2019年高考化学总复习 第七单元 化学反应速率 化学平衡单元检测.doc

2019年高考化学总复习 第七单元 化学反应速率 化学平衡单元检测一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1下列说法不正确的是()。A反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量D活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如下图所示正反应的活化能为EE12在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)2B(g)C(g)。20 s后，反应物A的浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1，此时反应物B的浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需反应时间为()。A.5 s B大于5 sC.小于5 s D无法判断3反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()。 AA、C两点的反应速率：AC BB、C两点的反应速率：BCCA、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，可以用加热的方法4工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025 kJmol1，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是()。A反应处于平衡状态时，c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)B反应达到平衡后，3v正(NH3)2v逆(H2O)C体系的总压强不变，说明反应已达平衡D体系的温度不再变化，说明反应已达平衡5对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。下列叙述正确的是()。A平衡常数的表达式KB当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡C若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)54D反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态6已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是()。A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)BC(g)H0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()。A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q8700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)，下列说法正确的是()。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/(103 molL1)H2O2Fe2为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响_298106.00.30【数据处理】实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如下图所示。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(pCP)_molL1s1。【解释与结论】(3)实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论：pH等于10时，_。【思考与交流】(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。10(16分)已知：MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此他对此实验进行了探究。【实验用品】试剂：0.1 molL1H2C2O4溶液、0.1 molL1KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体；仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支)。【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 molL1 KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示，请回答下列问题。加入药品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象(褪色时间)溶液褪色很慢(31秒)溶液褪色很快(4秒)(1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是_。(2)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：_。(3)甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因：_ _。(4)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是_(写一条即可)。11(16分)在某个容积为2L的密闭容器中，在T 时按下图甲所示发生反应：mA(g)nB(g)pD(g)qE(s)H0(m、n、p、q)为最简整数比。(1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为_molL1min1。(2)T 时该反应的化学平衡常数K的数值为_。(3)反应达到平衡后，第6 min时：若升高温度，D的物质的量的变化曲线最可能是_(用图乙中的ac的编号作答)；若在6 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B浓度的变化曲线。(4)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D催化剂的使用是提高产率的有效方法E正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益12(16分).(1)已知Fe3与I在水溶液中发生如下反应：2I2Fe32Fe2I2。该反应正反应速率和I、Fe3的浓度关系为vkcm(I)cn(Fe3)(其中K为常数)。I浓度对反应速率的影响_Fe3浓度对反应速率的影响(填“大于”“小于”或“等于”)；_等措施可以使上述平衡向右移动。项目v/( molL1s1)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128.高炉炼铁中发生的基本反应之一是：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)；H0。已知1100 时，K0.263。(2)温度升高，重新建立平衡之后，高炉内CO2和CO的体积比值_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)1100 时，测得高炉中c(CO2)0.028 molL1，c(CO)0.1 molL1，此时，化学反应速率v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_ _。单元检测(七)1B解析：反应必须碰撞，只有发生有效的碰撞，具有足够的能量，合适的方向，才可发生反应。2B解析：随着浓度降低，反应速率应逐渐减慢，开始20 s内的B平均反应速率为v0.1 molL1s1，而后一阶段v0.1 molL1s1，所以t5 s。3D解析：由反应可知，该反应的正反应为体积增大的吸热反应。增大压强，正逆反应速率都增大，故CA，A错误；根据“定一议二”的原则，当压强一定，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，NO2的体积分数增大，故由图像可知，T2T1，温度越高，反应速率越大，故BA，C错误；升温向吸热反应方向进行，若增大NO2的体积分数，可采用加热的方法，D正确。4A解析：反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(NH3)c(O2)和c(NO)c(H2O)是否相等无关，A错误；反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正(NH3)2v逆(H2O)，B正确；反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡，C正确；因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡，D正确。5D解析：根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g)也应计入平衡常数表达式中，即K，A错误；根据K的表达式(NH3和NO的幂指数相同)可知D正确。B中的关系式在任何时刻都成立，B错误；起始投入的n(NH3)n(O2)应为45，C错误。6B解析：图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达到平衡的时刻)，所以反应在T2温度时第一次达到平衡，A错误，B正确；随着温度升高，反应物A的含量增大，生成物C的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，C、D错误。7AB解析：若B是气体，平衡常数Kc(B)c(C)，若B是非气体，平衡常数Kc(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误；根据平衡的v(正)v(逆)可知B正确；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D错误。8BC解析：反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值，A错误；因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，与起始时向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol，B正确；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，C正确；原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1，温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D错误。9(1)31336.00.30探究pH对降解反应速率的影响(2)8106(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于0(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)解析：(1)实验是参照实验，所以与实验相比，实验和只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的；(2)在50150 s内，c(pCP)0.8103 molL1，则v(pCP)8106 molL1s1；(3)温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)减小，导致反应速率减小；(4)从图中看出pH10时，c(pCP)不变，即反应速率为0，说明碱性条件下，有机物pCP不能降解；(5)从(4)可以得出，在所取样品中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。10(1)秒表(2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O(3)Mn2在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率(4)温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可)11(1)0.1(2)0.75(3)a见图(4)B、D解析：(1)v(D)0.6 mol2 L3 min0.1 molL1min1。(2)首先计算出平衡时各物质的物质的量浓度，再根据平衡常数表达式进行计算。(3)因H0，若升高温度，平衡右移，D的物质的量增加，选a。根据图1可知，m：n：p：q2131，又因为E为固体，V0，故增大压强对该反应平衡无影响，但体积缩小为原来的一半，浓度变为原来的2倍。(4)有效碰撞理论可指导怎样提高化学反应速率，但不能提高原料的转化率；催化剂的使用可大大提高化学反应速率，但不能提高产率。12(1)大于将碘分离(或增大I、Fe3的浓度) (2)增大增大 (3)小于CO2和CO浓度的比值大于K，还未建立平衡且反应正在向逆反应方向进行解析：(1)分析表中的数据，特别是a与c两组数据，就可以知道哪种离子浓度对反应的影响大；将碘分离或增大I、Fe3的浓度都可以使平衡向右移动。(2)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以CO2和CO的体积比值和平衡常数K值都会增大。(3)CO2和CO浓度的比值大于K，则表明了还未建立平衡且反应正在向逆反应方向进行。