2019-2020年九年级化学下册 7.2 碱及其性质教案 （新版）鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 7.2 碱及其性质教案 （新版）鲁教版【教学目标】知识与能力1 认识碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质。2 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。过程与方法3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。情感态度与价值观4 通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【教学重点】掌握碱的物理性质、化学性质。【教学难点】化学方程式的书写。【教学过程】任务一 认识氢氧化钠和氢氧化钙指导阅读 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。1、 根据提供的仪器和药品，根据7页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；通过阅读7、8页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：2、 使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？4、NaOH、Ca(OH)2的俗名分别 是什么？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。7、常见的碱还有哪些？8、总结本章学过的干燥剂有哪些：学生汇总答案，老师加以简单评价幻灯片颜色状态置于空气中的变化在水中的溶解性羊毛线在溶液中的变化俗称氢氧化钠氢氧化钙针对练习一1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有（ ）性质，这种性质决定它的用途是（ ）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了（ ）使用氢氧化钠时应注意（ ）3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？答：4.钙的三角变化： CaCO3 CaO Ca(OH)2写出有关反应的化学方程式：._._._任务二 碱的化学性质，完成8页“实验探究”中的表格知识回顾学生回顾前节课学过的酸的化学性质学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导 学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价幻灯片1碱的化学性质碱的化学性质举例说明（化学方程式）12342.碱具有相似的化学性质，是因为 学生小结，幻灯片 碱的化学性质与酸碱指示剂作用与酸发生中和反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水与某些盐反应生成新盐和新碱任务三 师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaClCuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2任务三小结 复分解反应及其发生条件1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。2条件： ，举例： 。 ，举例： 。 ，举例： 。（要求：学生举例要写出相应的化学方程式。）3、特点：两交换（两两交换成分），一不变（化合价不变）4、通式：AB+CD=AD+CB任务三针对练习 下列反应的方程式属于复分解反应的是（ ） A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2【课堂小结】 酸、碱的化学性质比较酸的化学性质碱的化学性质1与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用2与金属反应生成盐和氢气3与某些盐反应生成新盐和新酸与某些盐反应生成新盐和新碱4与金属氧化物反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水【当堂达标测试】1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ）A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D【中考链接】1(xx江苏苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液2. (xx江苏苏州)向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成反应A.红色B.紫色C.无色D.蓝色3.（xx湖北黄石）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。 猜想3：KOH溶液中的_（填化学式）使无色酚酞试液变红。【实验探究】实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想1不成立用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液猜想2不成立_，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液变红【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_。【拓展】向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_；KOH固体应_保存。3. 猜想3：操作：用试管取少量溶液现象B：试管内溶液不变色结论：猜想3成立理由是：酚酞试液本身含有水分子应 密封 保存不含离子4.（xx四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：Ca(NO3)2溶液呈中性。 Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3+2NaNO3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中 猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。4.【猜想假设】NaOH Na2CO3；【分析讨论】：丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。【实验设计】：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色 猜想正确不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。【反思拓展】：反应物是否过量或不足。【课外拓展】部分碱、盐的溶解性规律钾、钠、铵盐都可溶；硝酸（盐）入水无踪影；硫酸（盐）不溶BaSO4 ；盐酸（盐）不溶AgCl。常见的沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2。红褐色沉淀：Fe(OH)3 。白色沉淀：CaCO3 Mg(OH)2 BaCO3。难溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。