2019届高三化学12月月考试题 (VI).doc

2019届高三化学12月月考试题 (VI)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题2分）1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用ClO2杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )A. 1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NAB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ( )实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO35、正确表示下列反应离子方程式是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、实验操作规范且能达到目的是( ) 目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度AA BB CC DD7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是()A离子半径：TWGB等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C最简单气态氢化物的热稳定性：QRDT和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/c(OH) =11012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc(Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO39、恒温、恒压下，将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态）,发生反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），状态时达平衡，则O2 的转化率为（ ）A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11、已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)H=-a KJmol1（a0）。下列说法不正确的是( )A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ12、溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 DCO32-和SO32-一定不存在于溶液X中13、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）AHA为强酸 B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)14、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是()A该反应的热化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g)H0B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2K1D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A其分子式为C15H18O4B分子中存在4种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO，其中不正确的是（ ） ApH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c K2HPO4KH2PO4B在Na2CO3溶液中存在：c(OH)- c(H+)=c(HCO3)+ c(H2CO3)C等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大DH3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O23、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是( )A用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中B由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应II卷（共54分）24、金属钛被称为“21世纪金属”（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20步骤I反生的化学方程式是 若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是 若步骤中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2nH2O,则该反应的离子方程式为 （2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应： 。方法二：通过以下反应制备金属钛在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是 ， 。（两方面）（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为 。25、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2对该反应有催化作用假设3: K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体（H2C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度6515330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液18则x = ，假设 成立（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 molL1（保留两位有效数字）26 CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在v L恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e6O26CO2+6O23C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。27化学选修3：物质结构与性质（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有 个。已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 (只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.021023mol-1)。28、【化学选修5：有机化学基础】（15分）以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。（一）用乙炔等有机物合成烃C。已知：乙炔与甲醛1:2反应生成A。（1）A分子中的官能团名称是 、 。（2）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。（二）用烃C或苯合成PMLA的路线如下。已知：（3）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。（4）E的核磁共振氢谱有3组峰，则E的结构简式是 。（5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。（6）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-结构，写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式 。 xx高三月考化学题答案1、B 2、C 3、A 4、C 5、D 6、B 7、C 8、B 9、A 10、C 11、C 12、C 13、D 14、C 15、C 16、D 17、A 18、A 19、D 20、B 21、B 22、C 23、B24、Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Fe2O3;Fe2(SO4)3Ti4+(n+2)H2OTiO2nH2O+4H+ （2）TiO2+4e-=Ti+2O2-碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使反应生成更多TiCl4（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(g)=TiCl4(g)+CO2(g)H=243KJ/mol25、随着反应物浓度降低，反应速率减慢 (1）6.3g 500ml容量瓶 AD(2)25ml 2（3）5H2CO4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 0.010molL126、 （1）CO32- 10(2)+120KJ/mol B900时，合成气产率已经很高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低（3）Al-3e-=Al3+ （或2Al-6e-=2Al3+） 催化剂 2Al+6CO2= Al2(C2O4)327、（1）O 2S22P6（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；离子晶体; 2（3）PCl5 ；3（4）V形；4 ； Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（5）12； -28(1)羟基、碳碳三键(2) 消去反应(3)(4)HOCH2CH=CHCH2OH(5)(6)