九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 8.2 金属的化学性质同步测试 （新版）新人教版.doc

8.2金属的化学性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列金属中，金属活动性最强的是 （） A.AlB.MgC.ZnD.Cu2.2017年5月29日环球时报报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ） A.是一种碳单质B.具有可燃性C.具有导电性D.含碳元素和铝元素3.有Mg、Zn、Cu、Ag四种金属，其中一种金属的盐溶液能和其他三种金属反应，则这种金属是（ ） A.AgB.MgC.CuD.Zn4.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.乙、甲、丙B.丙、甲、乙C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲5.将a g铁粉加到bgZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣下列有关说法中，不合理的是（ ） A.滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bgB.若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D.若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子6.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是( ) A.铁B.金C.银D.铜7.将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ） A.滤渣中一定有镁、铜B.滤渣中一定有镁、锌、铜C.滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D.滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8.下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是（） A.铁质容器B.玻璃容器C.铜质容器D.瓷质容器9.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是（）A.金属甲比金属乙活泼B.金属甲比金属乙的相对原子质量大C.金属乙比金属甲的反应速率大D.金属乙比金属甲的化合价高10.下列化学反应不属于置换反应的是（） A.2KI + Cl2 2KCl + I2B.Al + Fe2O3引燃 Al2O3 + FeC.Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2D.CuO + CO Cu + CO2二、填空题（共4题；共10分）11.在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金属是_（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是_ 12.（xx齐齐哈尔模拟）甲、乙两组同学分别进行如图所示实验，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤渣和滤液的成分进行了如表实验探究 甲组乙组滤液呈无色呈蓝色操作滤渣 有气泡产生滤液 有白色沉淀产生结论滤渣成分为：_滤液中的溶质为：_滤渣成分为：_滤液中所含的金属离子为：_13.（xx江西模拟）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用_A比较铁的相对原子质量是否比铜小B观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜C观察铁表面的锈迹是否比铜多D_ 14.下列物质属于合金的是_A黄金 B黄铜 C赤铁矿 D_ 三、综合题（共2题；共10分）15.我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜和炼锌的场景。（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_； （2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱，原因是_； （3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的方程式为_； （4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下：ZnCO3 ZnO+CO2CO2+C 2CO ZnO+CO Zn(气态)+CO2其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因_。 16.金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。 （1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有_性。 （2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_；_(请补充实验具体操作)；取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 （3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_填序号)。a齿轮表面涂油b.将钢材深埋保存c.将钢刀浸泡在盐水中d.车圈镀铬 四、实验探究题（共1题；共6分）17.如表是探究小组的同学们对Mn、Al、Cu三种金属活动性顺序进行了探究的过程【作出猜想】1.Mn的金属活动性比Al强2.Mn的金属活动性比Cu强 （1）【实验过程】步骤现象过程1取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中没有明显现象_2_Mn的金属活动性比Cu强（2）【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是_ （3）【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜 ）_理由是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【分析】据金属活动性顺序表进行回答，在金属活动性顺序中，MgAlZnCu【解答】在金属活动性顺序中，MgAlZnCu，活动性最强的是镁故选B【点评】本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行2.【答案】A 【解析】【解答】A、烯合金是一种混合物，说法错误；A符合题意；B、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，说法正确；B不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，说法正确；C不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，说法正确；D不符合题意；故答案为：A【分析】烯合金”是铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成，属于混合物，其具有的性质为可燃性、导电性含有碳元素和铝元素；3.【答案】A 【解析】【解答】解：Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性由强到弱的顺序是：MgZnCuAg根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最弱的金属为Ag； 故选A【分析】由题意：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解4.【答案】B 【解析】【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙、甲、乙，由此可知B正确故选：B【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为： Fe+CuSO4FeSO4+Cu5664由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增大，滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bg，该选项说法正确；B、若滤渣中含有Fe，则硫酸铜完全反应，滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，因此滤液一定呈浅绿色，该选项说法正确；C、滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入足量稀盐酸，由于铜不能和稀盐酸反应，因此滤渣不能全部溶解，该选项说法不正确；D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子，即至少含有锌离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子，该选项说法正确故选：C【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，将铁粉加到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜6.