2019-2020年九年级化学下册 物质的除杂与提纯学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 物质的除杂与提纯学案 新人教版 班级 姓名 学习目标1掌握除杂、提纯的方法；2提高分析问题和解决问题的能力以及实验设计及动手操作能力；学习中增进协作；3进一步关注生活、生产中的化学；学习科学的研究方法，提高科学素养。学习重点 物质的除杂、提纯的方法学法指导 自学自测、互学互助、导学导练学习过程一、导入谈话二、自学自测：1用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D加适量水溶解、过滤、蒸发CaCO3中含有少量杂质NaCO3 ；Cu粉中含有少量杂质Fe粉 ；CaCl2中含有少量CaCO3 ；NaCl中含有少量杂质MnO2 。2某废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2，要全部回收铜，某同学先向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，这位同学需要继续完成的实验是 。3下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的化学方程式。（1）CO2（CO） ；（2）Na2SO4溶液（CuSO4） ；（3）NaCl溶液（NaOH） ；（4）ZnSO4溶液（CuSO4） 。三、互学互助：物质的除杂就是用适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。1除杂原理原则：除杂时应注意以下几点：（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。（5） 连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等优先考虑物理方法；优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。 2除杂方法：（1）一般可以先考虑物理方法，如：利用溶解性、磁性等物理性质进行提纯物质的提纯表方法适用范围举例操作过滤法可溶物与不溶物粗盐提纯“溶解、过滤、蒸发”（得到可溶物）或“溶解、过滤、洗涤干燥”（得到不溶物）结晶法两种可溶物的分离分离食盐和硝酸钾降温结晶法 或 蒸发溶剂法例1. 下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KCl D.BaSO4和CaCO3 例2、下列各组物质，只用结晶法就可分离的是（ ）A、 酒精和水 B 、KNO3 和 NaCl C、 MnO2和KCl D 、CaCO3和泥沙（2）化学方法：主要有：A转化法（将杂质转化为被提纯物质）；如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+FeO4除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 CaO+ CO2 B沉淀法（将溶液中的杂质转变为沉淀而除去）；如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl C气化法（将固体或液体中的杂质转化为气体而除去）；如：除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O D吸收法（将气体中的杂质用固体或液体进行吸收而除去）； E溶解法（将固体中的杂质转变为可溶物而除去）。如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O例3、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ ）A、 盐酸 B 、 酚酞 C、 二氧化碳 D 、 碳酸钠例4、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ）A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D、CO混有CO2(NaOH溶液)例5、实验室欲制备干燥的CO2，所需药品为（ ）A、大理石、稀盐酸、NaOH（固） B、碳酸钙、稀盐酸、生石灰C、石灰石、浓盐酸、NaOH（固） D、石灰石、稀盐酸、浓H2SO4例6、写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号为杂质）（1）Na2SO4(H2SO4) （2）Na2CO3(NaOH) （3）NaCl (Na2CO3) 3气体的净化和干燥（1）气体净化的几种方法A吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H2O无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H2O灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H2OB转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。（2）气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。A常用干燥装置如下： 洗气瓶 干燥管 U型管注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。 注意：气体的净化通常最后一步是除去水蒸气（即干燥除去水蒸气的操作放在最后）。食品袋内干燥剂通常是生石灰；双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。B常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固体NaOH生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C四、导学导练：1除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ） A稀硫酸 B硝酸银C澄清石灰水 D稀盐酸 2下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中正确的是 ( ) ACaCO3中混有CaO(稀盐酸) BFeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉) CCuO中混有碳粉(水) DCO2中混有CO(氢氧化钠)3能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 （ ） A酒精和水 B氯化钠和碳酸钠 C碳酸钙和二氧化锰 D碳酸钙和氯化钠4除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是 （ ） A氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸）B氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸） C硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉） D氧气中混有氮气（浓硫酸）5欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：热的铜网；浓硫酸；NaOH溶液。正确的顺序是 （ ）A B C D6.若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过NaOH溶液通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好 （ ）A、 B、 C、 D、五、练习反馈1、粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序正确的（ ） A、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 2一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。请回答下列问题：（1）步骤和的操作名称是 。（2）步骤中加入过量Na2CO3的目的是 ，步骤中发生反应的化学方程式是 、 。固体A中含有的固体是 （写物质的化学式）（3）步骤中加入适量盐酸的目的是 ，判断加入盐酸“适量”的方法是 。（4）步骤蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 。六课堂小结：七教、学反思：