2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱（第2课时）》教案 （新版）沪教版 (I).doc

2019-2020年九年级化学全册7.2 常见的酸和碱（第2课时）教案 （新版）沪教版 (I)课题7.2 常见的酸和碱（第2课时）教学时间教学目标1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。2.知道酸溶液具有某些共性的原因。教学重点熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。教学难点熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。教学方法实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器1、 如何区分浓硫酸与浓盐酸2、 浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、 浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？4、 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、酸的溶液一般显 性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到酸的溶液时 。2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。Zn+HCl Zn+H2SO4Fe+HCl Fe+H2SO4Mg+HCl Mg+H2SO4Al+HCl Al+H2SO43、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+HCl CuO+H2SO44、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+HCl Na2CO3+H2SO45、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。二、合作、研讨与点拔活动一、（一）稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂之间的反应现象：结论：活动二、（二）稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应Zn+HCl Zn+H2SO4Fe+HCl Fe+H2SO4Mg+HCl Mg+H2SO4Al+HCl Al+H2SO41.镁、铝、锌、铁、铜中，能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应的有 ，反应的剧烈程度差异为 ，说明这些金属能置换出稀酸中的氢（元素）。但是金属 却不能。2.在相同条件下，金属与稀酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、铝、锌、铁、铜五种金属单质的活动性由强到弱的顺序为 。3.活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸） + 活动三、（三）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应稀酸与下列物质反应现 象化学方程式氧化铁氧化铜1、思考：金属氧化物能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？猜想： ，实验验证： 2、结论：金属氧化物+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸） + 3、应用：工业上可以用 浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长，原因是 。按照要求写出下列方程式盐酸与氧化锌反应 ；硫酸与氧化铝反应 活动四、（四）、稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐之间的反应1.实验室制取二氧化碳的常用反应原料：原理：如何选择发生装置与集气装置以及检验与验满的方法？2.思考：碳酸盐能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？猜想： ，实验验证： 3.碳酸盐+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸） + + 三、总结、反思与提升1.稀盐酸、稀硫酸有哪些共同的化学性质？2. 稀盐酸、稀硫酸有哪些用途？3.酸有许多共同的性质的原因是什么？为什么不同的酸还具有各自特殊的性质？4.酸溶液与酸性溶液有什么区别和联系？你能归纳酸类物质吗？5、拓展：观看老师演示实验：.盐酸与硝酸银溶液反应现象： ,化学方程式： .稀硫酸与硝酸钡溶液反应现象： , 化学方程式： 四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】【板书设计】【教学反思】