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溶液中c(H+)与c(OH)的有关计算,1、酸性溶液中的c(OH)可能为零吗?为什么?,不可能为零。因为Kw是常数且不为零。,2、酸性溶液中c(H+)与c(OH)之间是什么关系?,C(H+)c(OH)且c(H+)c(OH)是常数,问题讨论:,问题讨论:,3、酸性溶液中H+与OH是哪种物质电离出来的呢?,H+由酸和水电离出来,OH是水电离出来的。,4、酸性溶液中酸电离出来的H+和水电离出来的H+浓度大小关系如何?,由酸电离出来的H+浓度远大于水电离出来的H+浓度,5、酸性溶液中,H+和OH-浓度分别怎么计算呢?,c(H+)=酸电离出的c(H+),6、酸性溶液中,水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢?,7、碱性溶液中,H+和OH-浓度的计算方法,c(OH-)=碱电离出的c(OH-),8、碱性溶液中,水电离出的H+和OH-浓度计算方法,【例题】25时,0.1mol/L的盐酸溶液中,求c(H+),c(OH),由水电离出的c(H+)水,c(OH)水分别是多少?,c(H+)=0.1mol/L,【练习】25时,0.1mol/L的NaOH溶液中,求c(OH),c(H+),由水电离出的c(H+)水,c(OH)水分别是多少?,c(OH)=0.1mol/L,巩固练习,1常温下,浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中,由水电离产生的c(H+)是多少?,解:,=110-9mol/L,巩固练习,2常温下,浓度为110-5mol/L的NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)是多少?,解:,=110-9mol/L,3在常温下,由水电离产生的c(H+)=110-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何?,答:可能是酸性也可能是碱性,某温度下,纯水中的c(H+)约为110-6molL,则c(OH)约为()。(A)110-8molL(B)110-7molL(C)110-6molL(D)110-5molL,随堂检测,三、溶液的酸碱性与pH值,1、定义:化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液:c(H+)c(OH)pH7,2、表示方法:pH=-lgc(H+),(1)、求强酸溶液的PH值例1、0.001mol/L盐酸的PH是多少?,例2、求0.05mol/L硫酸溶液的PH。,(2)、求强碱溶液的PH值例3、求0.005mol/LBa(OH)2溶液的PH,练习:1、求110-3mol/LHNO3溶液的PH2、求110-3mol/LKOH溶液的PH,(3)、强酸溶液稀释有关pH的计算,例4、将pH=3的盐酸与水等体积混合后,溶液的pH是多少?,练习3、将pH=a的盐酸与水等体积混合后,溶液的pH是多少?,例5、将pH=3的盐酸稀释100倍后,溶液的pH是多少?,练习6、将pH=3的醋酸稀释100倍后,溶液的pH等于5吗?,关键:1、抓住氢离子进行计算!2、当酸提供的H+很小时,不能忽略水电离出的H+,(4)、强碱溶液稀释有关pH的计算,例7、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后,溶液的pH是多少,练习6、将pH=b的NaOH溶液与水等体积混合后,溶液的pH是多少,例6、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后,溶液的pH是多少?,练习7、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后,溶液的pH是多少?,关键:1、抓住氢氧根离子进行计算!(先求OH-,再转换成H+),2、当碱提供的c(OH-)很小时,不能忽略水电离出的c(OH-)。,
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