2019年高考化学一轮复习 专题模拟演练(十).doc

2019年高考化学一轮复习 专题模拟演练(十)一、单项选择题1某实验过程如下图所示：则图的试管中的现象是()。A无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色2某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2。下列判断正确的是()。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na；有胶状物质生成；有气体产生；溶液颜色发生变化；共发生了2个氧化还原反应。A BC D3(xx年广东珠海模拟)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()。4下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是()。A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色5NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()。A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如上图所示的转化反应都是氧化还原反应6下列有关物质检验的实验结论正确的是()。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有 COC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、双项选择题7下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()。A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸氢钠B石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸CBaCl2与Na2SO4溶液；Ba(OH)2与H2SO4溶液DNa2CO3溶液与硝酸溶液；K2CO3与硫酸溶液8下列关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的叙述中，正确的是()。A向浓盐酸中加入浓硫酸制备HCl气体，硫酸表现出酸性B浓硫酸与胆矾作用生成无水硫酸铜，硫酸表现吸水性C浓硝酸受热分解表现氧化性和还原性D浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能氧化铜单质三、非选择题9下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器a的名称是_。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。E装置中发生反应的离子方程式为：_。(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有还原性。实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强。B中为少量稀酸性KMnO4溶液，C中为酸性KMnO4溶液，则证明SO2具有还原性的现象为_，C中酸性KMnO4溶液的作用是_。E中加入_(填溶液名称)，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_(填装置代号)。理由是_。10为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。(1)气体发生装置A产生的气体是_。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(填序号)试剂的试管内，再加入_(填序号)试剂，实验现象是_。.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(填序号)试剂的试管内，实验现象是_。(3)另一小组设计如下图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为_。若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol电子，该反应的化学方程式为： _。(4)若由元素S和O组成2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为43，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式： _。11实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示。请回答：(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4_(填“是”或“否”)剩余，原因是_。(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)。某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值：在他们每次的实验操作中至少称量_次；加热法测定该晶体里结晶水x的值，判断结晶水已完全失去的方法是_；下面是三次实验数据的平均值：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7 g22.7 g18.6 g根据上表数据计算出x的实测值为_。(3)下列说法正确的是_(填序号)。AKMnO4溶液用于尾气处理B当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生C当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3D若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO312以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。专题模拟演练(十)1D解析：因为稀硝酸与金属铜反应的实质是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。在中，反应完全后溶液中还含有NO；而在中，当滴入稀硫酸后，新加入的H和原溶液中的NO可继续与剩余的Cu反应放出NO气体。2A解析： 该溶液中通入过量的Cl2，SO被氧化成SO，同时产生H；SiO与H反应生成H4SiO4胶状物，CO与H反应生成CO2气体；Cl2与Br发生置换反应生成Br2，使溶液变成橙色；Cl2溶于水也发生氧化还原反应，由此得出选项A正确。3B解析：选项A、C、D不能达到实验目的。Cl2也能与NaOH反应，可选用饱和NaCl溶液除去HCl；NH4Cl分解生成NH3和HCl，两者又可化合生成NH4Cl；碘能溶于酒精，不分层。B正确，铁与电源负极连接作阴极，不被氧化，电解时在阴极产生氢气，Cl在阳极失电子产生氯气。4C解析：根据复分解反应规律，用强酸制弱酸，C项反应能发生，则说明碳酸的酸性比次氯酸强。5B解析：25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，但在加热、高温时两者可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。6D解析：A项错误，若溶液中含有Ag也会出现相同现象；B项错误，可能含有的是HCO、HSO、SO等；C项错误，能使品红溶液褪色还有Cl2、NO2、O3等。7AD解析：氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠与硫酸氢钠反应均能用离子方程式HOH=H2O来表示；Na2CO3溶液与硝酸溶液和K2CO3与硫酸溶液反应均能用离子方程式CO2H= CO2H2O来表示。8BC解析：B项正确，浓硫酸与结晶水合物作用使其失水表现吸水性；C项正确，HNO3分解生成NO2、O2和H2O，氮元素化合价降低表现氧化性，氧元素化合价升高表现还原性；D项错误，浓盐酸不具有强氧化性，不能氧化铜单质。9(1)分液漏斗 (2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O饱和食盐水吸收多余的氯气，防止污染空气Cl22OH=ClClOH2O(3)B中KMnO4溶液褪色除去SO2气体，以免干扰E烧杯中CO2与Na2SiO3溶液反应Na2SiO3溶液E中出现胶状物质E空气中含有CO2，用敞口的烧杯进行反应，对实验现象会产生影响10(1)SO2(2).溶液呈血红色.红色褪去，加热后又变为红色(合理即可)(3)相同产生棕色的烟5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(4)S2OCl2H2O=SOS2Cl2H11(1)是随着反应进行，H2SO4浓度越来越稀，稀硫酸与Cu不反应(2)4两次称量不超过0.1 g5.28(3)C12(1)SO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl解析：(2)过量盐酸使铁元素完全转入溶液中；又因为FeCl3易水解，故应加入过量盐酸抑制其水解，提高产量。