2019-2020年九年级化学上学期 5.3酸和碱的性质学案鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学上学期 5.3酸和碱的性质学案鲁教版教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐学习目标：1.认识酸的物理性质和化学性质。2.认识几种重要的酸，学会使用酸的方法。 3.通过对酸的性质的探究，提高学生的实验能力。学习重难点：认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是氢离子和氢氧根离子的性质。预习导学：有一天，小明和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小明负责准备配料洋葱。结果，他一边切洋葱，双眼不停的流泪水。这次的经验，让小明感到十分奇怪。为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？经过一番追查，小明终于明白，当洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出一种酸。这种酸属于刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。什么是酸？酸具有哪些性质呢？课堂展示：知识点一：浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，你能获取哪些信息？记录在表格中。颜色状态气味敞开瓶口时的现象其他根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？知识点二：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。给你浓硫酸，你来稀释，看看你在操作中有什么问题吗？知识点三：酸的化学性质给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况：加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜你得到的结论，酸能与_（填物质类别）发生反应你来写方程式，别忘了注意事项啊！HCl+MgHCl+Fe2O3HCl+CaCO3归纳总结：1.酸的性质：（1）物理性质_。（2）化学性质_。2.稀释浓硫酸应注意的事项：（1）_；（2）_。3.酸的应用：解决“预习导学”中的问题。当堂达标：1.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（ ） A.浓盐酸、稀盐酸 B.稀盐酸、浓盐酸 C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓盐酸、浓硫酸2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.CaO3.归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“酸的性质”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）4.盛放浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后的现象_ ，原因是_ ，打开浓硫酸的试剂瓶盖时的现象_ ，原因是_。5.小明学习了盐酸，硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处，由此他想通过实验来探究食醋的主要成分醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些（至少答两点）？（1） _；（2）_；（3）_；6.过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（1）写出反应的方程式_。（2）反应后溶液中主要含有_（填粒子符号）。7.鸡蛋壳（主要成分是CaCO3），放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_，发生反应的化学方程式为_。8. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲”或“乙”）。 （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。9.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化， 说明书主要成分：碳酸镁适用症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：嚼碎后服用注意事项：胃溃疡患者慎用或遵照医生的意见 但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药 物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药品放入试管中，向其中加入适量的盐酸然后_（写出实验操作和实验现象） -10. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为 类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属 （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的OH反应生成H2O。（4）写出盐酸与M反应的一个化学方程式 。第三节 酸和碱的性质 （第二课时）教师寄语：最值得依赖的朋友在镜子里，那就是你自己学习目标：1.认识碱的物理性质，化学性质。2.认识酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质。 3.初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。学习重难点：碱的化学性质、复分解反应。预习导学：“食品安全大于天”，近年来，我国食品安全形势严峻，有关部门也加大了非法生产的打击力度。最近，济南市质监局执法队端掉了一食品加工黑窝点，这一加工窝点通过用具有强腐蚀性的火碱浸泡，制作出“肥美”的牛蹄筋、心管等食品，严重损害了人们的身体健康。火碱到底是一种什么物质，为什么具有这种“功效”？这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。课堂展示：知识点一：认识氢氧化钠和氢氧化钙通过阅读课本第1819页内容并观察氢氧化钠、氢氧化钙样品，完成下表：氢氧化钠氢氧化钙俗名 、 或 或 物理性质色、态 色固体 色粉末溶解性 溶于水，溶解时放出 溶于水吸水性固体氢氧化钠容易吸收空气中的 而逐渐 能吸收少量水分腐蚀性具有强烈的 性对皮肤、衣物等有 作用制法（化学方程式） 问题思考：1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有什么性质？这种性质决定它有什么用途？2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了什么？使用氢氧化钠时应注意什么问题？3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？知识点二：碱的化学性质1.在三支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。2.另取三支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水，观察并记录现象。生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象3.向盛有二氧化碳的气体的集气瓶里加入氢氧化钠溶液，观察现象。【归纳总结】碱的化学性质：1.碱溶液可与酸、碱指示剂反应碱溶液可以使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。2.碱溶液可以与二氧化碳反应NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式分别为： 、 。 3.碱溶液可以与某些盐反应NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式： 。Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式 。知识点三：复分解反应定义： 。表达式：AB+CD=AD+BC。复分解反应的条件是_。归纳总结：1. 酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质，由此可知酸和碱的反应实质就是氢离子和氢氧根的反应。2. 复分解反应的发生是有条件的。当堂达标1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ）A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D5. （1）小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），瓶内发生反应的化学方程式是 。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入试剂P，结果鸡蛋吐了出来，试写出反应的化学方程式： ，吐蛋的原因是 。（2）加勒比岛国海地当地时间xx年1月12日16时53分发生里氏7.3级强烈地震，首都太子港及全国大部分地区受灾情况严重。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，试写出该反应的化学方程式： 。6.氢氧化钾的性质与氢氧化钠类似，A.纯净的氢氧化钾是固体 B.它极易溶于水 C. 氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解 D. 氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳 E.氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制的氢氧化铜。（1）从上面的短文得知，氢氧化钠的物理性质_(填序号)（2）写出上面短文中涉及的与氢氧化钾的化学性质的有关反应的化学方程_。（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾的保存方法是_。7. 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是 （3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和 “”、“”、“=”表示）。