高考化学复习强化双基系列课件《氧化还原反应》.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件,10氧化还原反应,教学目标,1.有关氧化还原反应的概念辨析2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法3.氧化还原反应的配平4.氧化性、还原性的强弱比较5.氧化还原反应的一般规律6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比.7.氧化还原反应的计算电子守恒的应用8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系9.生活相联系（金属冶炼、自燃、食物腐败、钢铁生锈）,知识点1：氧化还原反应有关概念辨析,氧化还原反应:一种物质被氧化,同时一种被还原的反应,凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.,反应前后元素化合价发生变化,电子的转移,氧化反应:失电子的的反应(特征:元素化合价升高),还原反应:得到电子的反应(特征:元素化合价降低),1特征：,2定义：,3实质：,氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：,物质所含元素化合价升高的过程,物质所含元素化合价降低的过程,物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力,物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力,所含元素化合价降低的反应物,所含元素化合价升高的物质,还原剂失去电子被氧化后的产物,氧化剂得到电子被还原后的产物,相关概念的辨析,氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物反应物性质本质特征元素生成物还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化产物,氧化还原反应各相关概念间的关系,知识点2：电子转移及氧化还原关系的表示方法-单线桥和双线桥,1。用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系,重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）,2.用单线桥表示电子转移情况,表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”,重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。,配平原则,配平步骤,配平技巧,电子守恒,原子守恒,电荷守恒,1、标价态,2、列升降,3、求相等,4、观察计量数,5、检查,知识点：氧化还原反应方程式的配平,(1)顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如：KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O（2）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如：P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3（3）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。如：4Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,（）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。ClO-+Fe(OH)3+Cl-+FeO42-+H2OMnO4-+H2O2+Mn2+O2+H2OO2-+H2O=H2O2+O2+,感悟高考,52161028,2128,C,答案：,知识点：氧化性和还原性强弱的判断,氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：根据氧化还原反应进行判断-强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断,（一）根据方程式判断氧化还原性强弱,氧化性、还原性强弱比较规律：,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,A,B,b,a,氧化性：Aa（氧化产物）还原性：Bb（还原产物）,重要题型：,例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-SO2DSO2I-Fe2+Cl-,D,例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2Fe2+MnO2；还原性：S2-SSO3,特例：,氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4,（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱,如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2HCl。又如：MnO24HCl（浓）=MnCl2Cl22H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4MnO2。,(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。,（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响,浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓）H2SO4(稀),C、CO、H2常温下不显还原性；,再如KMnO4氧化性：酸性中性碱性,（七）根据电极反应判断,（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。,例题：,1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。,2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,氧化性：Br2Fe3+；MnO4-Fe3+I2,氧化性：MnO4-MnO2Cl2Br2Fe3+I2,KI溶液滴入FeCl3溶液中Br2水滴入FeSO4溶液中KMnO4溶液和FeSO4溶液混合,例3、已知氧化性：Cl2IO3-Fe3I2，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：_；_；（2）写出有关的离子方程式：_。,解答、根据微粒的氧化性强度弱顺序：Cl2IO3-Fe3I2，可推知FeI2溶液被氯水氧化的次序是：首先是I-被氧化为单质I2，接着Fe2+被氧化为Fe3+，最后是单质I2被氧化为IO3-，并推理出未知反应如下：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。,感悟高考,在常温下发生下列反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是A溶液中可发生2A2+B2=2A3+2B-BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱顺序是XO4-Z2B2A3+:D2X2+是XO4-的氧化产物,B,感悟高考:,3已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性,A,知识点5：氧化还原反应的一般规律,守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。,作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。,例1：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol,分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.62=1.2mol,未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？,继续,巧解,根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3mol，故硝酸被还原成NO共1mol。,变式：若产物生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮和水，那么未被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量是否与原产物一致？,强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,作用：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。,作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。,如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。,难易律（先后律）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。,作用：判断物质的稳定性及反应顺序。,如：Cl2与FeBr2或FeI2反应情况讨论：,转化律氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价“只靠近而不交叉”；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。,1。能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？2。KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？,感悟高考：,1.（2002江苏）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A0.0075mol/LB0.008mol/LC0.075mol/LD0.08mol/L2.(04上海)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉,首置换出的是()AMgBCuCAgDH2,B,C,感悟高考：,3.（03上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO4,AB,感悟高考:,4.(05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2,A,知识点6:求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；,考点特点:考查基本落在归中反应和歧化反应上,例1：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A11B54C53D35例2：在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是_。例3：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。,C,1:2,1:5,高考感悟:,1(广东2006)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是()A.O32KIH2O2KOHI2O2B.2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C.I22NaClO32NaIO3Cl2D.4HClMnO2MnCl2Cl22H2O,A,2.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物97MCE是()A.NO2B.NOC.N2OD.N23硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A13B23C11D4393MCE4在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为()92MCEA.31B.13C.12D.215.能从水溶液中还原6molH+的是2molFe6molOH6molI6molLi95上海,C,A,C,D,知识点7：氧化还原反应的有关计算和电子守恒的应用；,氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸(或其他物质)既起酸(或其他性质)的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。,D,B,感悟高考：,（2003广东）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4B5C6D7(99上海)某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21:5B11:3C3:1D4:1（03理综）在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol,B,D,B,知识点8：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系,化合化应：,A+BAB,分解反应:,置换反应:,复分解反应:,ABA+B,A+BCAC+B,AB+CDAD+CD,1、四种基本反应类型,2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,所有的置换反应都是氧化还原反应所有的复分解反应都是非氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,再见,