2019-2020年九年级化学下册 第九单元 溶液学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 第九单元 溶液学案 新人教版 学习目标认识溶解现象。知道溶液、溶质、溶剂等概念。知道一些常见的乳化现象。知道溶液在科研、生产和生活中有重要作用。学习过程溶液的概念观察老师演示实验9-1。完成课本内的实验报告。阅读课本P26-27有关内容。归纳几个观念： 叫溶液； 叫溶质； 叫溶剂。5、 讨论：课本P27的“讨论”区分溶质和溶剂？ 蔗糖溶液中，溶质是 溶剂是 ； 氯化钠溶液中，溶质是 溶剂是 。6、 讨论：课本P27的“讨论”溶液的作用？溶液的形成观察老师演示实验9-2；完成课本P28的实验报告；阅读课本P28有关内容；观察老师演示实验9-3；完成课本P29的实验报告。乳浊液观察老师演示实验9-4；完成课本29的实验报告；阅读课本29-30有关内容；归纳： 乳浊液是指 ； 乳化现象指 。讨论：衣服上的油污可用汽油洗掉也可用洗涤剂洗掉，两者的原理一样吗？ 。巩固练习溶液一定是（ ）。A.单质 B.混合物 C.化合物 D.纯净物下列物质混合能形成溶液的是（ ）。A.食盐和植物油 B.泥沙和水 C.植物油和水 D.酒精和水下列物质属于溶液的是（ ）。A.水 B.水银 C.石灰浆 D.碘酒4、下列说法正确的是（ ）。A.一种物质分散在另一种物质里就形成溶液；B.均一、稳定、透明的液体都是溶液；C.溶液中溶剂不一定是水，溶质不一定是固体；D.溶液中只含有一种溶质。5.把少量白磷溶于二硫化碳中形成溶液，其中溶质是， 溶剂是，该溶液称为的溶液；酒精溶液中溶质是；碘酒中溶剂是。第二课时学习目标1、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；2、学习科学探究和科学实验的方法练习观察、记录、分析实验现象。学习过程物质溶解时的热现象。1、思考：物质溶于水时溶液温度会变化吗？2、提出假设：3、阅读课本30有关内容。4、设计并完成探究实验。5、完成课本30 的实验报告。6、阅读课本31有关内容。7、归纳： 扩散吸热， 水合放热。 当吸热放热时，溶液温度，当吸热放热时，溶液温度，当吸热放热时，溶液温度。巩固练习NH4NO3溶于水时，由于扩散过程的热量水合过程热量，表现为溶液温度NaCl溶于水时，由于扩散过程的热量水合过程热量，表现为溶液温度、NaOH溶于水时，由于扩散过程的热量水合过程热量，表现为溶液。、如图所示，集气瓶口装有双孔橡皮塞，橡皮塞装有一支小试管和有水的形管。向小试管中分别加入下列一定量的物质：、浓硫酸、aOH固体C、NaCl晶体D、NH4NO3晶体使形管内液面右侧升高的物质是（）；使形管内液面左侧升高的物质是（）；使形管内液面未发生明显的物质是（）。课题2溶液度第一课时【学习目标】了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。【学习过程】饱和溶液猜想：物质能不能无限制地溶液在一定量的水中呢? 。观察老师演示课本P33“活动与探究1”的实验。完成课本的实验报告。观察老师演示“活动与探究2”的实验。完成课本的实验报告。阅读课本有关内容。归纳： 叫饱和溶液。 叫不饱和溶液。讨论：怎样判断溶液是否饱和?有什么条件限制?9、阅读课本P34-35有关内容。10、归纳饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件： 饱和溶液 不饱和溶液 【巩固练习】现有一瓶20KNO3饱和溶液，试举出两种使它变为不饱和溶液的两种不同 方法： ， 。能证明一瓶KNO3溶液是饱和的方法是 。海水晒盐的原理： 第二课时【学习目标】了解溶解度的涵义。初步学会绘制和分析溶解度曲线。 【学习过程】二.溶液度固体溶解度概念讨论：课本P35之“讨论”。阅读课本P35-36有关内容。归纳固体溶解度的概念： 。理解溶解度的涵义：20C时NaC1溶解度是36g，表示的意义： 。溶解度曲线1、阅读课本P37“活动与探究”的内容。2、分析课本P36表9-1，从中获取的信息： 。根据课本P36表9-1数据；画出NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。小组讨论：从溶解度曲线中能得到什么信息： 。气体溶解度讨论：课本P38“讨论”。阅读课本P38 末 段内容。归纳：气体溶解度概念 【巩固练习】影响固体溶解度的因素有 。影响气体溶解度的因素有 。 打开汽水瓶盖，会有大量气泡从溶液中冒出，原因是 课题3 溶质质量分数第一课时【学习目标】掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。能进行溶质质量分数的简单计算。【学习过程】一、溶质质量分数观察老师演示【实验9-5】。完成课本P42的实验报告。思考：如何粗略地区分溶液的浓稀?如何准确知道溶液的浓稀程度?_。4、阅读课本P42有关内容，归纳溶质质量分数概念及其计算式： 。5、讨论：课本P42之“讨论”。6、观察老师演示【实验】。7、完成课本42的实验报告。【巩固练习】把50gKNO3加入到200g水中完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。agNaCl溶解在bg水中，所得溶液的溶质质量分数为 。某食盐溶液的溶质质量分数为16，它表示的意义是 。第二课时【学习目标】加深理解溶质质量分数的含义。掌握稀释溶液的计算。【学习过程】(二)有关溶质质量分数的计算1、写出溶质质量分数的计算公式及其变形公式： 2、自学例题1：已知 求 计算依据： 3、练习：在50g10的KNO3溶液中含KNO3 g，含水 g 在上述溶液中加入50g水后所得溶液溶质质量分数为 。4、自学例题2：已知 求 ，计算依据： 5、练习：把50g12的食盐水稀释为2的食盐水，需要加入水 g。配制500g10的盐酸溶液，需要36的浓盐酸 g和水 g。6、写出溶液质量、体积、密度间的关系式： 练习：500mL(密度为1.19gcm3)的10NaCl溶液，含NaCl g，水 g。配制200g20的稀盐酸，需要36的浓盐酸（密度1.18gcm3） mL，水 mL。