注是4g氢气燃烧放出的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJ/mol，选项C错误；D、根据反应方向的判据HTS判断，反应自发进行HTS0，该反应H0，反应为熵增反应，S0，反应只有在低温时才能自发进行，选项D错误。答案选A。4在密闭容器中加入浓度均为0.2 molL1的CO和H2O， T发生如下反应：CO(g) H2O(g) CO2(g) + H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BCO、H2O、CO2和H2 的浓度相等CCO、H2O、CO2和H2 的浓度不再变化D单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol CO2【答案】C 点睛：选项D是解答的易错点，在平衡状态的含义中需要正确理解“正逆反应速率相等”。这里的“正逆反应速率”是相对于同一种物质而言，即该物质的消耗速率和生成速率相等时即可说明反应达到平衡状态。对于不同种物质表示的反应速率，需要进行换算，不能直接进行判断。5下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】B【解析】ApH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=110-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B溶液呈酸碱性的本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定显中性，故B正确；C酚酞的变色范围是8-10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故C错误；D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若为强酸弱碱盐，则溶液显酸性，若为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，若为强酸强碱盐，则溶液显中性，故D错误；故答案选B。6101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1C的反应热为221 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A 点睛：本题考查反应热、中和热、燃烧热的理解及有关计算等。注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3 kJmol1。7下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）A明矾净水BNaCl可用作防腐剂和调味剂C泡沫灭火器的灭火原理DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故A错误；B、氯化钠溶液不发生水解，与盐类的水解无关，故B正确；C、泡沫灭火器（成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故C错误；D、制Fe(OH)3胶体是利用溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故D错误；故答案选B。8关于下图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是( ) A有无盐桥不影响该原电池的工作B电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动C电池工作时，盐桥中Cl会向Zn电极一侧移动D电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动【答案】C 点睛：本题考查原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题的关键。注意电子不经过电解质溶液。9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D反应CO+NO2CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，平衡右移，可以提高二氧化硫的转化率，故A能用勒夏特列原理解释；B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，加压平衡右移，以提高原料的利用率，故B能用勒夏特列原理解释；C对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质浓度增大，可使颜色变深，故C不能用勒夏特列原理解释；D反应CO+NO2CO2+NO H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故D能用勒夏特列原理解释。故选C。10在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为Av（B）=0.045mol/（Ls） Bv（B）=0.03mol/（Ls）Cv（C）=0.03mol/（Ls） Dv（C）=0.06mol/（Ls）【答案】A【解析】前20s用A表示的平均反应速率（A）=0.03mol/（Ls），则前20s的平均反应速率（B）=（A）=0.045 mol/（Ls），（C）=（A）=0.015 mol/（Ls），答案选A。点睛：同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。11下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D中和热的测定实验中， NaOH溶液应该稍过量【答案】D12下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】A【解析】A项，在海轮外壳连接锌块构成原电池，Zn为负极被腐蚀，海轮为正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，正确；B项，当镀锡铁制品的镀层破损时，与水膜接触形成原电池，铁制品为负极，腐蚀速率加快，镀层不能对铁制品起保护作用，错误；C项，纯银器表面变暗因为发生了化学腐蚀，错误；D项，若将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，地下输油钢管为阳极被腐蚀，不能被保护，错误；答案选A。13下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动【答案】C【解析】A、因为Ksp(AB2)=c(A2+)c2(B-)、Ksp(CD)=c(C+)c(D-)，物质的组成和结构不相似，所以Ksp(AB2)小于Ksp (CD)，AB2的溶解度不一定小于CD的溶解度，选项A错误；B、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，减小了溶液中的Ag+、Cl-的浓度，溶解平衡正向移动，直至达到新的条件下的溶解平衡状态。由于温度不变，所以氯化银的Ksp不变，选项B错误；C、在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，Ag+与加入的碘化钠电离产生的I-发生沉淀反应，生成溶解度比AgCl沉淀更小的AgI沉淀，破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解电离，产生的Ag+再与I-反应产生AgI沉淀，最终导致AgCl沉淀转化为碘化银沉淀，颜色由白色转化为黄色，选项C正确；D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，发生反应：CO32+2H+=CO2+H2O，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使它不断溶解，溶解产生的碳酸根离子继续与盐酸电离产生的H+发生反应，最终导致CaCO3完全溶解，选项D错误。答案选C。14下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A强电解质全部是离子化合物B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C强电解质在水溶液中完全电离D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【答案】C15如图装置中，通电后观察到Cu极溶解。