2019-2020年九年级化学上册《3.3 元素》教案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册3.3 元素教案 新人教版教学目标1、知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表2、过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法3、情感态度与价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量难点：对“原子不显电性”的理解教学过程一、引入新课在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。板书 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成过渡 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。二、新课教学（一）原子的构成学生活动 让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。投影 打出下列讨论题：（A） 1原子是由哪两部分构成的? 2原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 3原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同? 4不同类原子的内部构成有什么不同?学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见问题1的答案原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。思考原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?答案原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。过渡 刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。挂图展示“原子的构成”示意图。学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息 学生陈述自己得到的有关信息思考 1原子核所带的正电荷从何而来? （A） 2质子数与原子核所带的正电荷有何关系? （A） 3电子数与原子核所带的正电荷有何关系? （A） 核电荷数=核内质子数核外电子数。（B）回答 因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。讲解 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为16710-27 kg，1个氧原子的质量为265710-26 kg。 讲解 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。（二）相对原子质量提问 什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。 1个氢原子的质量为16710-27 kg，作为标准碳原子质量的112为（A）16610-27 kg，所以氢的相对原子质量=1。 1个氧原子的质量为265710-26 kg。 所以氧的相对原子质量=16。经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。三、知识巩固：课本P57581.（1）（5）2.（1）（2）（3）3附：板书设计课题2原子的结构（第1课时）一、原子的构成 质子 （带正电） 原子核 （中心）中子 （不带电）不显电性原子 电子（带负电） （核外）核电荷数=核内质子数=核外电子数二、相对原子质量 原子的实际质量相对原子质量=一个碳原子的质量/12相对原子质量质子数中子数课题2元素 教学目标 一、知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 二、过程与方法(1)学习运用对比的方法获取信息。(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 三、情感态度与价值观(1)保持对化学的浓厚兴趣。(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。教学重点 1元素的概念。 2元素符号的书写和意义。教学难点 1元素概念的形成。 2元素符号的书写和意义。 3元素周期表的排列规律和相关信息。教学过程复习提问 水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?回答 说明水是由氢元素和氧元素组成的。追问 你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。小结引入 含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。板书 课题2： 元 素设问学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?讲解元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。板书一、元素1定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。（A）提问元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?补充说明 尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。提问 元素概念中的“一类原子”是什么意思?回忆 课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。补充 除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。过渡搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。板书2特点讲解 由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。板书 只讲种类，不讲个数；（B）补充 既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。投影 展示下列练习。下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。（A） 水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。 二氧化硫中有硫和氧2个元素。学生回答 错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。 错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。提问地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?回答应该不是。介绍 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。投影 放映教材图4-4的放大图分析该图并由学生说出从该图中得到的信息可能有的回答 （A） 1地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 2地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。 3氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。小结通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。板书3各种元素在地壳中的含量相差很大。过渡那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?学生阅读P72资料活动与探究请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。学生活动回答 1阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。2罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。小结 很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。过渡 请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。投影 展示“讨论”。讨论 下述化学反应中； 水氢气+氧气 (H2O) (H2) (O2) 硫+氧气二氧化硫 (S) (O2) (SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化? （B）学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明回答 上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。讲解 第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。小结 可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。提问前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?板书 4原子和元素的区别：(C)学生思考讲解 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：投影 展示下列表格元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”总结并板书 元素和原子的区别在于： 元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。 原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。投影展示下列练习：判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。(C)a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。答案a. 错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。c错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。补充描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：宏观物质元素组成微观分子原子构成过渡了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号元素符号，来表示元素。板书二、元素符号（A）阅读请大家阅读P73资料，了解元素符号的来源。学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源陈述1最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。2现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧;O，氢;H，碳;C。3若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜;Cu，钙;Ca，氯;Cl。总结强调第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。板书1表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧;O，氢;H。若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。过渡知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。板书2读法请同学们读出下列元素符号() C H Cu Ca N S Na(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来并加以强调)强调元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。练习巩固见附件附板书设计课题2元素一、元素：是质子数相同的一类原子的总称二、元素符号及意义1、表示一种元素，2、表示一个原子三、元素周期表