2019-2020年九年级化学全册 第八单元 第二节《海水晒盐》教案 鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第八单元 第二节海水晒盐教案 鲁教版内容和学情分析：本单元是在学习原子结构的基础上，通过研究海水的化学资源，重点学习有关化合物的知识。本节内容通过以食盐为原料的化工产品，认识盐酸、烧碱、氯气等重要的氯碱工业产品。本节课作为高一第一学期第二章第一节第一课时的内容，其重点在于粗盐的提纯，通过提纯操作，培养学生的实验设计和动手能力。 海水晒盐”作为第一课时的内容，非常贴近学生的生活，将知识与生活很好的结合在一起，使得同学们能在学习过程中更好的理解。另外，在初中阶段同学们已经学过了过滤等基本的提纯操作，因此在涉及粗盐提纯原理和操作时，应当注重他们的独立思考能力及动手操作能力的培养。学习建议： “问题探究”的教学模式进行教学，建立以学生为中心的课堂教学模式，使学生成为教学过程中的主体，通过自学、模仿演练，使学生在教师的启发下，运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色，去探索问题和解决问题。通过观察学生创造性与问题意识，及时给予鼓励、指导、校正。鼓励学生积极参与学习、研究，发挥首创精神，实现自我反馈。学习目标：1 知识与技能(1) 知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法(2) 了解海水提取食盐的方法，知道制盐生产中卤水密度的控制范围。(3) 理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作。2 过程与方法(1) 通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。(2) 通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。3 情感态度与价值观(1) 培养实验动手能力(2) 学会合作.交流.沟通的团队精神。通过学习，领略海洋资源的丰富，激发学生学习化学、研究用化学方法开发利用海洋资源的积极性 知识点：1重点粗盐提纯的一般方法2难点粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：引入新课，介绍海水晒盐提问：大家对食盐应该非常的熟悉，因为这是我们生活中必不可少的调味品，那么大家知道食盐从哪里来吗？老师：很好，我听到了很多同学说大海。的确，大海是一个资源非常丰富的宝库，大家可以看下这张图，其中海水占了96.5%，而溶解的盐占了3.5%。据说如果把海水中所有的盐分都提取出来，铺在陆地上，可得到厚153米的盐层。而在这些盐中我们可以看到钠离子和氯离子占了相当大的比重，由此可见，氯化钠在海水中是非常丰富的。设问：那么我们怎么从海水中得到氯化钠呢？自答：其实在古代就已经有了制盐的方法，我们看到的这张图是明朝末年，宋应星天工开物中制海盐图。而在现代我们经常采用的一种方法叫做太阳能蒸发法（盐田法）原理：将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来（展示图片）回答：从生活中熟悉的物质开始教学，吸引学生兴趣，将生活与化学联系起来让同学们了解古代人名的智慧，增强民族自豪感环节2：粗盐提纯的操作同学们现在桌子上都有一瓶粗盐，而老师手中有一瓶已经过提纯的精盐，请同学们比较一下两瓶盐有什么不用呢？那同学们能告诉老师用什么办法可以出去这些难溶性杂质呢？回答的很好，同学们已经在初中学习过了过滤操作，下面老师想请一位同学告诉老师过滤操作的要点。下面同学们分小组请根据老师发给大家的学案，首先进行称量，溶解，然后再完成过滤的操作，实验时可以思考一下学案上的问题【为什么10克粗盐要量取30毫升水来溶解？（根据氯化钠的溶解度）】【溶解时玻璃棒的用法】过滤以后我们所需要对溶液进行蒸发，那蒸发结晶应该什么时候停止加热呢？因为蒸发结晶所需要的时间可能有点长，所以在课堂上我们就不做实验了，大家课后有空可以尝试去做蒸发的实验在蒸发完以后我们还需要的一部操作是洗涤，洗涤的操作为：向漏斗中加水至恰好没过固体，静置过滤。重复2-3次。提问：洗涤有什么用呢？回答：粗盐比较黄，颗粒大，有泥沙等物质回答：过滤回答：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘；三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒； 引流的玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边； 漏斗的下端紧靠接收的烧杯壁。回答：当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。回答：能除去其中少量的可溶性杂质培养学生观察能力回顾知识点做到新旧知识的衔接联系学生初中所学内容，培养学生够熟练运用知识的能力， 培养学生的实验动手能力以及团队合作精神培养学生的分析思考能力环节3：去除可溶性杂质我们把粗盐经提纯以后得到的是盐称之为精盐，精盐并不是纯净物其中还含有一些可溶性的杂质下面请看这张表格提问：请同学们想一想：为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度应控制在什么范围内？那现在同学们再思考下刚刚的问题，我们过滤后的食盐中还含有哪些杂质吗接下来，请小组讨论下：如何除去食盐中的SO42、Ca2和Mg2等杂质？老师发现同学们给出的试剂种类都差不多，但加入的顺序却各有不同，下面我们就一起来思考讨论下，顺序不同会对我们的除杂产生影响吗?除去杂质时，为了保证杂质离子除尽，加入的试剂必须稍过量。在操作过程中，前面步骤中产生的新杂质，必须通过后面所加的试剂加以除去。根据这个原则，分析同学们加入试剂的顺序是否合理实验中除去SO42一般用钡试剂，多余的钡试剂则用碳酸盐除去，同时碳酸盐还能除去钙离子。这表明除杂时，首先除去SO42，再除去Ca2，Mg2一般用强碱除去，多余的CO32和OH都可以用盐酸除去。得出一个结论：先将此食盐溶解，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待完全反应后过滤，在得到的滤液中加入稍过量的盐酸，最后蒸发得到纯净的固体食盐。请同学们思考并回答是否还有别的顺序回答：1.211.26还含有少量的其他的盐类（氯化镁、硫酸镁、硫酸钙等）回答：BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，一般学生能想到这几种试剂、但难以把握它们加入的顺序NaOH溶液和Na2CO3溶液的顺序可换培养学生的分析思考能力培养学生掌握知识、灵活运用知识的能力环节4：总结今天呢老师和大家一起学习了粗盐提纯的方法、掌握了去除其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，获得了我们所需要的氯化钠。事实上，在工业中，食盐是一种及其重要的化工原料，常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。我们的日常生活和生产都离不开它。下节课我们就将来继续学习为下节课做铺垫练习见配套练习手册