2019-2020年九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱教案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱教案 新人教版课 题1：常见的酸和碱时间课 时教学目标知识与技能1、知道几种常见的酸和碱的化学性质和用途；2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4、初步学会稀释常见的酸碱溶液。过程与方法1、通过探究指示剂在酸、碱溶液中显示不同颜色，了解显色反应是观察物质性质的方法之一；2、通过探究盐酸、稀硫酸；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，了解酸类和碱类物质具有相似化学性质的原因，初步学习由特殊到一般、具体到抽象进行归纳总结的思维方法。情感态度价值观教学重点1、指示剂判断酸、碱溶液的方法；2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；教学难点1、学生自制指示剂的使用；2、归纳酸的通性、碱的通性课 前 准 备1、学生准备一些花瓣或果实压取汁液；2、学生分组探究仪器、药品；3、预习实验活动手册中内容。一、常见的酸1、几种常见的酸盐酸HCl硫酸H2SO4颜色、状态无色液体无色、黏稠、油状液体打开瓶盖后的现象有白雾生成无现象气味有刺激性气味、酸味无味溶液质量变小变大用途P512、浓硫酸的腐蚀性和稀释具有强烈腐蚀性。浓硫酸的稀释。P523、酸的化学性质与指示剂作用石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无碱红。与活泼金属的反应都是置换反应，都有氢气生成。与金属氧化物反应铁锈在稀盐酸或稀硫酸中 氧化铜粉末与稀硫酸反应铁锈溶解，溶液颜色变成黄色。 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O二、常见的碱1、几种常见的碱氢氧化钠NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠 白色固体，在空气中易潮解。易溶于水，溶解时放出大量的热。 用途：P55氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰 白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。 制备：CaO+H2O= Ca(OH)2 生石灰 熟石灰现象：白色固体变成粉末，同时放出大量的热。教学设计教学环节学生活动教师活动和设计意图介绍本单元学习主要内容和特点听讲，思考：1、日常生活中，我们听过酸和碱，也接触过，酸和碱是两类不同物质，他们在生产生活中有重要作用。2、同学知道日常生活中用到、接触到哪些酸或碱？3、本单元主要学习常见的酸和碱的性质和用途。活动探究1：如何检验溶液的酸碱性实验10-1观察紫色石蕊、无色酚酞在食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化，从中你能得到什么？通过实验探究，认识酸碱指示剂，初步学会石蕊试液、酚酞试液检验溶液酸碱性的方法。活动探究2：生活中指示剂的存在探究每组预先准备好的指示剂遇酸或碱的颜色变化，并比较效果的好坏。体会到化学就在身边，就在生活中，感受学习的乐趣，提高学习积极性和知识延伸价值。一、常见的酸1、几种常见的酸活动探究3：认识盐酸和硫酸实验10-2观察盐酸、硫酸的颜色、状态、气味。阅读课文P51，了解盐酸、硫酸的用途，认识生活中酸的存在。初步认识两种酸的物理性质。活动探究4：浓硫酸的腐蚀性实验10-3观察老师演示：浓硫酸在纸上写字；小木棍蘸浓硫酸；浓硫酸滴在布上。认识浓硫酸具有强烈腐蚀性，增强使用时注意安全的意识。活动探究5：浓硫酸的稀释实验10-4、5观察在水中加入浓硫酸后，液体的温度变化，认识浓硫酸溶于水放出大量的热，正确掌握浓硫酸稀释方法。通过实验，使学生明确正确稀释浓硫酸的必要性和安全防护知识。3、酸的化学性质活动探究6：P53完成P53活动探究内容，思考：1、石蕊和酚酞在稀盐酸和稀硫酸中有什么变化？2、生锈铁钉表面有什么变化？如果稀盐酸或稀硫酸过多，还可以观察到什么现象？3、从实验中，你认为稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？二、常见的碱1、几种常见的碱活动探究7：认识NaOH1、观察氢氧化钠的颜色、状态；2、将氢氧化钠放置在空气中一会儿，观察现象？3、将氢氧化钠溶解于水中，触摸试管外壁，有什么感觉？通过观察，认识氢氧化钠的物理性质：白色固体，在空气中易潮解，易溶于水，同时放出大量的热。学习氢氧化钠的腐蚀性活动探究8：实验10-7观察鸡爪在20%氢氧化钠溶液中浸泡后的变化。通过实验，认识氢氧化钠的腐蚀性，了解氢氧化钠的俗名。知道使用氢氧化钠的注意问题。氢氧化钠的用途阅读P55了解氢氧化钠的用途。养成阅读习惯，知道氢氧化钠是一种重要化工原料。氢氧化钙展示氢氧化钙氢氧化钙的制备活动探究9：认识氢氧化钙的颜色、状态。观察实验10-8：描述实验现象。知道氢氧化钙的制备方法。介绍氢氧化钙的俗名和制备方法，培养学生观察的细腻性和科学的严谨性。2、碱的化学性质活动探究10：完成P55活动探究内容，思考：1、从实验中，你认为氢氧化钠为什么要密封保存？2、氢氧化钠和氢氧化钙有哪些相似性质？通过实验和旧知识的复习，更好掌握碱和非金属氧化物反应的化学方程式的书写。三、酸、碱具有类似性质原因观察实验：溶液的导电性，思考溶液能够导电原因。通过实验，认识酸、碱具有向类似化学性质的本质原因。即：具有相同的H+或OH-。小结交流本课题特点，探讨如何更好学习常见酸和碱的化学性质，有效记忆有关反应的化学方程式。掌握学习新知识的规律，提高记忆的品性和持久性。