2019-2020年九年级化学上册 5.3 古生物的“遗产”—化石燃料教案 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 5.3 古生物的“遗产”化石燃料教案 （新版）新人教版教学目标 1.知道什么是化石燃料，知道化石燃料是人类宝贵的自然资源。 2.了解化石燃料储量有限、不可再生。 3.了解化石燃料的燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及绿色能源的重要性。增强环保意识。 4.认识化石燃料综合利用的重要性，知道煤和石油综合利用的一些主要产品。 5.认识燃料充分燃烧的重要意义。教学重点 化石燃料对人类的重要性、化石燃料的综合利用、增强环保意识。教学难点 煤和石油的综合利用、化石燃料的燃烧及其污染。教学课时 1课时教学过程引 言燃料对于人类生活和社会发展具有十分重大的作用。当今社会，最主要的能源是化石燃料，它是古生物留给现代人类的一笔巨大珍贵遗产。讨 论1.你家中以前使用过什么燃料？现在使用什么燃料？ 2.你知道摩托车、汽车、轮船、飞机、拖拉机使用什么燃料？ 3.你所在地有热电厂、冶炼厂吗？它们使用什么燃料？ 4.我国实施西部大开发的战略，其中有一项“西气东输”工程，你知道输的是什么“气”吗？讲 述上述所涉及的燃料有煤、汽油、柴油、石油气、天然气等，其中石油气、汽油、煤油都来自石油。煤、石油、天然气就是我们常说的化石燃料，它们都是由古代生物的遗骸经过地层深处高温、高压一系列复杂变化而形成。板 书一.什么是化石燃料阅 读课本P.150151 讨论：1.什么是化石燃料？ 2.化石燃料是怎样形成的？ 3.为什么说化石燃料是宝贵的、不可再生的？ 4.我国的化石燃料资源储量情况如何？ 完成课本P.152表格板 书二.化石燃料燃烧对环境的污染阅 读课本P.152图5-22化石燃料燃烧对环境的污染讲 述煤、石油的燃烧会排放出硫的氧化物、氮的氧化物等污染物，它们溶于水会形成酸，这些污染物溶在雨水中会形成“酸雨”，对地面上的植物、建筑物、金属制品造成腐蚀。燃料燃烧不充分会生成一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物及碳粒等排放到空气中也会污染空气。由于天然气的主要成分甲烷的含碳量较小，燃烧较完全，燃烧产物是二氧化碳和水，所以它对大气的污染较轻，通常称为“清洁能源”。板 书三.化石燃料的综合利用讨 论1.以化石燃料直接作燃料燃烧有何不好？出路何在？ 2.什么是绿色能源？ 3.煤干馏出哪些主要成分？ 4.石油分馏出哪些主要成份？5.“管道煤气”和“罐装煤气”有何不同？板 书1.煤的干馏（化学变化） 原理：将煤隔绝空气加强热 产品：煤焦油、焦炉煤气、焦炭 2.石油的分馏（物理变化） 原理：利用石油中各组分沸点不同，把它加热蒸馏而分开 产品：石油气、汽油、航空煤油、柴油、润滑油、重油、石蜡、沥青等，它们主要含有碳、氢元素。探究活动【实验5-9】比较石油常见馏分的某些性质馏分名称汽油煤油柴油润滑油馏分的沸点范围30160160220220350350颜色无色微黄色黄褐色褐色流动性易流动易流动较易流动难流动燃烧现象火焰最明亮火焰明亮火焰较明亮，带黑烟火焰不明亮，带大量黑烟 结论：石油馏分的沸点越高，其颜色越深，流动性越差，燃烧时火焰越不明亮且带有较多黑烟。 【实验5-10】煤油的燃烧 煤油完全燃烧的现象是：火焰明亮，无黑烟产生 原因：在氧气充足的情况下，煤油和空气中的氧气充分反应生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。 煤油不完全燃烧的现象是：火焰不明亮，有大量黑烟（碳粒）生成 原因：在氧气不充足的情况下，煤油和空气中的氧气不能充分反应致使一部分煤油不能完全燃烧，生成碳粒。阅 读课本P.155“长话短说”、“知识视窗”课堂练习P.156/ 1. 2. 4. 5.小 结化石燃料的综合利用布置作业P.156/ 3.第三课时教学过程复习提问听写化学方程式讲 述碳完全燃烧的产物是二氧化碳，它是与人类生活密切相关的物质，我们有必要更多地认识它。板 书四.二氧化碳的性质 1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即由固体直接转化为气体。探究活动问题 二氧化碳有哪些性质？ 【实验5-5】在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两支点燃的蜡烛，将一瓶二氧化碳通过漏斗向烧杯倾倒。 现象 蜡烛自下向上依次熄灭 推断 （1）二氧化碳密度比空气大（2）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧【实验5-6】取一只试管，滴进适量紫色石蕊溶液，然后通入二氧化碳直至变色，再将试管加热，又有什么现象产生？ 现象 紫色石蕊溶液变成红色，加热后又变成紫色 推断 二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸 【实验5-7】取一只盛澄清石灰水的试管，通过玻璃管，往石灰水里吹一会儿气，有什么现象发生？ 现象 澄清石灰水中出现白色不溶物 推断 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色不溶物板 书2.化学性质 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸 碳酸能使紫色石蕊试液变红色 碳酸不稳定，受热容易发生分解 二氧化碳跟氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀 该反应常用来检验二氧化碳小 结二氧化碳的性质 1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即有固体界转化为气体。 2.化学性质 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 布置作业抄写本节课有关化学方程式2遍第四课时教学过程复习提问听写化学方程式讲 述碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法所制得的二氧化碳既不纯净又难收集，所以，实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。探究活动【实验5-8】装置好仪器，在左边锥形瓶中放入适量大理石碎块，通过长颈漏斗加入稀盐酸，产生的二氧化碳通过导管收集到右边的集气瓶里，用玻璃片盖好。 现象 产生大量气泡讨 论实验室制取二氧化碳时，能否用稀硫酸代替稀盐酸？能否用浓盐酸？讲 解都不能。CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 ，CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。而浓盐酸能挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。板 书五.二氧化碳的实验室制法 1.反应原理：大理石或石灰石跟稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2.发生装置：固-液不加热型（同氢气） 锥形瓶（或广口瓶、大试管）装固体，长颈漏斗加酸液，双孔橡皮塞，导气管 3.操作：检装收 4.收集装置：向上排空气法 集气瓶，玻璃片 5.检验：a.通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（验证） b.燃着的木条（验满）讨 论P.145讨论与交流 小 结二氧化碳的实验室制取原理、装置、收集方法、检验方法。布置作业P.148/ 2.第五课时教学过程听 写碳与碳的化合物的相互转变的化学方程式板 书六.二氧化碳的用途 化工原料；“干冰”用于人工降雨；液态二氧化碳用于灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料。阅 读P.146 知识视窗 温室效应的起因、不良影响、对付策略板 书七.自然界中的碳循环阅 读完成P.147 图5-18 大气中的二氧化碳的产生和消耗 检查站 用线条把彼此相关的性质与功用或危害链接起来 课堂练习1.用化学方程式表达石灰吟中所述的物质转变 千锤万凿出深山， 烈火焚烧只等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 2.课本P.137/ 习题5.2