2019年高考化学大一轮复习 5.15 原子结构题组训练.doc

2019年高考化学大一轮复习 5.15 原子结构题组训练题组一粒子中微粒关系的判断1下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD3O BLiCOD DOH解析：阳离子中电子数都要小于质子数，A、B错误；H中没有中子，D中一个中子、一个质子，故只有D答案符合题意。答案：D题组二物质中某种微粒量的计算2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析：X原子的质子数为(AN)，一个HmX中所含的质子数为(ANm)，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm) mol。答案：A题组三以同位素为核心的概念辨析3钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po218、Po210等。下列说法正确的是()APo218和Po210在周期表中的位置相同BPo218和Po210中子数相同，互称为同位素CPo218和Po210核外电子数肯定不等DPo218和Po210的质量数不同，不能互称为同位素解析：同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量数不同的同一元素的不同核素，在周期表中位置相同，故A正确，D错误；Po218和Po210中子数不同而电子数一定相等，故B、C错。答案：A4xx银川模拟2012年8月7日“好奇号”传回火星第一张彩照，火星岩石中富含铁而使其表面呈红色，下列有关铁的说法中正确的是(已知Fe是26号元素)()A铁元素位于周期表中第4周期第B族B57Fe和55Fe互为同素异形体C铁比铝更易被腐蚀，说明铁比铝活泼D铁原子在化学反应中可失去2个或3个电子解析：铁是26号元素，根据其原子序数可确定它位于第4周期第族，A项错；57Fe和55Fe互为同位素，B错误；铝比铁活泼，但其表面形成一层氧化膜，因而不易被腐蚀；铁有2和3两种价态，说明Fe在化学反应中可失去2个或3个电子。答案：D题组四核外电子排布5核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数为(2n21)。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A其最高化合价为3价B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧化物的水化物是强酸解析：由于核电荷数小于18，n3。n2或3时，符合题意。X为N或Cl。N和Cl的最高价分别为5和7价，A不正确。答案：A6xx阳泉模拟A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_。D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。解析：依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。A、B、C形成NaOH，其电子式为NaH，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2H2SO3=H2SO4H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO水解ClOH2OHClOOH而使溶液呈碱性。答案：(1)H2(2)NaH离子键、共价键(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH1xx上海化学卷230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同解析：元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。答案：D2xx上海化学卷xx年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1) 10Be和9Be_。a是同一种原子b具有相同的中子数c具有相同的化学性质d具有恒定的丰度(2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式：_。(3)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。解析：(1)10Be与9Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，且在自然界中具有恒定的丰度。(2)Be与Al一样，具有两性，BeCl2水解生成Be(OH)2或H2BeO2。(3)与Ar(核外有18个电子)核外电子排布相同的阴离子有S2、Cl，二者半径：S2Cl，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2，CaCl2常作干燥剂，其是离子化合物，故其电子式为：。答案：(1)cd(2)BeCl22H2OBe(OH)22HCl(3)S2Cl