九年级化学下册 第十单元 酸和碱综合检测 （新版）新人教版.doc

酸和碱综合检测一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。1除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是ACaCO3粉末（CaCl2粉末）水 BCaO粉末Ca(OH)2粉末水CKCl溶液(KOH)稀硝酸 DNaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸2下列实验操作中，正确的是3向X溶液中不断加入Y，下列各组实验与图中所示关系相符的一组是4小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是A白醋里含有氢离子 B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红 D白醋与碳酸钠的反应属于中和反应5归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是A二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥BNa2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体D中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应6下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是AH2 BO2 CCO2 DN27下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是A硝酸铵 B氧化钙 C氢氧化钠 D浓硫酸8一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是A苹果汁和葡萄汁均显酸性 B鸡蛋清和牛奶均显碱性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁9下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是A银 水银 Hg B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钠 苛性钠 NaOH10下列变化属于物理变化的是 A石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B酚酞试液遇碱性溶液变为红色C用苛性钠干燥O2、N2等 D用生石灰制熟石灰11某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中12某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示(已知：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O)。下列说法错误的是Aa点溶液为酸性 Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸 Db、c两点沉淀质量相等13取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和100 g质量分数为9.8稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是A0.8 g B1.6 g C1.8 g D3.6 g14下列4个图像能正确反映对应变化关系的是A将浓硫酸露置在空气中B将水通电电解一段时间C加热一定质量的高锰酸钾固体D向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰二、非选择题：本题包括5个小题，共58分。15（12分）浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。（1）实验室有一敞口放置的浓硫酸，其质量分数会_ ，是因为_。（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水_克；配置过程中用到的三种玻璃仪器为_。（3）将一颗生锈铁钉加入稀硫酸，开始看到的现象是_，反应方程式为_。硫酸不宜过量是因为_（用化学方程式表示）。16（8分）（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是_（用化学方程式表示）；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HClNaCl+X+H2O，则X的化学式为_。（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是_，基本反应类型是_反应。17（12分）化学兴趣小组在吴老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。探究：为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色【进行猜想】小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。【实验验证】（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液，然后逐滴加入稀盐酸，及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图（如图所示）。读图可知，_的猜想是正确的。【拓展延伸】结合图像思考：（3）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈_色。（4）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质是_（不考虑酸碱与指示剂作用的生成物）。探究：久置的NaOH溶液的溶质成分【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【实验验证】（5）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：_。（6）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是_。【评价反思】（7）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与紫色石蕊溶液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液的_。18（14分）某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：_，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：【实验现象】和中小花不变色；中小花变红色。【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_。（2）小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式：_。（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_色。（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_(填字母序号）。A测试盐酸的导电性，盐酸能导电B干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_。写出该反应的化学方程式：_。19（12分）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_。（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算m(KOH)=_g，V(H2O)=_mL（水的密度近似为1.0 gmL-1）。称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A向烧杯中加氢氧化钾同体 B按需要添加砝码、移动游码量取水；溶解；转移。（3）定量测定废水取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）P点对应溶液中一定存在的阳离子有_（填离子符号）。酸性废水中硫酸的质量分数为_（用百分数表示，保留到0.1%）。计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。参考答案1【答案】A2【答案】C3【答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】C7【答案】A8【答案】B9【答案】D10【答案】C 11【答案】B12【答案】C13【答案】B14【答案】D15【答案】（12分）（1）减小（1分）浓硫酸有吸水性（1分） （2）40（2分）量筒、烧杯、玻璃棒（2分）（3）铁锈消失，溶液变黄色（2分）Fe2O3+3H2SO42Fe2(SO4)3+3H2O（2分）Fe+H2SO4FeSO4+H2（2分）16【答案】（8分）（1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（2分） Cl2（2分） （2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2分） 置换（2分）17【答案】（12分）（2）小哲（2分） （3）紫（2分） （4）NaCl和HCl（2分） （5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（2分） （6）NaOH和Na2CO3（2分） （7）酸碱性强弱、酸碱度或一定范围内的pH（2分）18【答案】（14分）H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl（2分）【交流反思】（1）在氯化氢气体中氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性（2分）（2）NaOH+HClNaCl+H2O（2分）（3）红（2分）（4）B（2分）【拓展应用】氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率（2分）NH3+HClNH4Cl（2分）19【答案】（12分）（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）（2分）（2）11.2（1分） 188.8（1分） BA（2分） （3）K+、H+（2分） 4.9%（2分） 4.4%（2分）