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高三化学专题复习,质量守恒定律阿伏加德罗定律,一、质量守恒定律,1内容,参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。,2实质,化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。,化学反应前后得失电子数守恒溶液中阴阳离子所带电荷代数和为零化学变化过程中能量变化守恒,3推广,【例1】在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为_。,【例2】在一定条件下，24mLH2S在30mLO2中燃烧，同温同压下得到SO2体积最接近：A.24mLB.12mLC.18mLD.30mL,C,134,质量守恒,原子数守恒,电子数守恒,【例3】mg铜粉溶于某浓度的硝酸，生成气体与标况下1.12LO2混合恰好可为水吸收，则m为A.3.2B.6.4C.12.8D.25.6,B,【例4】在硫酸铝、硫酸钾和明矾混合液中，如果SO42-为0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合溶液中K+浓度(mol/L)为：A.0.2B.0.25C.0.45D.0.225,电荷数守恒,3.Al3+1.K+=2.SO42-,Al3+=0.2/4=0.05(mol/L),Al3+4OH=AlO2+2H2O,B,【例5】将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极析出0.300molCu，此时在另一电极上得到的气体(单位L)在标况下约为：A.3.36B.6.72C.5.606.72D.3.365.60,D,得失电子守恒,【例7】有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位g）A.只含有aB.只含有CC.只含有bD.一定有a、b和c,C,【例6】密度为ag/cm3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀质量与原盐酸质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol/L)为：A.25.4aB.12.7aC.6.97a6.35a,C,【例8】在一密闭烧瓶中注满NO2，25时建立下列平衡：2NO2(气)N2O4(气)；H=-56.8kJ/mol将烧瓶置于100水中，则下列各量中不变的是：颜色平均式量密度压强反应热,密度,反应热,【例9】3.84g铜粉溶于20mL浓度为amol/L的硝酸，生成气体在标况下的体积为2.24L，则a的值为：A.5.5B.6C.11D.12,C,【例10】0.2molX2O72-离子恰好可以与0.6molSO32-完全反应，则X在还原产物中的价态为A.+1B.+2C.+3D.+4,C,1.根据化学反应A+B=C+D中，某学生作了如下四种叙述：若mgA与一定量B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为（m+n-w）g；若mgA和ngB恰好反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比.则正确的是（）A.B.C.D.,巩固训练：,2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是_。,D,941,二、阿伏加德罗定律,（1）同温同压下:V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同温同体积时:p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压同体积时:1/2=m1/m2=M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。,1内容,在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”,2推论,nRT=PV,如何推导?,nRT=PV,2.1阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用例3、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。,【解析】由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。,解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L2O3=3O22L3LxL（3/2）xL（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a根据阿伏加德罗定律：n(O3)n(O2)=V(O3)V(O2)=0.4a0.6a=23,w(O2)=100%=50%w(O3)=1-50%=50%,例2、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。,2.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用,【解析】由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为11.75=47可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为47，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A()+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。,4AH3=A4+6H2,4,【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：V2=0.9(3+1)=3.6体积。设参加反应的SO2为x体积，由差量法,例3、1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.91。则反应掉的SO2是原有SO2的_%。,2.3阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用,=,23-2=1x4-3.6=0.421=x0.4,解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的80%,80,例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03105Pa和1.01105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。,2.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用,【解析】书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态；二是注明反应过程中的热效应(放热用“-”，吸热用“+”)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题:一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。,三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.021023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取6.021023mol-1。,涉及知识点：微粒数（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）气体摩尔体积摩尔质量物质的量原子的组成晶体、晶胞及化学键氧化还原反应溶液中的物质的量浓度、PH值综合类型的问题等,【例5】下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8NA/22.4,C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAE.在12g的金刚石中最多含有的六元环数目为12NA,此类习题中应注意的一些问题:(1)特殊组成：单原子分子、同位素原子；(2)特殊物质的价态变化：Na2O2、Cl2歧化等；(3)常温平衡:弱电解质电离、盐水解、NO2(N2O4)；(4)物质状态与标况气体体积；(5)其他(浓盐酸与MnO2反应、晶体中化学键计算等),BD,例6:设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正确说法是:A.1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NAB.溶液中含有0.2NA的NO3-离子C.500毫升溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/LD.500毫升溶液中NO3-离子浓度是0.2mol/L,例7:以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是:A.O，2.02105Pa时，0.5NA个O2的体积约为5.6LB.16克NH2-共含电子1NA个C.m克AZXn-中共含电子（z-n）mNA/A个D.15.6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应，转移电子的数目为0.2NA个E.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键F.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA,AC,BCE,例8.用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克的磷中含pp键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2LH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2,状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01105Pa、25时等;物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱;电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。,小结：陷阱的设置主要有以下几个方面,再见！,
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