2019-2020学年高一化学2月月考试题.doc

2019-2020学年高一化学2月月考试题考试时间：xx2月27日相对原子质量：H 1 N 14 Al 27 Ca 40 Fe 56选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4) 应选用的标志是（ ）2成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中 涉及氧化还原反应的是（ ） A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰3当一束可见光通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ） A B C D 4氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用 了另一种盐来代替。这种替代盐是（ ） AMgCl2BHClCCl2DMg(OH)25浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ） A红热木炭 B木材炭化 C蓝色硫酸铜晶体 D氧化铜6有关下列物质的用途，叙述不正确的是（ ） A氨容易液化，常用作制冷剂 B浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体 C铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 DCl2、ClO2、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂7从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和稀硝酸反应 D氯化铜溶液和硝酸银溶液反应8下列方案不能用于检验氨气的是（ ） A气体遇浓盐酸产生白烟 B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C气体通入酚酞溶液中变红 D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝9下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是（ ） ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CKSCN溶液 DBaCl2溶液 10下列离子方程式书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2 B钠与水反应：Na2H2ONa+2OHH2 C氯气溶于水：Cl2H2OH+ClHClO D过氧化钠投入水中：Na2O22H2OO22OH2Na+11在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） AMg2+、Na+、NO3、SO42 BK+、MnO4、Na+、Cl CK+、Na+、NO3、CO32 DFe3+、Na+、Cl、SO4212欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（ ）ABCD检验装置气密性检验铁与水蒸气反应后生成的气体验证NH3极易溶于水比较Na2CO3和NaHCO3的热效应13探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象得出的结论一定不正确的是（ ） A氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+14某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达 不正确的是（ ） Aa棉球褪色，验证SO2具有漂白性 Bb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质 Cc棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性 D只能用烧碱溶液吸收尾气15NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ） A常温常压下，1.7 g氨气中含有的原子数目为0.4NA B50 mL 1 molL1 K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA C5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA D标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA16体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（ ） A1 mmolL11.0103 molL1 B可用焰色反应测定钾离子的含量 C该报告中Mg2指标正常 D若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高第卷（非选择题 共52分）17（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验： （1）铁与水蒸气反应的化学方程式为_。 （2）加入试剂1后溶液呈淡红色，则淡黄色溶液中含有_（填离子符号）。 加入试剂1后溶液呈红色的原因是（用离子方程式表示）_。 （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（结合离子方程式说明) _ _。 （4）一段时间后深红色溶液褪色的原因可能是溶液中+3铁被氧化为更高的价态； _。18（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O。 将上述化学方程式改写为离子方程式 。（2）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现 的现象（填选项序号，下同）。A品红溶液都褪色 B品红溶液都不褪色CB中品红溶液褪色，D中不褪色 DD中品红溶液褪色，B中不褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为 。A无色、红色 B无色、无色 C红色、红色 D红色、无色（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式 。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示） 。19（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下 图所示，回答下列问题： 已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的 一种氢化物。 （1）X的化学式为_。 （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 _。 （3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_ _。 （4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_ （填序号）。 ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4 （5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比 为_。20（10分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：XNO2NON2NH3HNO3 （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。 （2）若要收集一瓶氨气，请在图2虚框内画出连接图。 （3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示：NH3NONO2HNO3O2O2H2O 写出NH3NO的化学方程式_。 （4）图1中，X的化学式为_，将X转化为HNO3属于_反应 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （5）若要将NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_（填序号）。 AO2 BNa CNH4Cl DNO221（10分）化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： （1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与约_个H2O分子中所含原子数相等。 （2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物质的量浓度为_ molL1。 （3）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物， 该化合物的化学式为_。 （4）将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为_。 （5）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加 反应的硝酸的物质的量为_ mol。高一年级二月月考化学答案选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案BBCAABCBDCAACDCB17（10分，每空2分） （1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）Fe3+ Fe3+3SCNFe(SCN)3（3）加入氯水后因发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，使溶液中Fe3+浓度增大，Fe(SCN)3 浓度增大，溶液红色加深（4）SCN被新制氯水氧化或反应18（12分，每空2分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+ + Cl2 + 2H2O （2）A D（3）吸收过量的SO2和Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（4）SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO4219（10分，每空2分）（1）H2S （2）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O（3）SO3+2OHSO42+H2O （4）B （5）2120（10分，除标注外，其余每空2分）（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2）见右图 （4）N2O5 （1分） 非氧化还原（1分）（5）AD21（10分，每空2分）（1）2.4081023 （2）500a9V （3）XY3或Y3X（4）3:1:1 （5）2.5