2019-2020年九年级化学《生活中常见的盐（3）》学案.doc

2019-2020年九年级化学生活中常见的盐（3）学案课型：新课 班级 _ 姓名 _一、学习目标理解复分解反应发生的条件；掌握有关反应的反应规律；练习酸碱盐的溶解性规律二、学习重点、难点理解复分解反应发生的条件三、新课助学（一）复分解反应发生的条件只有当两种化合物_，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才能发生。【理解】复分解反应发生条件 反应物：两种反应物在溶液中相互交换离子 生成物：生成物要有水或气体或沉淀产生（只有当反应物与生成物都符合条件，复分解反应才可以发生）【判断方法】一看反应物二看生成物如： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 = 【提示】物质溶解性见P109表（二）常见酸碱盐及金属氧化物之间的复分解反应例析复分解反应1 酸 碱 盐 水反应条件：这是中和反应，一般都能发生【练习】Ba(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2 +HClCa(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4NaOH + H2SO4复分解反应2 酸 1 + 盐1 = 酸2 + 盐2反应条件：一般情况下碳酸盐、碳酸氢盐与强酸必反应，其他的盐与酸是否反应则要看生成物是否符合条件【练习】 CaCO3 + HCl （6）NaHCO3+ HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 (7)Na2CO3+ HCl (3)AgNO3+ HCl NaCl +HNO3 (5) NaCl +H2CO3 复分解反应3 碱1 盐 1 碱2盐2反应条件：反应物要都能溶于水，且生成物要有水或气体或沉淀生成才能发生【练习】 Ca(OH)2 + K2CO3 CuCl2 + NaOH NaOH + FeCl3 Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 复分解反应4 盐1 + 盐2 = 盐3 + 盐4反应条件：反应物要都能溶于水，且生成物要有水或气体或沉淀生成才能发生【练习】 CaCO3 + NaCl BaCl2 + Na2CO3 NaCl + KNO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl 复分解反应5 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水反应条件：生成物要有水或气体或沉淀产生【练习】CuO +H2SO4 CaO + HClFe2O3 + HCl （5）CuO + HCl Na2O + HNO3 （6）Fe2O3 +H2SO4【注意】非金属氧化物（酸性氧化物） 碱盐 水（不属于复分解反应）【练习】 CO2NaOH SO2 + NaOH CO2 + Ca(OH)2 （4）SO3 + NaOH（三）拓展提升【例1】在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是 （ ） AHNO3 BKCl CNaNO3 DNaOH 【例2】分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )ANaCl、AgNO3、Na2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4、KNO3、NaOH DBaCl2、NaCl、KOH 【例3】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）ASO42-、K+、Na+、OH- BK+、SO42-、Cu2+、NO3-CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+【例4】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： E足量水D操作适量Na2CO3溶液G（有色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。（2）得到F溶液的操作的名称为： 。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F I的化学方程式： （4）指出反应的基本类型是 反应。四、课后作业（一）基础类题（体检题共100分）1.（50分）判断下列化学反应能否发生，能反应的写出化学反应方程式；不反应说明理由。（1） Ba(OH)2 + H2SO4 （6） KOH + HCl （2） K2CO3 + HCl （7） Na2CO3 + H2SO4 （3） NaCl + HNO3 （8） CuCl2 + NaOH （4） Ba(NO3)2 + Na2CO3 （9） AgNO3 + HCl （5） Cu(OH)2 + K2SO4 （10） BaSO4 + Na2CO3 +NaCl+BaCl2+NaOH+BaCO32.（10分） 下列物质的转化能实现的是 （ )A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)23.（10分）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 （ ）A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 4（10分）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）AHCl和Ca(OH)2 BHCl和Na2CO3CAgNO3 和 BaCl2 DKCl和CuSO45. （10分）下列各组物质混合在一起能进行反应，但不产生沉淀或气体的是（ ） A纯碱和硫酸 B生石灰和盐酸C硫酸和氯化钡溶液 D氯化铁溶液和烧碱溶液6. （10分）除去混在氯化铁溶液中的碳酸钾，可加入 （ ）A适量稀硫酸 B适量稀盐酸 C适量石灰水 D适量氯化钠溶液（二）拓展提升题1.