2019-2020年九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐（第二课时）》教案 新人教版 (I).doc

2019-2020年九年级化学下册11.1 生活中常见的盐（第二课时）教案 新人教版 (I)一、氯化钠1化学式：NaCl、俗名：食盐。2食盐的用途3粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。第二课时一、课前复习 巩固旧知二、导入新课上节课我们了解了氯化钠的重要用途，这节课我们还要学习三种盐。 三、 讲授新课学生阅读了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。提问你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?回答碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。教师我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?投影 我国制碱工业的先驱侯德榜 回顾提问写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。回答CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 思考碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?回答含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?活动与探究向盛有05 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析 交流现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。分析这两组物质反应都生成CO2气体。讲解上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O提问通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?总结 1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。追问你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂? 2CO或HCO 的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 活动与探究向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析交流现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。教师上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH设问分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。学生讨论总结都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。讲解并板书复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。讨论酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?学生讨论总结属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。讨论分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?学生思考讨论总结并板书复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)1硫酸和硝酸钠溶液 2氢氧化钾溶液和硝酸3硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4硝酸和碳酸钾溶液5硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液四、课堂小结 本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。五、布置作业 习题1(2)、2、3。板书设计 课题1 生活中常见的盐 （二）1碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠2CO或HCO 的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。教学反思 本节课侧重采用引导启发的教学方式,引导学生从已有的知识和生活经验出发，联系本课知识，学生之间相互作用，从而完成本节教学。