九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐测试 沪教版.doc

第七章 应用广泛的酸、碱、盐一、单选题1.下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A.用肥皂水鉴别软水和硬水B.用带火星的木条鉴别空气和氧气C.用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2.关于酸和碱的性质说法正确的是（） A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（ ） A.加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素B.食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金D.公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染4.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应C.碱溶液的pH7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱D.氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物5.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 物质选项甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3NaOHDCaOCaCO3Ca（OH）2H2OA.AB.BC.CD.D6.向一瓶无色透明的溶液中滴入2滴紫色的石蕊溶液，溶液使石蕊变红色，说明该溶液是（ ） A.酸的水溶液B.碱的水溶液C.碱性溶液D.酸性溶液7.化学是一门以实验为基础的科学下列有关实验问题的说法中正确的是（） A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生COC.沉淀过程中一定伴随着化学变化D.能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱8.选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（ ） A.羊毛和涤纶（灼烧，闻气味）B.淀粉和葡萄糖（加碘水）C.硫酸铵和氯化铵（加熟石灰粉末研磨）D.氧化钙和氢氧化钙（加水）9.钾肥能促进作物茎秆粗壮，增强对病虫害和倒状的抵抗能力下列物质中能用作钾肥的是（ ） A.尿素CO(NH2)2B.硝酸铵(NH4NO3)C.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D.硫酸钾K2SO410.（xx齐齐哈尔）下列说法正确的是（ ） A.水蒸发变成水蒸气时体积变大，原因是水分子体积变大B.发酵粉的主要成分之一是碳酸钠C.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别腈纶线和羊毛线D.硝酸铵溶于水时溶液温度升高11.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( ) A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸12.下列方法不能达到目的是（ ） A.加盐酸除去氯化钠中混有的氢氧化钠B.将CO和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO中混有的CO2C.加热除去CaCO3中混有的CaOD.加硫酸除去Na2SO4中混有的Na2CO313.下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ） A.在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液B.等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸14.下列说法或做法正确的是（） A.果汁中含有有机物B.用炉具清洁剂刷洗坐便器C.用浓硫酸干燥氨气D.溶液都能导电15.下列关于碱的叙述中，不正确的是（ ） A.含有氢氧根离子的化合物B.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C.碱能跟酸反应生成盐和水D.电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱二、填空题16.空气、水和土壤是人类赖以生存的自然资源，我们要保护它。（1）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致了沙尘暴。沙尘暴使空气中增加了大量的_。（填字母，下同）。A可吸入颗粒物 B一氧化碳 C二氧化氮 D二氧化硫（2）鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中含有一定量的_。A氧原子B氧元素 C氧气 D氧分子（3）在水的净化过程中，除去水中难溶性杂质的方法是_，自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为_。（4）在农业上用于改良酸性土壤的碱是_。 17.请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点(每个点只能连接1次)。物质类别物质化学式物质用途物质类别：酸_碱_盐_氧化物_物质化学式：A.CO2 B.KNO3 C,NH3H2O D.HCl物质用途：复答肥科 人工降雨 中和酸性废水 金属除锈 18. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：苹果酸钠盐的相对分子质量是_。苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为_。 19.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_【作出猜想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl【设计并实验】（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH7，则猜想_错误（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加足量的_（填试剂的名称）产生大量的气泡猜想正确老师指出该结论不严密理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_产生，设计这一步骤的目的是_；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色【实验结论】这瓶溶液原来是_【探究启示】做实验时取完药品后应_（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示请回答：A点溶液中所含的溶质_（填化学式）10g原溶液中含碳酸钠的质量_（写出计算过程，此题2分）10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量_（不需要写出计算过程）20.学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题，结合所学化学知识回答下列问题（1）PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的_性（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以_（填“单质”或“化合物”）形式存在（3）家庭装修时，在卫生间安装太阳能沐浴器，它是把太阳能转化为_能（4）硝酸钾是农业生产中常用的肥料，硝酸钾属于_肥 21.现有氢氧化钠碳酸氢钠食盐氢氧化钙食醋硝酸铵等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号） （1）澄清石灰水中的溶质是_； （2）pH小于7的厨房调味品是_ （3）炒菜常用的调味品是_； （4）常应用于制取肥皂的碱是_ （5）用作食品发酵粉的主要成分是_； （6）一种常见的化学肥料是_ 三、实验探究题22.（xx德惠市一模）学习小组要对化学实验中产生的废液进行研究已知废液中含有硝酸钾、高锰酸钾、氯化钡和氢氧化钠中一种或几种小组同学进行了一下实验： （1）首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是_ （2）经测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是_ （3）接下来，向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是_ 23.回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下： 己知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （1）操作生成气体的反应属于_反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）； （2）操作的名称是_，在该流程中操作过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示）_； （3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为_ 24.某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿Cu2（OH）2CO3受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体请回答下列问题：（1）写出标号a的仪器名称_ （2）实验室分解铜绿选用的发生装置为_（填序号）初中实验室制取CO2_也可用E（长进短出），试分析其原因：_ （3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2， 可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊用化学方程式表达：_ （4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究a提出问题黑色固体是什么？b猜想与假设黑色固体可能是：氧化铜炭粉_ c查阅资料炭粉和氧化铜均为黑色固体炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸而氧化铜可与稀酸反应而溶解d设计实验方案向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为_（填序号）（AH2SO4 BNaOH CNaCl DH2O），完成下列实验报告：实验现象实验结论黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色猜想正确_猜想正确_猜想正确如果猜想正确，猜想所发生反应的化学方程式为：_ 四、综合题25.长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/ min12345生成CO2的质量/g3050606666（1）4 min后，水垢中的CaCO3_（是、否）反应完全。 （2）计算该水垢中CaCO3的质量分数？ 26.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数 下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图（1）根据下图曲线可以判断实验中是向_（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加_溶液（标准液） （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到_，则证明中和反应正好完成 （3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数 27.（xx德惠市一模）用化学知识分析和解决实际问题 （1）新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的_ （2）校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母） A. K2CO3 B.NH4ClC.Ca（H2PO4）2（3）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一 种，只要加入足量的_，就能将它们一次性鉴别出来 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】A 二、填空题16.【答案】A；C 、D；过滤；+4；氢氧化钙 17.【答案】D；C；B；A 18.【答案】156；1:16 19.【答案】NaHCO3；稀盐酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；白色沉淀；除尽碳酸钠；NaOH；立即盖上瓶塞，并放回原处；NaCl和Na2CO3；0.265g；0.8g 20.【答案】吸附；单质；热；复合 21.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6） 三、实验探究题22.【答案】（1）高锰酸钾（或KMnO4）（2）氢氧化钠（或NaOH）（3）氯化钡（或BaCl2） 23.【答案】（1）置换（2）过滤；2H2+O2 2H2O（3）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 24.【答案】（1）集气瓶（2）B；收集装置；二氧化碳的密度比空气大（3）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（4）氧化铜与炭粉；A；黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 四、综合题25.【答案】（1）是（2）解：设该水垢中CaCO3的质量分数为X。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44200gX 66g=X=75%答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%。 26.【答案】（1）碱；酸（2）碱溶液的红色刚好褪去（3）解：消耗掉的H2SO4质量：24.5mL1.0g/mL=24.5g 消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：24.5g4.5%=1.10g 故答案为：解：设待测液溶质的质量分数为x2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O809825mL1.0g/mLx1.10g x=3.6%答：待测液溶质的质量分数为3.6% 27.【答案】（1）吸附性（2）B（3）水