2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第二课时　氯气的性质 Word版含解析.doc

2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第二课时氯气的性质 Word版含解析1燃烧的定义是什么？燃烧的条件是什么？提示：燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：有可燃物；与O2接触；温度达到着火点。2试描述白磷、铁丝在空气中燃烧的实验现象？浓盐酸敞口放置于空气中又有何现象？提示：(1)白磷燃烧有大量白烟生成；浓盐酸敞口置于空气中有白雾生成。红热的螺旋状铁丝在纯氧中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。(2)浓盐酸敞口放置，容器口产生白雾。新知探究探究填写下表，认识Cl2的物理性质颜色气味密度溶解度毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶于水(12)有毒必记结论(1)氯气是一种有刺激性气味的有毒气体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。如图所示。(2)运输及贮存Cl2应在密闭容器中，若发生泄漏，应当立即离开。可用湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消防部门进行处理。(3)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行，尾气应用强碱溶液吸收。成功体验1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：选D氯气在水中的溶解度较小，不能用水吸收氯气，A错误；氯气的密度比空气大，应向地势高处撤离，B错；氯气泄漏时，应逆风撤离，C错；纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能吸收氯气，D正确。新知探究探究1氯气的化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能和多种金属和非金属直接化合。(1)与金属的反应与钠反应的化学方程式：2NaCl2=2NaCl；现象：产生黄色火焰和白色的烟。与铜反应的化学方程式：CuCl2 CuCl2；现象：铜丝燃烧无火焰，集气瓶里充满棕黄色的烟。与铁反应的化学方程式：2Fe3Cl2 2FeCl3。铁丝燃烧无火焰，集气瓶充满红棕色的烟。(2)与氢气的反应化学方程式：H2Cl2 2HCl；现象：安静地燃烧；发出苍白色的火焰；瓶口产生白雾。(3)与水的反应1体积水约能溶解2体积氯气。氯气溶于水后可得到氯水，氯水呈黄绿色，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2H2OHClHClO。次氯酸是一种弱酸，具有漂白、杀菌、消毒等作用，次氯酸分解的化学方程式：2HClO光照,O22HCl，因此久置的氯水逐渐转变为稀盐酸。(4)与碱的反应与NaOH溶液反应的方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制漂白粉的反应方程式为。2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；在空气中漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。探究2氯气的用途(1)常用于自来水杀菌、消毒。(2)制造盐酸：H2Cl22HCl。(3)制造漂白剂。(4)是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的重要原料。必记结论1液氯与氯水的区别液氯氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH分类纯净物混合物颜色黄绿色浅黄绿色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配2新制氯水与久置氯水的区别新制氯水久置氯水外观呈浅黄绿色无色存在变化Cl2H2OHClOHClHCl=HClHClOHClOHClO见光或受热易分解：2HClO2HClO2，Cl2全部反应掉成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H、Cl、ClO、OH(水电离少量)H2O、H、Cl、OH(水电离少量)(实为稀盐酸)成功体验2(好题共享选自人教版教材P87T4)下列物质不能使有色布条褪色的是()A氯水B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液 D氯化钙溶液解析：选D氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液都具有漂白性。3下列关于氯气的叙述中，正确的是()A氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B液氯和氯水不是同一种物质C光照氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够杀灭细菌解析：选B氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应；液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。关键语句小结1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属(如Na、Fe、Cu等)直接化合。2NaCl2=2NaCl,2Fe3Cl22FeCl3，CuCl2 CuCl2。2氯气能与非金属(如H2等)直接化合。H2Cl22HCl，生成的氯化氢溶于水得到盐酸。3氯气可与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水，可用来制取漂白粉。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。4氯水是氯气的水溶液，其中发生反应：Cl2H2OHClHClO。故新制氯水中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(Cl、H、ClO、OH)。其中HClO不稳定，易分解，2HClO O22HCl。 例1某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：生成蓝色的烟C图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D图中：a中有色布条褪色，b中不褪色解析：选C稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，遇水形成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色，D不正确。(1)大多数的金属在一定条件下能与氯气化合(金、铂除外)。(2)氯气与变价金属化合时，生成高价金属氯化物。如FeFeCl3，CuCuCl2。(3)凡发光、发热的剧烈氧化还原反应都是燃烧，故燃烧不一定有氧气参加。如Fe、Cu、H2与Cl2在点燃条件下的反应都是燃烧。1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2BFeCl2CAlCl3 DFeCl3解析：选C当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。 例2下列关于氯水的叙述不正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强解析：选A氯水中主要含有三种分子：H2O、Cl2、HClO和四种离子：H、Cl、ClO和极少量的OH，A不正确；新制氯水中含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色，B正确；氯水光照后，发生反应：2HClO2HClO2，生成盐酸，放出O2，C、D正确。(1)氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性(漂白性)、弱酸性；Cl的性质。