2019-2020年九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱》常见的酸讲学稿（新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册10.1 常见的酸和碱常见的酸讲学稿（新版）新人教版第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，独立、安静完成。复习内容1二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色有什么变化？；是什么物质使溶液改变了颜色？ 。2写出下列反应的化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁预习新知内容1）先观看演示实验10-1视频，将实验结果填在书本51页的表格中；再阅读表格下面的文字，把你认为重点的知识点用红笔画出来，并完成下面的规律及反馈总结。（用时9分钟）【板块一】酸碱指示剂：（紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液）变色规律：紫色石蕊遇酸性物质变 色，遇碱性物质变 色； 无色酚酞遇酸性物质 色，遇碱性物质变 色； 紫色石蕊和无色酚酞遇中性物质均不变色。反馈：实验10-1的4种物质（白醋、石灰水、苹果汁、氢氧化钠溶液）中：酸溶液是：碱溶液是：2)先观看演示实验10-2、10-3、10-4视频，将实验现象记录在书本上相应位置，再阅读书本52-53页，把你认为重点的知识点用红笔画出来。（用时8分钟）【板块二】盐酸、硫酸的部分性质浓盐酸易，所以必须密封保存。浓硫酸有，可以用作干燥剂，浓硫酸有，使用时必须小心。稀释浓硫酸的正确操作方法：一定要把沿器壁慢慢地注入里，并用 不断搅拌,切记不能把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸缓慢注入水中会 大量热量（填“放出”或“吸收”）使水沸腾，使硫酸液滴飞溅。事故处理：如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应用 冲洗，然后涂上 。在实验室和化工生产中常用的酸除了盐酸和硫酸外，还有硝酸、醋酸等。（填化学式）3) 【尝试性练习】1.下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）A.石灰水 B.氢氧化钠溶液C.食醋D.食盐水溶液2当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）A.产生白烟B.产生白色烟雾C.产生白雾D.产生氯化氢气体3如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。其涉及的化学方程式为 。第二段：【长课导学】一、学习目标与要求：1识记常见酸与酸碱指示剂反应的显色规律；2识记常见酸的物理性质；3通过实验探究和讨论掌握酸的化学性质，并会写出相应的化学方程式及描述其现象。二、定向导学、合作交流、教师精讲 定向导学、合作交流、教师精讲随堂笔记【对子研讨内容】1)完成书本54页的“探究”的3个表格，并将讨论结果记录在书本上。2)结合刚才的讨论结果完成以下问题：上面的反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。3)大组长抽签确定展示方案并组织展示；其他组给出质疑和评价（用时15分钟）。展示方案一：化学方程式建议：1、白板展示“探究”实验中涉及的化学方程式；2、组内代表分析并归纳“探究”(2)(3)的实验现象。展示方案二：酸的化学性质及应用建议：1、白板展示讨论题的答案；2、组内代表分析所得答案的原因；3、带领全班同学一起归纳出酸的化学性质，并说明酸为什么具有一些相似的性质？【教师精讲】1 酸的通性 2、酸碱指示剂的显色规律 3、浓硫酸的特性浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性通常作为干燥剂河源中英文实验学校九年级化学科 日日清课题：常见的酸班级：姓名：一、基础题：1使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液()A变红色B变蓝色C变无色 D不变色2.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中属于物理性质的是（）A.浓硫酸具有脱水性 B.硫酸能使紫色石蕊试液变红C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属D.浓硫酸难挥发3小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A紫色B蓝色C红色 D无色4.下列说法错误的是（）A浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性B人的胃液中含有少量盐酸，可促进食欲、帮助消化C盐酸和硫酸都可用于金属除锈D稀释浓硫酸时，一定要沿着烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌5将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：(1)不反应的是(填序号，下同)_；(2)冒气泡的是_；(3)有浅绿色溶液出现的是_；(4) 有蓝色溶液出现的是_。6. 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。（1）用二氧化碳生产碳酸饮料； ( )（2）用硫酸铜溶液在铁板上画出红线； ( )二、发展题：1下列物质FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）A B C D2苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）A 铜 B 大理石 C铁钉 D紫色石蕊试液3用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：甲方案：废铜硫酸铜Cu+2H2SO (浓)=CuSO+2H2O+SO2乙方案：废铜氧化铜硫酸铜你认为比较合理的是_，原因_4将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_。三、提高题： 1蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），H2S气体是一种大气污染物，它在空气完全燃烧时，生成了二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO中，发生的反应为：H2S + H2SO (浓)=SO2 + X+ 2H2O（1）上述内容中，属于H2S的物理性质是_；（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：_；（3）H2S气体通入浓H2SO中反应时，生成物中X的化学式为_；（4）若尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？_ 2.（选做）t时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%,求所用盐酸中氯化氢的质量分数。