2019年高考化学一轮总复习 第五章 化学物质及其变化章末验收评估.doc

2019年高考化学一轮总复习 第五章 化学物质及其变化章末验收评估章末验收评估 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1(xx天津高考)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：选C病毒、细菌的成分中有蛋白质，而酒精能使蛋白质失去生理活性，A对；在空气作用下，CaO与SO2作用可得到稳定的CaSO4，从而减少SO2的排放，B对；选项C，明矾能作净水剂但无漂白性，C错；选项D，镧镍合金吸附H2的能力很强，可作储氢材料，D对。2下列变化或过程属于化学变化的是()A激光法蒸发石墨得C60B丁达尔效应C紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应解析：选A石墨转变为C60生成了新物质，而其他选项没有生成新物质。3(2011上海高考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANaBSOCBa2 DNH解析：选A溶液呈酸性，说明溶液中含有NH，原因是NH水解呈酸性；加氯水的淀粉无明显现象，说明溶液中不含I和S2，据电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中一定含有SO，同时排除Ba2的存在，不能确定的是Na。4下列离子方程式书写正确的是()A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：选CA项应生成NaHSO3，B项由于HNO3的存在，反应中HNO3氧化HI，D项正确的为HCOBa2OH=BaCO3H2O。5下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A常温下，在c(H)/c(OH)11012的溶液中：I、Cl、NO、NaB在能使石蕊变红色的溶液中：Na、S2、SO、COC在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Na、NO、ClD常温下由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Cl、NO、Na解析：选DA项HNO3会氧化I，B项H与S2、CO不共存，C项溶液呈碱性时NH与OH不能共存，呈酸性时会产生NO2或NO而不产生H2。6(xx上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法错误的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：选B反应中化合价发生改变的元素是铜由2价变成1价，氧由0价变成2价，一个硫离子由2价变成4价，因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。7已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中不正确的是()A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molBFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 mol Dx4解析：选C该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol，A正确；Fe2与S2O中的S元素化合价均升高，所以Fe2和S2O都是还原剂，B正确；3 mol Fe2反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，所以当1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/2 mol，C错误；根据电荷守恒x4，D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_g。解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，则反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅紫色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0104 molL10.02 L5/2100/240 g/mol0.01 g。答案：(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色0.019(14分)某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：(1)由实验可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。(2)由实验可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。(3)实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。(4)原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有MnO、SiO，一定含有CO。有CO，就一定不含Ag、Ba2、Al3，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有Na。在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO与过量的盐酸反应生成的Al3与HCO相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO。答案：(1)MnO、SiO、Ag、Ba2、Al3CO、Na(2)AlO3HCOAl3=Al(OH)33CO2(3)2OHNHHCOBa2BaCO3NH32H2O(4)SO取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO10(16分)某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：_，反应后得到的溶液呈_色。(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(3)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(4)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_(写序号)。解析：(1)碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(3)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(4)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(5)氢碘酸既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而盐酸只能使其先聚沉再溶解。答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄(2)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(3)红褐(4)乙胶体和溶液(5)加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe211(14分)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaClBNH4ClCHNO3D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原反应知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.2