2019-2020年中考化学复习第2编主题复习模块3课时13基本反应类型及化学方程式精讲检测.doc

2019-2020年中考化学复习第2编主题复习模块3课时13基本反应类型及化学方程式精讲检测年份题型题号考查知识点及内容分值xx非选择题32；33(2)；34(2)化学方程式的书写；根据化学方程式进行简单计算422xx非选择题31(4)；36化学方程式的书写；根据化学方程式进行简单计算14xx非选择题32(2)；36化学反应的微观模型；反应类型；根据化学方程式进行计算23xx非选择题32；36(4)化学方程式的书写；化学方程式的简单计算；反应类型52xx选择题、非选择题4；36(4)；39(2)(4)反应类型的判断；化学方程式的书写；根据化学方程式进行简单计算224化学方程式的书写及基本反应类型是贵阳中考的必考内容，分值为58分，四大题型均有涉及。化学方程式的书写全卷一般涉及35个，有关化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。预计xx年在填空题中考查基本反应类型，在填空题、实验探究题中考查化学方程式的书写，在计算应用题中考查化学方程式的简单计算的可能性较大。,贵阳五年中考真题演练)化学方程式的书写1(xx贵阳32题4分) (1)图甲中白磷燃烧的化学方程式为_4P5O22P2O5_，基本反应类型为_化合反应_。(2)若要用图乙装置制取实验所需氧气，发生的化学方程式为_2KClO32KCl3O2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)用图丙所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则：锥形瓶中发生的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_。2xx贵阳36(4)题2分化学就在我们身边。固体氢化镁(化学式为MgH2)可作为氢动力汽车的能源提供剂。提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为_MgH22H2O=Mg(OH)22H2_。基本反应类型的判断3(xx贵阳4题2分)下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是(C)选项用途化学反应原理(用方程式表示)基本反应类型AH2作燃料2H2O22H2O化合反应B石灰石制生石灰CaCO3CaOCO2分解反应CCO用于炼铁3COFe2O32Fe3CO2置换反应DAl(OH)3用于治疗胃酸过多Al(OH)33HCl=AlCl33H2O复分解反应4.xx贵阳中考32(1)(2)题5分建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。(1)若用和表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图。,A：单质),B：_化合物_),C：_单质_) ,D：混合物)(2)若用表示氢原子、表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图的是_ACB_(按“反应物生成物”的顺序，填序号)。该反应的基本反应类型是_化合反应_。利用化学方程式进行计算5(贵阳中考)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？解：设需要氢气的质量为x。2H2O22H2O4 36x 270 g x30 g答：需要氢气的质量是30 g。,中考考点清单)化学方程式1定义：用_化学式_来表示_化学反应_的式子，叫做化学方程式。2表示意义表示的意义以SO2SO2为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是_S_和_O2_，生成物为_SO2_，反应条件是_点燃_微观反应物和生成物的粒子反应物是_硫原子_和_氧分子_，生成物是_SO2分子_质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每_32_份质量的硫与_32_份质量的氧气完全反应，生成_64_份质量的二氧化硫3.书写化学方程式原则解析必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“”连接遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“”变为等号【易错警示】反应物或生成物的化学式易写错。例如MgO2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。4书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)写正确写出反应物和生成物的化学式H2O2H2OO2续表配配平：反应物、生成物各种原子数目相等，加“”变为“=”号2H2O2=2H2OO2注注条件、注生成物状态符号；气体或沉淀2H2O22H2OO2【特别提醒】H2O2中氧元素的化合价为1价(过氧化物中氧元素一般为1价)。反应物中有气体，生成的气体不注“”符号，同样反应物质中有固体，生成的固体不注“”符号。利用化学方程式进行计算1依据质量守恒定律，化学方程式的意义能够表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2解题思路写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。(1)根据题意，正确写出反应的化学方程式。(2)推算已知量：(3)设未知数设未知数设未知数的方法，可根据本题需要，采取一种使计算简单的未知数。【特别提醒】根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。(未知数不带单位)3.解题过程【特别提醒】按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。4化学方程式计算的两种类型(1)由一种纯净的反应物(或生成物)为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。