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2019年高考化学大一轮复习 化学反应速率课时跟踪监测试题1(xx泰州中学模拟)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H 0，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HT2 (其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是()A反应快B反应快C一样大 D无法判断2(xx苏州模拟)下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A(g)2B(g) C(g)3(xx扬中高级中学模拟)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变4对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是()A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率5.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min16(xx靖江中学模拟)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL17反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为()AB D8.(xx南师附中模拟)一定条件下，Cu2、Mn2、Fe3的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是()A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验BCu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 molL1CFe3不能提高乙酸降解速率D相同条件下，乙酸在Cu2、Mn2、Fe3作用下的降解速率依次减小9草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。10(xx广州六中)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_ molL1。(假设混合溶液体积为50 mL)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂、_。11(xx许昌一中)氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：H2O(g)3FeO(s)Fe3O4(s)H2(g)Ha kJ/mol2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g)Hb kJ/mol下列坐标图分别表示FeO的转化率(图1)和一定温度时，H2生成速率细颗粒(直径0.25 mm)，粗颗粒(直径3 mm)(图2)。 (1)反应：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H_(用含a、b代数式表示)；(2)上述反应b0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应可采用的方案是：_；(3)900 时，在两个体积均为2.0 L密闭容器中分别投入0.60 mol FeO和0.20 mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：_；细颗粒FeO时H2O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时 H2O(g)的转化率_(填“大”、“小”或“相等”)；(4)在下列坐标图3中画出在1 000 、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图(进行相应的标注)。 12(xx福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂13(xx江宁高级中学模拟)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(pCP)_molL1s1。(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是：pH等于10时，_。(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。答 案1选D影响反应速率的主要因素是反应物本身的性质。反应中反应物是不相同的，因此不能比较二者的反应速率大小，答案选D。2选CA正确，随反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以A是反应物；B正确，v(A)(0.40.2)/20.1(molL1min1)；C错误，体现不出温度对反应平衡的影响；D正确，由物质的浓度的变化量可求出，反应的方程式为：2A(g)2B(g) C(g)。3选AA项，增大反应物浓度化学反应速率加快，正确；B项，催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C项，浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，错误；D项，缩小容积，正、逆反应速率同时增大，错误。4选DA粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率；B.升高温度，反应速率增加；C.对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率；D.固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。5选A选项A，在050 min之间，pH2和pH7时R降解百分率相等，A正确；选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错误；选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误；选项D，在2025 min，pH10时R的平均降解速率为4106molL1min1。6选B48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1，则v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1，B项正确。7选A若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol/(Ls)为单位，、表示的速率分别是0.022 5 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A正确。8选AA项，由于实验目的是研究Cu2、Mn2、Fe3的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响，所以该实验不必要做空白对照实验，不正确；B项，根据图像可知，Cu2、Mn2浓度等于0.1 mol/L时乙酸的降解速率最快，因此Cu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 molL1 ，正确；C项，根据图像可知，随着铁离子的加入，乙酸降解速率反而降低，这说明Fe3不能提高乙酸降解速率，正确；D项，根据图像可知，铜离子对乙酸的降解速率提高最大，铁离子会降低乙酸的降解速率，因此相同条件下，乙酸在Cu2、Mn2、Fe3作用下的降解速率依次减小，正确。9解析：(1)根据得失电子守恒列式可得：n(MnO)(72)n(H2C2O4)2(43)，则n(MnO)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H)不同，故可研究c(H)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变10解析：(1)根据表中所列是数据分析，实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响。浓度越大反应速率越快，生成的CO2的体积越大，即。(2)4.48 mL CO2，即0.000 2mol，根据化学方程式计算，反应的MnO是0.000 04 mol，剩余的MnO是0.000 3 mol0.000 04 mol0.000 26 mol，故c(MnO)0.005 2 molL1。(3)KMnO4是有颜色的，故还可通过测定0所需的时间来比较化学反应速率。(4)升高温度会加快反应的速率。答案：(1)浓度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(4)该反应放热11解析：(1)先对已知热化学方程式编号为，观察发现2可得，2H2O(g)=2H2(g)O2(g)，其焓变的焓变2的焓变(2ab) kJ/mol；(2)b0，说明反应是吸热反应，可用廉价的清洁能源供给热能或用“太阳能”、“风能”、“地热能”、“生物能”、“核能”供给热能；(3)FeO是反应中的固体反应物，细颗粒FeO表面积大，与H2的接触面积大，反应速率快(或“增大接触面积，加快反应速率”、“接触面积越大，反应速率越快”等)；由于固体物质浓度是常数，FeO的用量和浓度保持不变，将粗颗粒FeO改为细颗粒FeO，只能加快反应速率，不能使平衡移动，因此H2O(g)的平衡转化率不变或相等；(4)观察图1可得：随着温度的升高，FeO的平衡转化率减小，前者导致平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则反应的正反应是放热反应；其他条件保持不变时，900 1 000 就是升高温度，既能加快反应速率，又能使平衡向逆反应方向移动，则H2O(g)的转化率由0逐渐增大，至达到平衡，1 000 时达到平衡的时间比900 时少，1 000 时H2O(g)的平衡转化率比900 时小，由此可以画出水蒸气的转化率随温度变化的示意图。答案：(1)(2ab) kJ/mol(2)用廉价的清洁能源供给热能(3)细颗粒FeO表面积大，与H2的接触面积大，反应速率快相等(4)12. 选B本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生对图像的分析判断能力、信息的挖掘能力和知识的应用能力。由题给图像可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝可知，所以温度高于40 时，淀粉易糊化，不宜作该实验的指示剂，D项正确。13解析：(1)依题意可知的实验温度为313 K，实验对比是建立在其它条件相同前提下，故pH应与的相同。若改变pH，其它条件不变可探究溶液pH对反应速率的影响。(2)实验曲线中，50150 s时。c(pCP)1.2103 molL10.4103 molL10.8103 molL1，所以v(pcp)8.0106 molL1s1。(3)在降解反应中，H2O2新产生的自由基起氧化作用，温度过高，H2O2因热稳定性差而分解，导致降解反应速率下降。(4)由曲线可知，pH10时，c(pCP)基本不变，反应趋于停止。(5)由(4)得到启示：在pH10溶液中，反应速率趋于零，可将所取样加入NaOH溶液中(使pH10)；化学反应速率随温度降低而降低，故亦可用迅速大幅降温法。答案：(1)实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8.0106(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)