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第一课物质性质的研究及物质的量,一、研究物质性质的基本方法和程序,二、钠及其化合物之间的重要转化关系,三、氯气及其化合物,四、以物质的量为中心的计算,一、方程式排查练写出下列反应的化学方程式。1.钠及其重要化合物:(1)Na与H2O的反应。_(2)Na与O2在常温下反应。_,2Na+2H2O=2NaOH+H2,4Na+O2=2Na2O,(3)Na与O2在加热条件下反应。_(4)Na2O2与H2O的反应。_(5)Na2O2与CO2的反应。_,2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2.氯气及其重要化合物：(1)Cl2与Fe反应。_(2)Cl2与Cu反应。_(3)Cl2与H2反应。_(4)Cl2与H2O反应。_,2Fe3Cl22FeCl3,CuCl2CuCl2,Cl2+H22HCl,Cl2+H2O=HCl+HClO,(5)HClO见光分解。_(6)Cl2与NaOH反应。_(7)Cl2与Ca(OH)2反应。_(8)Ca(ClO)2与CO2、H2O反应。_,2HClO2HClO2,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,二、易错排查练1.钠与氧气反应只能生成过氧化钠。()提示:钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,在加热的条件下反应生成过氧化钠。2.氯水中滴加石蕊溶液变红。()提示:氯水中含有盐酸和次氯酸,滴加石蕊后由于溶液显酸性,会先变红,由于次氯酸的漂白性,红色最后褪去,变成无色。,3.除去Cl2中混有的HCl应使用NaOH溶液。()提示:Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应,除去Cl2中混有的HCl应该使用饱和食盐水。4.1mol干冰含有氧原子的质量是32gmol-1。()提示:质量单位是g,摩尔质量的单位才是gmol-1。,5.0.2mol镁与0.2L1molL-1盐酸充分反应可生成0.2mol氢气。()提示:0.2mol镁与0.2L1molL-1盐酸反应时,镁过量,应根据盐酸计算,生成0.1mol氢气。,一、钠及其氧化物的性质下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红;将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应;过氧化钠投入水中会有大量氢气产生;过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红。A.B.C.D.,【解析】选D。钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红,而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应,所以钠先与盐酸反应。过氧化钠投入水中会有大量的氧气产生。过氧化钠投入酚酞溶液中由于会与水反应产生氢氧化钠,所以会使酚酞溶液变红,但是由于过氧化钠具有强氧化性,所以又可以使其褪色。,【名师点拨】钠及过氧化钠的性质规律与特例(1)钠的性质规律与特例。合金通常呈固态,而钠钾合金是液态。钠单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化钠。钠单质跟水剧烈反应,现象是“浮、熔、游、响、红”。一般活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属,但金属Na、K等除外,如2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4。钠单质因其活动性强,多保存在煤油中,也可以保存在石蜡中。试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等除外。,(2)过氧化钠的性质规律与特例。过氧化钠具有强氧化性,具有漂白性。过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应,也可以与酸反应,过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时,还会有氧气生成。过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体,这一性质经常用于化学推断题的“突破口”。,二、氯及其化合物的性质1.(2015惠州高一检测)右图是一组探究氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条;若溶液A为水,则有色布条;若溶液A为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条。(2)现打开活塞K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条。,【解析】(1)关闭K通入Cl2,若A为浓硫酸,则进入()的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若A为水,则进入()的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若A是NaHCO3溶液,则Cl2在()中被消耗,有色布条不褪色。(2)打开K,尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入(),有色布条褪色。答案:(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色,2.(2015三门峡高一检测)关于新制的氯水和久置的氯水,下列说法不正确的是()A.新制的氯水呈浅黄绿色,久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强,久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制的氯水中没有氯离子,久置的氯水中才含有氯离子D.新制的氯水中含氯气多,久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气,【解析】选C。新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO三种分子,H+、Cl-、OH-、ClO-四种离子;久置后,其中HClO基本分解掉,失去漂白性,而Cl2也基本反应耗尽,颜色消失,最后变成稀盐酸溶液。,【名师点拨】氯水的成分和性质(1)氯水的成分:氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄绿色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。,(2)氯水的性质:氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质。在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况:作为盐酸的性质:当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时,主要为盐酸性质,如氯水与Na2CO3溶液反应或氯水与AgNO3溶液反应。,作为次氯酸的性质:氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。要注意液氯与氯水的区别:液氯是纯净物,成分是氯气分子,而氯水是混合物。,三、以物质的量为中心的计算(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.(2014江苏高考)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.(2014广东高考)标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子C.(2014广东高考)18gH2O含有10NA个质子D.(2014大纲版全国卷)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA,【解析】选A、C。O2和O3都由氧原子构成,1.6gO2和O3组成的混合物中氧元素质量为1.6g,物质的量为0.1mol,A正确;氨水是液体,氨水的浓度不知,无法计算NH3分子的个数,B错误;18gH2O的物质的量为1mol,故含10mol质子,即10NA个质子,C正确;1molNa2O2含Na+2mol,1mol,共3mol离子,离子总数为3NA,D错误。,【名师点拨】以NA为背景的选择题的三种设陷方式:陷阱一:气体摩尔体积适用条件22.4Lmol-1指在标准状况下(0101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积,需考虑所给物质的状态是否为气体,条件是否为标准状况。陷阱二:物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质,如CCl4、水等常作为命题的干扰因素迷惑学生。,陷阱三:物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、P4、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。,
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