下列说法中错误的是 A左池总反应相当于电解水BFe为负极，发生氧化反应CPt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积为D硫酸铜溶液的浓度不变【答案】B 16化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全已知：常温下KspM（OH）2=11021则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ）A7 B6 C5 D4【答案】B【解析】溶液中M2+沉淀完全时离子浓度小于1105 molL1，代入溶度积常数公式，c2(OH)= 11021/1105，pH=6，B正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17 C(s) +1/2O2(g) CO(g) H1 =110.5 kJmol 1 H2O(g) 1/2O2(g) +H2(g) H2 =241.8 kJmol 1 C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) H3 请回答：（1）反应属于_（选填 “吸热”或“放热”）反应。（2）反应消耗12 g C(s)时，H =_kJmol 1。（3）反应生成1 mol H2(g)时，H = _kJmol 1。（4）反应的H3 =_kJmol 1。【答案】放热 110.5 241.8 131.3 点睛：由于热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，因此同一个反应，改变化学计量数时反应热将随之改变，所以计算反应的反应热时要注意热化学方程式中的化学计量数，尤其是计算实际放出或吸收的热量时。1880 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s20406080100c(NO2)/( molL1)0.120.200.260.300.30请回答：（1）20 s内，v(NO2) =_mol/(Ls) 1。（2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是_（选填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）该条件下N2O4的平衡转化率是_。【答案】 0.006（或6103） 吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4）【解析】（1）20s内生成NO2的浓度是0.12mol/L，则v(NO2)=0.12mol/L20s0.006mol/(Ls) 1。（2）升高温度时，c(NO2)增大，说明平衡向正反应方向进行，则正反应是吸热反应。（3）平衡时NO2的浓度是0.30mol/L，消耗N2O4是0.15mol/L，所以平衡时N2O4的浓度是0.4mol2L0.15mol/L0.05mol/L，因此该温度下反应的化学平衡常数数值为。（4）该条件下N2O4的平衡转化率是。19依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；X电极上发生的电极反应式为_。（3）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_极，b电极附近出现的现象为_。 【答案】Cu AgNO3溶液 正 2Ag2e=2Ag Cu2e=Cu2 阴 溶液呈红色即b电极周围溶液显酸性，滴加几滴石蕊溶液后b电极附近出现的现象为溶液呈红色。20完成下列各题（1）常温下，浓度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：溶液中水电离出的OH-个数： (填“”、“=”或“”，下同)溶液中阴离子的物质的量浓度之和： （3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1molL的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_。（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是 。（5）已知Ksp(CuS)1.31036，Ksp(NiS)1.01024；在含Cu2，Ni2的溶液中，当Ni2恰好完全沉淀此时溶液中c(Ni2)1.0105 molL1，溶液中Cu2的浓度是_molL1。【答案】（1）CO32- C （2） （3）c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(2分)（4）阴极；CO2+6H+6e=CH3OH+H2O(2分)（5）1.31017(2分)碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液碱性强，pH大，溶液中的OH-浓度来源于水的电离，则碳酸氢钠溶液中水电离的OH-浓度小于碳酸钠溶液中水电离的OH-浓度；碳酸钠、碳酸氢钠溶液中水解程度较小，则碳酸钠溶液中阴离子浓度接近碳酸氢钠溶液中的2倍，则溶液中阴离子的物质的量浓度之和：；（3）浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则浓度关系为c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)；（4）CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C元素化合价降低，被还原，应为电解池的阴极反应，电极方程式为CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O；（5）当Ni2+恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2+)=1.010-5mol/L)，c(S2-)=1.01024(1.0105 )=1.010-19，由Ksp(CuS)可知溶液中Cu2+的浓度为Ksp(CuS)c(S2-)=1.31036(1.010-19)=1.3 1017mol/L；【考点定位】考查弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较、电解原理的应用、Ksp的计算。【名师点晴】越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大；在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。21现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤（1）配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 （3）读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可得c(市售白醋) molL1；市售白醋总酸量 g100 mL1。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【答案】I（1）酸式滴定管（或10mL移液管）；100ml容量瓶；（2）酚酞；（3）0.60；（4）溶液由无色恰好变为红色(或粉红色)，并在半分钟内不褪色；III（1）0.75；4.5； （2）ab【解析】（1）用酸式滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）滴定管液面的读数0.60mL；（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为（2）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大，a正确；b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大，b正确；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析可知c(待测)不变，c错误；d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析可知c(待测)偏小，d错误；答案选ab。【考点定位】考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等相关知识【名师点晴】该题是一道综合性题目，涉及到的知识点较多，可根据所学知识可完成，明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。