九年级化学下册 第九单元 溶液单元检测卷（含解析）（新版）新人教版.doc

第九单元 溶液一、单选题（每小题只有一个正确答案）1右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）AC的溶解度随温度的升高而减小Bt2时A、B、C的溶解度大小为A=BCCt2A、B、C的饱和溶液降温到t1时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D为20%。210毫升质量分数为98（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（ ）A B100%C100% D100%3下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（ ）A生活常识B物质鉴别硬水与软水观察颜色区别人体缺钙元素甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠品尝味道磷酸铵与磷矿粉加水溶解C安全常识D“一定”与“不一定”长时间堆放的柴草要不时翻动进入陌生的溶洞前先做灯火实验有盐和水生成的反应一定是中和反应浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液AA BB CC DD4以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）A除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网B检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象C鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观察现象D除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤5现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A蒸发一半溶剂 B蒸发10克溶剂C加入12.5克氯化钠 D加入10克氯化钠6下列方法中利用了乳化原理的是（ ）A用水洗去手上的污渍 B用洗洁精洗去餐具上的油污C用酒精洗去试管中的碘 D用明矾净化黄泥水7甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40gC.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲的溶解度受温度影响较小8对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D20时，31.6g硝酸钾被水溶解9下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）At1时，A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20CA的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大Dt2时，A、B的饱和溶液降温至t1时，它们的溶质的质量分数都变小10将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是（ ）A溶液中溶质的溶解度减少 B溶液质量减少C溶液中溶质质量分数不变 D溶液仍为饱和溶液二、填空题11水和溶液在生产生活中重要的作用（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源预防水污染的措施有（写一条即可）（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：t1时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等(填“对”或“错”)；若固体甲中含有少量乙时可用方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；t2用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙（填“”“”或“”）；配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是。A、量筒量取水时仰视读数B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出C、固体甲中含有杂质12对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。在常温下，01的氢氧化钙溶液的pH_(填“大于”“小于或“等于)015的氢氧化钙溶液的pH。如果要使015的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：(1)不发生化学变化的方法：如:加水。(2)发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法(只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同)_、_。13请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。”（要求谈两点）；。（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是ab（填“”或“”或“=”符号）。（3）将20时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20）时，此时溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。14某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是；（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是；（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是；（4）根据设计意图，观察到（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是三、实验题15乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。【进行实验】实验操作实验现象结论实验一取样于试管中，滴加稀盐酸猜想二：不成立实验二猜想三：成立【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式。16已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明 ；(2)装置中NaOH溶液的作用是；(3)装置中浓硫酸的作用是：(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会(填偏高、偏低或不变)：(5)步骤的目的是；(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：_ 四、推断题17化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。（2）反应的化学方程式：_。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 _的功能。