【答案】A 【解析】【解答】“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，铁的活动性最强；故答案为：A。【分析】根据金属活动性顺序表分析，“金银铜铁锡”中铁的顺序最靠前，活动性最强。7.【答案】D 【解析】【解答】三种金属的活动性镁锌铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；故答案为：D【分析】镁锌铜三种金属的活动性由强到弱依次是：镁、锌、铜，所以镁先与硫酸铜反应，反应完后才有锌和硫酸铜的反应，故残渣中是锌、铜、可能有镁，滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能含有硫酸锌8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁质容器不能盛放硫酸铜溶液，故A符合题意；B、玻璃不与硫酸铜反应，可以盛放，故B不符合题意；C、铜不与硫酸铜反应，可以盛放，故C不符合题意；D、瓷质容器不与硫酸铜反应，可以盛放，故D不符合题意故选A【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来9.【答案】C 【解析】【分析】根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：得到的氢气的多少金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多【解答】从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A错误，C正确；由于题中并没有说明甲和乙在化合物中的化合价的高低，因此无法判断它们的相对原子质量的大小，故B、D错误；故选C【点评】主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解。10.【答案】D 【解析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；据此进行分析判断【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误D、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项正确故选D【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物、生成物均是一种单质和一种化合物）是正确解答本题的关键二、填空题11.【答案】Ag；Al（NO3）3、Fe（NO3）2 【解析】【解答】解：由于金属活动性顺序可是铝铁铜银，向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应由于铁的量不能确定，滤出的固体中一定含有的金属是Ag，滤液中一定含有的溶质是：Al（NO3）3、Fe（NO3）2 故答为：Ag； Al（NO3）3、Fe（NO3）2 【分析】根据金属活动性顺序可知，铝铁铜银向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；据此分析判断回答有关的问题12.【答案】Zn、Cu、Ag； Zn（NO3）2；Ag； Zn2+、Cu2+、Ag+ 【解析】【解答】在金属活动性顺序中，由于金属的活动性是：锌铜银，将锌铜合金粉末加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完全时，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银由实验的现象可知，在甲组中，由于反应的溶液呈无色，向滤渣中加入盐酸产生气泡，说明了锌有剩余，铜未与硝酸银反应，滤渣成分是银、铜、锌，滤液中溶质有硝酸锌；在乙组中，溶液呈蓝色，加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明了锌完全反应，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，滤液中含有银离子，所以滤渣成分为银，滤液中溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，硝酸银故答为：甲组：银、铜、锌，硝酸锌；乙组：铜，强；故答案为：甲组：滤渣成分为：Zn、Cu、Ag，滤液中的溶质为：Zn（NO3）2；乙组：滤渣成分为：只有Ag，滤液中所含的金属离子为：Zn2+、Cu2+、Ag+ 【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析13.【答案】B；观察铁和铜能否与稀盐酸反应（其他合理答案均可） 【解析】【解答】解：A、金属活动性强弱与相对原子质量大小无关，比较铁的相对原子质量是否比铜小，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误B、观察铁能置换硫酸铜溶液中的铜，可以得出“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项正确C、观察铁表面的锈迹是否比铜多，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，因为活动性强的金属未必锈蚀就严重，如铝，故选项错误D、观察铁和铜能否与稀盐酸反应，可以得出“铁的金属活动性比铜强”的结论故答案是：B；观察铁和铜能否与稀盐酸反应（其他合理答案均可）【分析】验证金属活动性强弱顺序，可采用金属与酸反应或者金属与盐溶液反应，根据能否发生反应来判断金属的活动性顺序14.【答案】B；生铁、钢等 【解析】【解答】黄金属于纯金属，而赤铁矿的主要成分属于化合物，不是合金，常见的合金还有生铁和钢等。故答案为：B；生铁、钢等。【分析】本题主要考察合金的判断，合金是指由金属和其他金属或者非金属融合而成具有金属性质的混合物。三、综合题15.【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）带来更多新鲜空气，使木炭充分燃烧（3）Fe+CuSO4Cu+FeSO4（4）防止Zn、CO与氧气发生反应 【解析】【解答】(1)CO和Fe2O3高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；(2)不断拉动风箱，原因是带来更多新鲜空气，提高炉内氧气的浓度，促进燃料的燃烧，使木炭充分燃烧；(3)铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应反应生成铜和硫酸亚铁； Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（4）Zn、CO高温与氧气发生反应被氧化；用泥罐密封防止Zn、CO与氧气发生反应.故答案为：(1)Fe2O3+3CO 高 温 _ _ 2Fe+3CO2；(2)带来更多新鲜空气，使木炭充分燃烧；(3) Fe+CuSO4Cu+FeSO4(4)防止Zn、CO与氧气发生反应.【分析】主要考查金属的冶炼知识.16.【答案】（1）延展（2）铁表面有红色固体析出；将铝片插入上述试管A中；2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu；铝铁铜（3）bc 【解析】【解答】(1)金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；(2)要验证铝、铁和铜的金属活动性，可以依据在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来解答，取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，可以观察到有红色固体析出；试管A中生成的是硫酸亚铁，故可以将铝片插入A试管的剩余溶液中来验证铝和铁的金属活动性；取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学反应方程式为： ；结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝铁铜；(3)a、齿轮表面涂油能保护金属不锈蚀；b、将钢材深埋保存不是防锈的措施；c、将钢刀浸泡在盐水中会加速铁的锈蚀；d、车圈镀铬能保护金属不锈蚀。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。四、实验探究题17.【答案】（1）Mn的金属活动性比Al弱；取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中；Mn片上由红色物质生成（2）Al、Mn、Cu（3）不能；铝的金属活动性大于铜，铝与硫酸铜反应 【解析】【解答】解：【实验过程】1、由金属活动顺序表的应用可知，取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中没有明显现象说明了Mn的金属活动性比Al弱；2、为了比较Mn与Cu的活动性大小，可取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象是Mn片上由红色物质生成说明了Mn的金属活动性比Cu强【实验结论】由上述实验可知，三种金属的活动性由强及弱的顺序是Al、Mn、Cu【结论应用】由于铝的活动性大于铜，铝与硫酸铜反应，所以不能用铝制容器盛装波尔多液故答案为：【实验过程】1、Mn的金属活动性比Al弱；1、取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中；Mn片上由红色物质生成【实验结论】Al、Mn、Cu【结论应用】不能，铝的金属活动性大于铜，铝与硫酸铜反应【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此分析回答有关的问题