2019年高考化学总复习 物质结构 元素周期律5-1检测试题.doc

2019年高考化学总复习 物质结构 元素周期律5-1检测试题一、选择题1下列说法正确的是()A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素【解析】 化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等。HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na、Mg2核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。因此，A、B、C都不正确。核电荷数(即质子数)决定元素的种类，所以正确的说法为D。【答案】 D2(xx江苏单科)下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U【解析】 丙烯的结构简式为CH2CHCH3，A项错误；B项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为：，C项错误；该铀原子的质量数为：14692238，该原子应表示为U，D项错误。【答案】 B3某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol【解析】 根据公式AZN，得X的质子数ZAN，X与H形成HmX，故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(ANm) mol，由n可计算得a g HmX的物质的量为 mol，故所含质子的物质的量为(ANm) mol。【答案】 A4美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.Pd和Pd互为同位素B钯是第5周期元素CPd2核外有48个电子D.Pd的原子核内有62个中子【解析】 Pd原子核外有46个电子，则Pd2核外有44个电子。【答案】 C5(xx武汉高三联考)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是【解析】 质子数和电子数相同，则两种微粒具有相同的电性，则错误；若两种微粒为原子，则质子数相同的原子必为同位素，一定为同种元素，错误。【答案】 B6(xx福建理综)四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是() A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族【解析】 根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。B项，HNO3的酸性比H2SiO3强。【答案】 B7X、Y、Z三种元素，已知X和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子少9个，Y被氧化可生成YZ离子。下列说法正确的是()A离子半径XYBX、Y、Z均属于短周期元素CX、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种DY属于A族元素【解析】 X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可知X、Y分别在相邻周期A、A族，则r(X)r(Y)，Y能被氧化生成YZ离子，Y一定为Cl、Z为O，X为K。【答案】 C8(xx青岛模拟)下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期【解析】 A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3；B项，H原子最外层只有一个电子，是非金属；C项，最外层电子数不能大于8，除第2周期元素原子的次外层电子数为2外，以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18，故C项正确；D项，第4周期的K、Ca2的电子层结构为，最外层电子数与次外层的相同。【答案】 C9(xx豫南九校联考)下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：元素熔点/沸点/与水的反应导电性X209.9195.8不反应不导电Y219.6188.1形成酸性溶液不导电Z180.51 347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()AX、Y、Z BZ、X、YCY、X、Z DZ、Y、X【解析】 X、Y的单质均为气体，所以为非金属，Y与水反应，说明Y的非金属性强，在周期表中Y排在X的右边，即Y的原子序数大于X；Z与水反应生成碱，所以Z为活泼金属，在周期表的左边，原子序数最小，B选项正确。【答案】 B二、非选择题10(xx烟台模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下列表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。【解析】 由题意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为：2H2O22H2OO2。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3即2SO2O22SO3。(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为111，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为111，则是NaClO或NaHS。【答案】 (1) (2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS11A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。【解析】 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C为O。【答案】 (1) (2)H2O(3)Al2O3两性氧化物 Al(OH)3OHAlO2H2O(4)氧化Cl2SO22H2O4H2ClSO12(xx潍坊期末)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_，Na原子结构示意图为_，混合物所含四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式为_。(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式表示)。【解析】 (1)氧元素位于元素周期表第2周期A族。Na的原子核外有11个电子，其原子结构示意图为。根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3O2Na。(2)红棕色固体为Fe2O3，该铝热反应的化学方程式为Fe2O32AlAl2O32Fe。(3)生成的盐为NH4NO3，NH、NO之间为离子键，NH中N和H、NO中N和O之间为共价键。由于NH的水解，其溶液显酸性。【答案】 (1)第2周期A族 N3O2Na(2)Fe2O32Al2FeAl2O3(3)离子键、共价键酸NHH2ONH3H2OH