18A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_(3)若在20时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_20时，B、C在水中和乙醇中的溶解度物质水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g0.01g五、计算题19现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，向烧杯中加入100g，氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g，试计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数_（2）所得滤液中溶质的质量_20为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：（l）上表中m=_、n=_（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数_（结果保留一位小数）（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为_（4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水_g参考答案1C【解析】试题分析：A、由曲线图可得C的溶解度随温度的升高而减小，说法正确；B、由曲线图可得t2时A、B、C的溶解度大小为A=BC，说法正确；C、此题可设溶剂都为100g，那么溶质的量决定溶质的质量分数，t2A、B、C的饱和溶液降温到t1时，A溶解度下降至25g，溶液中的溶质也变为25g，但C的溶解度是增大的，溶质不变，那么A、C两溶液中溶质的质量分数AC，说法错误；D、由溶液的均一性，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)100%，那么t1时，A的饱和溶液中溶质质量分数=25g/(25g+100g)100%=20%，说法正确。考点：溶解度曲线的应用，饱和溶液2A【解析】试题分析：先根据m=V来计算硫酸溶液的质量，利用质量分数来计算稀释前硫酸溶质的质量，然后再利用稀释后的溶液质量来计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数。98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸10毫升，浓溶液的质量为1.84g/cm310mL=1.8410g，硫酸的质量为1.8410g98%g，稀溶液的质量为浓溶液的质量与水的质量之和，则稀溶液的质量为（1.8410）g+（201）g，则稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为，故选A考点：本题考查有关溶质质量分数的简单计算点评：本题考查溶质的质量分数的计算式，学生应熟悉溶液的组成，利用溶液的质量与溶质的质量及关系来分别计算解答。3C【解析】试题分析：A硬水和软水可以通过加入肥皂水的方法来区别，人体中缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，故A归纳错误；B食盐和亚硝酸钠都有咸味且亚硝酸钠具有毒性，故不能用品尝的方法来鉴别；铵态氮肥一般易溶于水而磷肥一般不易溶于水，故可采用溶解的方法来鉴别，故B中归纳有误；C长时间堆放的柴草由于缓慢氧化而放热，故需要及时翻动以散热；溶洞等低洼地方一般二氧化碳的含量较高，进入前需要做灯火实验以检验其二氧化碳的浓度，故C中归纳正确；D中和反应是特指指酸和碱反应生成盐和水的反应，但并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，但不属于中和反应；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定就是不饱和溶液，如氢氢化钙的饱和溶液就是稀溶液，故归纳错误；故选C考点：硬水与软水；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；中和反应及其应用；物质的鉴别、推断；易燃物和易爆物安全知识；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用4D【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。A、氮气不与铜反应，而氧气和铜在加热条件下反应生成固体氧化铜，剩余气体只有氮气，正确；B、检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，将碳酸钠转化成硝酸钠，排出碳酸钠的干扰，再加入AgNO3溶液，观察现象，如果有氯化钠，则会生成氯化银的白色沉淀，反之，则没有氯化钠，正确； C. 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观察现象，溶液温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，正确；D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故不能用加水的方法除掉CaO中混有的少量CaCO3，错误。故选D。5C【解析】100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g10%=10g，含溶剂100g10g=90gA、设需要蒸发水的质量为x，（100gx）20%=100g10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误B、根据A选项的分析，蒸发水的质量应为50g，故选项采用的方法错误C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）20%=100g10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法正确D、根据C选项的分析，加入氯化钠的质量应为12.5g，故选项采用的方法错误故选：C6B【解析】【详解】A、用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故A错误；B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；D、用明矾净化黄泥水，是因为明矾能加速黄泥水的沉淀，故D错误。故选B。7B【解析】8C【解析】固体物质的溶解度指在一定温度下，溶解在100g水中形成饱和溶液所需的固体的质量【答案】B【解析】A两曲线交点表示该温度下两物质的溶解度相等；B饱和溶液的质量分数为；C溶解度：A的溶解度比B的溶解度受温度的影响比较大；DA、B都会析出晶体，而溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数都变小故选B10C【解析】试题分析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，A错误；20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，溶液由饱和变不饱和，溶液质量、溶液中溶质质量分数不变，选C考点：饱和溶液。11（1）过滤、煮沸、生活中的污水处理后再排放（2）错 冷却结晶；AC【解析】试题分析：（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸；预防水污染的措施有生活污水集中处理排放等；（2）有溶解度曲线图可知在t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等；若固体甲中含有少量乙时，因为甲的溶解度随温度的变化较大，得到物质甲，可用降温结晶即冷却结晶；t2用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙，因为甲的溶解度较大，故溶解完时需要的水较少；配置一定溶质质量分数的甲物质溶液，会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的原因是溶质减少或溶剂增多，所以仰视量筒读数，液体的体积增大，固体甲中混有杂质，有效成分减小.考点：水的净化、软硬水的转化、溶解度曲线12 小于CO2盐酸【解析】pH-lgH+，在常温下，01的氢氧化钙溶液的pH小于015的氢氧化钙溶液的pH，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。要使015的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：(1)不发生化学变化的方法：如:加水，氢离子浓度减小。(2)发生化学变化的方法可有多种：通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水；溶液碱性减弱，pH值减小。点睛pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈中性。pH值越大，酸性越弱，碱性越强。13（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义（2）=（3）饱和【解析】本题考查溶液这个单元的知识。溶液的用途很多，如许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。