(2)由一种含有杂质(杂质不参加反应)的反应物为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。【特别提醒】代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量含有杂质物质的量纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。基本反应类型1化合反应(1)概念：由_两种_或_两种_以上的物质生成另一种物质的反应。(2)表达式：ABAB(3)特点：多变一2分解反应(1)概念：由一种反应物生成_两种_或_两种_以上其他物质的反应。(2)表达式：ABAB(3)特点：一变多3置换反应(1)概念：由一种_单质_与一种_化合物_反应，生成另一种_单质_和另一种_化合物_的反应。(2)表达式：ABCBAC(3)特点：单换单4复分解反应(1)概念：_由两种化合物_相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。(2)表达式：ABCDADCB(3)特点：双交换，价不变中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例，但不属于基本反应类型。,中考重难点突破)化学方程式的书写与判断【例1】(xx雅安中考)下列反应的化学方程式正确的是()A铁在氧气中燃烧：2Fe3O22Fe2O3B硫酸铵与烧碱混合：(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42H2O2NH3C铝片放入硝酸银溶液中：AlAgNO3=AlNO3AgD向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2K2SO4=MgSO42KCl【解析】A.生成物错误，生成物应是四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe2O2Fe3O4；B.化学方程式书写完全正确；C.生成物硝酸铝化学式书写错误，正确的化学方程式为：Al3AgNO3=Al(NO3)33Ag；D.硫酸镁不是沉淀，该反应不能发生。故选B。【答案】B1(xx上海中考)铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是(A)A3Fe2O2Fe3O4 BFeO2FeO2CFeO2Fe3O4 D4Fe3O22Fe2O32(永州中考)下列化学方程式正确的是(D)AKClO3KClO2BNaClKNO3=NaNO3KClC2Fe6HCl=2FeCl33H2DCH42O2CO22H2O3(苏州中考)写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁。_2MgO22MgO_(2)锌和稀硫酸反应。_ZnH2SO4=ZnSO4H2_(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应。_NaOHHCl=NaClH2O_(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气。_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水。_2H2SSO2=3S2H2O_基本反应类型的判断【例2】(xx邵阳中考)下列化学方程式及其反应类型都正确的是()选项化学方程式反应类型AMgO2MgO2化合反应BH2O2H2OO分解反应CFeH2SO4=FeSO4H2置换反应D2KNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22KOH复分解反应【解析】A.生成物氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式为：2MgO22MgO；B.化学方程式未配平，正确的化学方程式为：2H2O22H2OO2；C.化学方程式及其反应类型都正确；D.该反应不会发生。故选C。【答案】C4(xx哈尔滨中考)下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(C)A拉瓦锡测得空气中氧气含量HgO2HgO化合反应B甲烷燃烧CH42O2CO22H2O氧化反应C实验室用锌和稀硫酸反应制氢气ZnH2SO4=ZnSO4H2置换反应D钟乳石的形成CaHCO3=CaCO3H2OCO2分解反应运用化学方程式进行计算【例3】(xx天津中考)已知A3B=2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A23 B46 C92 D96【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3 g4.8 g4.4 g2.7 g。设A的相对分子质量为x。A3B=2C3D x 54 2.3 g 2.7 gx46【答案】B5(xx德阳中考)向盛有10 g某CuAl合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)A73% B54% C46% D27%6(威海中考)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO310680197 xy1.97 gx1.06 g碳酸钠的质量分数为100%21.2%。y0.8 g氢氧化钠的质量为5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为21.1%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为4.74 g。7(陕西中考)小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为_0.1_g。(2)计算合金中铜的质量分数。解：(2)设13 g CuZn合金中Zn的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2652x0.1 gx3.25 g合金中铜的质量分数为100%75%答：合金中铜的质量分数为75%。