2018届高三化学考前第二次模拟考试试题.doc

2018届高三化学考前第二次模拟考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-567.下列说法中正确的是钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用砹(At)是第A族，其氢化物的稳定性大于HClNa2FeO4可做水的消毒剂和净化剂陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，文能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱海水提镁的主要步骤为 A. B. C. D.8.下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较HClO、HCN的酸性强弱用pH计测定同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D测定中和反应的反应热50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应9.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC.251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是A.a为电源的负极B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为2H+2e-=H2D.若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)13.pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为110-3molL-1，则该溶液中溶质的pC=-1g(110-3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。下列说法不正确的是A.H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3电离平衡常数Ka110-6C.pH=7时，溶液中存在关系c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)D.pH=9时，溶液中存在关系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)26.(14分) 氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量。(1)目前人工固氮有效且有意义的方法是 (用一个化学方程式表示)。(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJmol-1、498kJmol-1、632kJmol-1，则该反应的H= kJmol-1。(3)恒压100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。恒压100kPa、25时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为 ，列式计算平衡常数Kp= 。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)(4)室温下，用往射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 (填“变深”或“变浅”)，原因是 。已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡27.(14分) 三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器E的名称是 ，冷凝水的流向是 进 出(填“a”或“b”)。(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是 ，引起的后果是 。(3)仪器A中发生反应的离子方程式为 。(4)该装置C可采用 ，加热的方法以控制反应温度在70左右。(5)装置D干燥管的作用为 ，装置D烧杯中的试剂是 。(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是 (填名称)。(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.010-1molL-1，Ka(CH3COOH)=1.710-5molL-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱： 。28.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2+4I-=2CuI(白色)+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会 (填“偏高”“ 偏低”“ 不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe 2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入 使其充分反应；滴加1.0molL-1的氢氧化钠，调节3.2pH5.9，使 沉淀完全；过滤；向滤液中滴加1.0 molL-1的氢氧化钠，调节pH为 pH ，使Zn2+沉淀完全，过滤、洗涤、干燥；900煅烧。35.化学-选修3：物质结构与性质(15分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与O22-互为等电子体，O22-的电子式可表示为 ；lmolO22-中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为_。CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。36.化学-选修5：有机化学基础(15分)有机物X是一种重要的有机化工原料，如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线(部分产物、个别合成路线、反应条件等略去)。己知：.X为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。.烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：。. (苯胺，易被氧化)。请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X结构简式为 。中官能团的名称为 。(2)反应的反应类型是 ；反应和的顺序不能交换的原因是 。(3)已知A为一氯代物。反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。(4)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。芳香族化合物不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物最多能与2molNaHCO3完全反应。(5)写出以A为原料制备的合成路线流程图(其它试剂任选)。合成路线流程图的示例如下：7-13BACDADD26.(14分，每空2分)(1)N2+3H2 2NH3 (2)+180(3)B 66.7% (100KPa/66.7%)/100KPa/(1-66.7%2(4)变浅 活塞固定时2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低27.(14分)(1)球形冷凝管(1分) a(1分) b(1分)(2)缺少干燥氯气的装置(1分) 导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多(2分)(3)2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(2分)(4)水浴(1分) (5)防止液体倒吸(1分) 氢氧化钠溶液(1分)(6)蒸馏(1分)(7)分别测定0.1molL-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强(2分)(其他方法合理得分)28. (15分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分) 加热(至沸)(2分)(2)淀粉溶液(2分) 蓝色褪去(1分) 偏高 (2分)(3)30%的H2O2(2分) Fe3+(2分) 8.9pH11(2分)35.化学-选修3：物质结构与性质(15分)(1) (2分) 2NA(2分)(2)1s22s22p63s23p63d10(2分)(3)sp杂化 sp2杂化(2分) 3(2分)(4)8(2分) 4(3分)36.化学-选修5：有机化学基础(15分)(1) (2分) 氨基、羧基(2分)(2)还原反应(1分) 避免氨基被酸性高锰酸钾氧化(2分)(3) (2分)(2分)(4)10(2分)(5) (2分)