在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是 （ ） AHSO4 BNaCl CNaNO3 DKOH 2.以下四种物质中既能与稀硫酸又能于石灰水反应的是 （ ） A锌 B氧化铜 C盐酸 D碳酸钠溶液 abcdCa(OH)2FeCuCl2HClCaCO323333333333333铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）Aa处产生白色物质 Bb处生成蓝色沉淀 Cc处发生复分解反应Dd处产生气泡4下列各组物质中，在水溶液里能大量共存的是 （ ）AHCl、Na2CO3 BNaCI、MgSO4 CAgNO3、HCl DCuSO4、NaOH5将下列各物质分别投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 （ ）AKNO3、HCl、FeCl3 BNaOH、 KCl、H2SO4CMgSO4、NaCl、KOH DNaOH、BaCl2、Na2SO47.下列说法正确的是 （ ）A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶8.锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质_；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该反应的化学方程式：_。9.在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由 。归纳：盐的化学性质附：默写下列化学方程式（1）实验室制取二氧化碳 1、盐+ + (2)写出碳酸钠粉末和稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠粉末和稀盐酸反应 (4)碳酸钠溶液和石灰水反应2、盐+ + (5)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 (6)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应 (7)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应3、盐+ + (8)氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 (9)铁和硫酸铜溶液的反应4、盐+ + (10)铜和硝酸银溶液的反应 2.默写:部分盐的溶解性规律3.复分解反应的概念 符号表达式： 归纳：盐的化学性质附：默写下列化学方程式（1）实验室制取二氧化碳 1、盐+ + (2)写出碳酸钠粉末和稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠粉末和稀盐酸反应 (4)碳酸钠溶液和石灰水反应2、盐+ + (5)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 (6)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应 (7)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应3、盐+ + (8)氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 (9)铁和硫酸铜溶液的反应4、盐+ + (10)铜和硝酸银溶液的反应 2.默写:部分盐的溶解性规律3.复分解反应的概念 符号表达式： 归纳：酸的化学性质附：默写下列化学方程式1、酸和酸碱指示剂作用 （1）酸溶液能使紫色石蕊试液变成_色； 酸溶液能使无色酚酞试液变成_色。（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气_2、酸+金属=盐+氢气（_反应）（3）铁和稀盐酸反应_（4）铝和稀硫酸反应_3、酸+金属氧化物=盐+水（_反应）（5）用适量稀盐酸（或稀硫酸）除去铁锈_（6）氧化铜和稀盐酸（或稀硫酸）反应_（7）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应_4、酸 + 碱 = 盐 + 水（_反应）（8）稀硫酸和氢氧化铜反应_（9）稀硫酸和氢氧化钙反应_（10）稀盐酸和氢氧化铝反应_（11）稀盐酸和石灰石制取二氧化碳_5、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（_反应）（12）稀盐酸和纯碱溶液反应_（12）稀盐酸和小苏打反应_归纳：碱的化学性质附：默写下列化学方程式1、碱和酸碱指示剂作用 （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成_色； 碱溶液能使无色酚酞试液变成_色.（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊_2、碱+非金属氧化物=盐+氢气（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应_（4）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应_（5）三氧化硫和氢氧化钠溶液反应_3、碱 + 酸= 盐 + 水（_反应）（6）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应_（7）稀硫酸和熟石灰发生反应_（8）稀盐酸和氢氧化铝发生反应_（9）石灰水和纯碱溶液反应_（10）熟石灰和氯化铵研磨4、碱 + 盐= 新 盐 + 新碱（_反应）_（11）氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液反应_（12）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应_