(2)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：2下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡产生(H)B氯水呈浅黄绿色(Cl2)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D新制氯水使红色布条褪色(HCl)解析：选DA项：由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表现出酸性，即H的性质；B项：氯气为黄绿色气体，溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色；C项：能发生反应HClAgNO3=AgClHNO3，表现出Cl的性质；D项：新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，故D项错误。 课堂双基落实1下列事实对应的解释或方法属于氯气的物理性质的是()有时自来水中会闻到刺激性气味：氯气有刺激性气味实验室收集氯气：向上排空气法氯水呈浅黄绿色：氯气能溶于水用钢瓶贮存液氯：氯气易液化氯气泄漏紧急处理，用浸有NaHCO3溶液的湿手帕捂鼻：氯气能溶于水A BC D解析：选B自来水往往用氯气消毒，氯气有刺激性气味，正确；氯气的密度比空气的大，正确；溶于水的氯气没有完全与水反应而使溶液呈黄绿色，正确；正确；氯气能溶于水，生成HCl和HClO，而NaHCO3能中和HCl和HClO，故应用浸有NaHCO3溶液的手帕捂鼻，这属于化学性质，错误。2(xx芜湖高一检测)下列实验现象的描述不正确的是()A氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体解析：选AH2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl与空气中的水蒸气结合形成白雾。3下列说法不正确的是()A钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：选B液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。4如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处的湿润红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是()A浓硫酸B水C氢氧化钠溶液 D饱和食盐水解析：选C关闭B阀，C处的湿润红布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。5在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：(1)使氯水呈黄绿色的是_。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_。(3)能使紫色石蕊试液显红色的是_。(4)能使红纸褪色的是_。(5)能使无水CuSO4变蓝的是_。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_。解析：根据新制氯水的成分进行分析，其中使红纸褪色的是HClO而非Cl2，由于HClO的酸性比H2CO3弱，故HClO与NaHCO3不发生反应，能与NaHCO3反应放出气体的是HCl。答案：(1)Cl2(2)Cl(3)H(4)HClO(5)H2O(6)H1新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选A新制氯水呈黄绿色；久置氯水为无色。2用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强其漂白效果B有色布条被空气中的氧气氧化C漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了解析：选C漂白粉起漂白作用的主要原因是生成次氯酸，放置一段时间漂白粉和空气中的二氧化碳反应更充分，生成的次氯酸更多，漂白效果更好。3在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在解析：选BA项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈浅黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经混入了Cl，无法确定氯水中是否含有Cl；D项，Cl2与NaOH发生反应。4(xx潍坊高一检测)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的氧化性C该反应属于氧化还原反应D生成1 mol N2时有3 mol电子转移解析：选D反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；N元素化合价由3价升高到0价，则生成1 mol N2时有6 mol电子转移，故D错误。5下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液ABC D解析：选C能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H，漂白性要有HClO。和中只有Cl2分子；中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，都产生不了H和HClO；中HCl只有酸性无漂白性；中Cl2和水反应生成HCl和HClO；中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，故可行。684消毒液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒。以下关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死细菌C漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度D漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2解析：选C漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后的产物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A错；漂白粉能杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中CO2和H2O反应生成的HClO有杀菌消毒的作用，B错；当漂白粉与酸作用时，也可生成HClO，且漂白粉与稀盐酸反应的速度较快，可提高漂白速度，C正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，D错误。7现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ_，X2Y_。(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是_(写出化学式)。(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_。(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？_(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_(若不能反应，则此空不必填写)。解析：燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X为H，Z为Cl；X2Y常温下为液体，能说明这是水，则Y为O。答案：(1)HClH2O(2)HClO(3)H2Cl22HCl(4)能Cl22NaOH=NaClNaClOH2O8为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行浓盐酸教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_。(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为_，连接橡皮管的目的是_。(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_。解析：利用上图所示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4(甲中)干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层(丁中)；下层是I2的CCl4溶液；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸收(己中)。利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。答案：(1)干红布条不褪色湿红布条褪色下层CCl4层呈紫红色用梨形分液漏斗分液(2)p1p2有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O