溶液具有均一性，故a=b。60C时硝酸钾的饱和溶液降温到20C时，会有晶体析出，故此时的溶液仍为饱和溶液。14（1）检查装置的气密性；（2）除去混合气体中的二氧化碳；（3）排净试管中的空气以防止爆炸事故；（4）A中出现浑浊，D中黑色粉末变为银白色（5）没有尾气处理（吸收）装置【解析】（1）装置连接好之后，装药品之前必须检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性；（2）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体故作用是：除去空气中的二氧化碳；故填：除去混合气体中的二氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，所以加热四氧化三铁之前需先通一氧化碳，目的是排净试管中的空气以防止爆炸事故故填：排净试管中的空气以防止爆炸事故；（4）因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，一氧化碳可以还原四氧化三铁，所以确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是A中出现浑浊，E中黑色粉末变为银白色色故填：A中出现浑浊，D中黑色粉末变为银白色（5）因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要对尾气进行点燃处理故填：没有尾气处理（吸收）装置15【做出猜想】碳酸钙（CaCO3）根据质量守恒定律【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙【进行实验】实验一：没现象（或没气泡）实验二：取少量白色固体（或取样）加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳气体（或取样，滴加酚酞试液）有白色沉淀出现（或有浑浊产生）（或酚酞显红色）【实验结论】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变，碳酸钙（CaCO3）根据质量守恒定律;氧化钙与水反应也生成氢氧化钙；实验现象是没现象（或没气泡），因为碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；取少量白色固体（或取样）加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳气体（或取样，滴加酚酞试液）；有白色沉淀出现（或有浑浊产生）（或酚酞显红色）碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。考点：质量守恒定律、化学方程式的书写、实验探究。16(1)样品质量不足(2) 除去空气中的二氧化碳(3) 除去二氧化碳中的水蒸气(4) 偏高(5) 使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收(6) 【解析】：（1）天平的指针向右偏转，根据“左物右码”，说明样品质量不足；（2）空气中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收，通过NaOH溶液后的空气中不再含有二氧化碳，避免了空气中二氧化碳对测定结果的影响；（3）浓硫酸具有吸水性，混合气体通过浓硫酸时，硫酸吸收气体中的水，避免水对测定结果的影响；（4）与稀硫酸浓度相同的盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体能被碱石灰所吸收，因此会使碱石灰质量增加值偏大，使测定结果偏高；（5）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，空气经过的氢氧化钠溶液的处理，处理后的气体可把残留在反应装置中的二氧化碳全部排出，使得测定结果更加准确；（6）设纯碱的质量为xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O106 44xd-b106:44= x(d-b)x=106(d-b)/44该样品中纯碱的质量分数=106(d-b)/44100%故答案为：（1）样品质量不足；（2）除去空气中的二氧化碳；（3）除去二氧化碳中的水蒸气；（4）偏高；（5）使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；（6）106(d-b)/44100%17CaOCa(OH)2CaCO3CaO+H2OCa(OH)2乳化【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。【详解】（1）A是氧化钙，化学式为：CaO，B是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，C是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）氧化钙在常温下与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式：CaO+H2OCa(OH)2；（3）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。故我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。18Fe3O4+2C3Fe+2CO22CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2；(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2点燃2CO+4H2O；(3)若在20时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。1915.2%10%【解析】【详解】解：由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y106:100=x:20gx=21.2g 100:117=20g:yy=23.4g（1）则纯碱中氯化钠的质量分数为：25g-21.2g25g100%=15.2%；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数是：23.4g+(25g-21.2g)272g100%=10%答: （1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%；（2）所得滤液中溶质的质量10%。【点睛】求算化学变化后溶液里某种溶质质量分数时，既要考虑反应后生成的某溶质的质量，还要考虑反应前物质中是否有该物质存在，如本题中的氯化钠。20 0.240.429.4%58.4%140g【解析】（l）固体混合物中的硫酸镁不与稀硫酸反应，镁能与稀硫酸反应生成氢气。根据实验数据可知，20g稀硫酸与足量镁反应生成0.12g氢气，m=0.36g-0.12g=0.24g，如果镁的量充足，第4次实验生成气体的总质量应该是0.36g+0.12g=0.48g，而实际上是0.4g，说明镁不足，当再加入稀硫酸时，也不再产生氢气，故n= 0.4g。（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x，。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 98 2x 0.12g=，解得x=5.88g稀硫酸中溶质的质量分数是：100%=29.4%（3）设固体混合物中镁的质量是y. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2y 0.4g=，解得y=4.8g固体混合物中硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g=1.04g， 固体混合物中镁元素的质量分数为：100%= 58.4% （4）溶液稀释前后溶质的质量相等，设60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水的质量是w。60g98%=（60g+w）29.4%，解得w=140g点睛：要顺利解答此题，必须分析表中数据，找出隐含的条件，判断出20g稀硫酸与足量的镁反应产生氢气的质量，这是解答此题的突破口。根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用物质质量比不变，列比例式求解，易错点是，由质量比算数错误，所以一定要仔细检查。