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,专题一,专题二,专题三,专题一原子结构与核外电子排布1.构造原理,专题一,专题二,专题三,构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序,如图所示。多电子原子中,电子填充能级时,能级能量的高低存在如下规律:(1)相同能层能量的高低:E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。(2)不同能层能量的高低:E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)(3)相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等,例如2px、2py、2pz的能量相同。(4)能级交错规律:E(ns)E(n-2)fC。(3)B的原子序数是5,所以基态B原子的电子排布式为1s22s22p1;B和N都属于第二周期元素,一般来说,同周期元素自左向右电负性逐渐增大,所以电负性较大的是N。B原子最外层有3个电子,所以在化合物中通常显+3价。,专题一,专题二,专题三,答案:(1)三A2(2)2s22p3NOC(3)1s22s22p1N+3,专题一,专题二,专题三,专题三元素“位”“构”“性”的关系1.元素“位”“构”“性”关系图解,专题一,专题二,专题三,2.元素性质的递变规律,专题一,专题二,专题三,【例3】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,其中不正确的是(),专题一,专题二,专题三,解析:一般来说,同主族元素从上到下电负性依次减小,A项正确;卤族元素中氟无正价,B项错误;F、Cl、Br的最外层电子数相同,C项正确;卤族元素从上到下第一电离能逐渐减小,D项正确。答案:B,专题一,专题二,专题三,迁移训练3现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第A族元素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子层的电子总数分别为2、2、7。四种元素的原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18。(1)写出A、B、C、D的元素符号:A、B、C、D。(2)C位于元素周期表的区,C2+的电子排布式为。,专题一,专题二,专题三,(3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是。(4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。,专题一,专题二,专题三,解析:(1)A是第五周期第A族元素,则A元素为Sn。由于B是第三周期元素,且其价电子层的电子总数为2,所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B的,C、D的价电子层的电子总数分别为2、7,且C、D的次外层电子数均为18,因此,C应该为第四周期第B族元素Zn,又因为原子序数:ZnSn,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是Mg(OH)2。Br是非金属元素,其最高价氧化物对应水化物呈酸性,其化学式为HBrO4。(4)元素的第一电离能越小,表示其原子失去一个电子的能力越强,其金属性越强,故镁元素的第一电离能最小。元素电负性越大,表示其原子吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性最大的为溴元素。答案:(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr,专题一,专题二,专题三,迁移训练4下图是元素周期表的简略框架图。(导学号52700021),专题一,专题二,专题三,(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为。(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族,请你写出支持这一观点的一个化学事实:。,专题一,专题二,专题三,(3)上图中元素原子的外围电子排布式分别为、。比较元素与元素的下列性质(填“”或“Al,金属性:MgAl,电负性:AlMg;第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,所以第一电离能:MgAl。(4)短周期最高正化合价为+7价的元素应为第A族元素,氟元素无正价,所以该元素为氯元素。,专题一,专题二,专题三,答案:(1)s区和p区(2)A氢原子得到1个电子达到稳定结构(其他合理答案如与碱金属元素可形成离子化合物M+H-或NaH的存在等均可)(3)3s23s23p1,
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