2019年高中化学 第二讲 化学中常用计量学业水平过关测试（含解析）.doc

2019年高中化学 第二讲 化学中常用计量学业水平过关测试（含解析）一、单选题1(xx年广东学业水平考试)物质的量的单位是()Amol Bgmol1CmolL1 DmolL1s1答案：A2用摩尔(mol)作为单位的物理量是()A长度 B质量C电流 D物质的量解析：物质的量的单位是摩尔(mol)。答案：D3下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB1 mol O2的质量是32 gmol1C2 g氢气含有氢原子的物质的量是2 molD64 g Fe的物质的量是1 mol解析：2 g氢气的物质的量是1 mol，1 mol H2含有2 mol氢原子。答案：C4下列叙述正确的是()A国际上规定，0.012 kg碳所含碳原子的物质的量是1 molBSO2的摩尔质量是64 gC1 mol SO2含有32 mol电子D1 mol氧的质量是32 g解析：A项，没有指明碳原子的核素是12C；B项，摩尔质量的单位是gmol1；D项，没有指明是氧分子还是氧原子；C项，1个SO2分子中含有32个电子，故1 mol SO2含有32 mol电子。答案：C5(xx年广东学业水平考试)25 g CuSO45H2O物质的量为()A25 mol B1.56 molC1 mol D0.1 mol解析：n(CuSO45H2O)25 g(250 gmol1)0.1 mol 。答案：D6标准状况下的1.5 mol O2的体积约为()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L解析：标准状况下1 mol气体体积约为22.4 L，1.5 mol O21.5 mol22.4 Lmol133.6 L。答案：C7(xx年广东学业水平考试改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是()A10 g H2和10 g O2B7 g N2和11 g CO2C9 g H2O和0.9 mol Br2D224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2解析：7 g N2和11 g CO2的物质的量都是0.25 mol。答案：B8(xx年东莞学业水平考试模拟)氢的原子序数是1，含2 mol氢原子的氢分子数是()A2 g B1C6.021023 D12.041023 答案：C9(xx年梅州学业水平考试模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC1 mol H2O含有H2O分子数目为NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2所含的原子数目为2 NA 。答案：A10下列物质混合后能形成溶液的是()A氯化钠固体和汽油B冰和水C碘晶体与酒精D植物油和水解析：碘晶体能溶解在酒精中形成溶液。答案：C11把10 g某固体放入90 g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是()A10% B11.7%C12% D13.3%解析：溶质质量分数10 g/(1090)g100%10%。答案：A12(xx年广东学业水平考试)加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是()ANaCl溶液的体积BNaCl的质量分数CNaCl的物质的量DNaCl的物质的量浓度解析：加热蒸发食盐水过程中，水挥发而NaCl不挥发。答案：C13下列说法正确的是()A二氧化碳的相对分子质量是44 g/molB“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C阿伏加德罗常数的单位是 mol1 D1 mol任何物质所占体积都是22.4 L解析：相对分子质量没有单位，A项错误；物质的量是一个特定概念，不能简称，B项错误；没有温度、压强前提条件，也没有指出是具体物质是固体或液体或气体，D项错误。答案：C14(xx年广东学业水平考试)NaCl溶液的物质的量浓度的含义是()A每升水含NaCl的质量B每升溶液含NaCl的质量C每升水含NaCl的物质的量D每升溶液含NaCl的物质的量答案：D15(xx年潮州学业水平考试模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C在标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于1 L 水中D将5.85 g NaCl溶于少量水中，再用水稀释至100 mL解析：A、C两项只知水体积不知溶液体积，所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L；B项没有指明是标准状况下，22.4 L HCl不是1 mol。答案：D16下列溶液中，c(Cl)最小的是()A20 mL 0.5 molL1 AlCl3溶液B30 mL 1 molL1 KCl溶液C7.5 mL 2 molL1 MgCl2溶液D10 mL 3 molL1 NaCl溶液解析：A、B、C、D四项中含c(Cl)分别是1.5 molL1、1 molL1、4 molL1、3 molL1。答案：B17欲配制100 mL 0.1molL1 KMnO4溶液，需量取0.2 molL1 KMnO4溶液的体积是()A25 mL B50 mLC75 mL D100 mL解析：需量取0.2 molL1 KMnO4溶液的体积100 mL0.1 molL10.2 molL150 mL。答案：B18物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是()ANaOH BCa(OH)2CFeSO4 DCu(NO3)2解析：Ca(OH)2为二元强碱，物质的量浓度相同时，OH浓度最大，碱性最强。答案：B19物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H浓度最大的是()AHCl BKOHCH2SO4 DCH3COOH解析：H2SO4为二元强酸，物质的量浓度相同时，H浓度最大，酸性最强。答案：C20(xx年汕头学业水平考试模拟)下列溶液中，Cl的物质的量浓度与 50 mL 1 mol/L的ACl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150 mL 3 mol/L KCl溶液B75 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 2 mol/L ACl3溶液解析：物质的量浓度与体积多少无关。答案：A二、多选题21原子的相对原子质量大小主要由下列哪些微粒数决定()A中子数B电子数C质子数D质子数、中子数和电子数解析：电子质量只有一个质子质量的1/1840，中子质量和质子质量接近，决定相对原子质量大小的主要微粒数是中子数和质子数。答案：AC22下列叙述正确的是()A摩尔是物质的量的单位，1 mol任何物质都含有6.021023 个分子B1 mol 氢气的质量为2 g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子C氧气的摩尔质量为32 g，氧气的相对分子质量也为32 gD12 g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒解析：不是所有物质都含有分子，A项错；摩尔质量的单位是 g/mol，C项错。答案：BD23容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有()A温度 B浓度C容量 D刻度线答案：ACD24等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液不会出现的颜色是()A紫色 B红色C蓝色 D无色解析：硫酸是二元强酸，烧碱是一元强碱，物质的量相同的硫酸与烧碱反应，硫酸过量，石蕊遇酸变红。答案：ACD25下列说法不正确的是()A20 时，KNO3的溶解度为31.6 g。在20 时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数等于31.6%B1 molL1的食盐溶液中含有58.5 g NaClC100 mL水中溶解22.4 L HCl(标准状态)后形成的溶液，其物质的量浓度为10 mol/LD实验室需要230 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液，应选用250 mL容量瓶配制解析：选项A错误，KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数小于31.6%；选项B错误，1 molL1的食盐溶液没有指明溶液的体积，不能确定NaCl的质量；选项C错误，气体溶于水后，溶液的密度改变，体积不等于0.1 L，故溶液物质的量浓度不等于10 molL1；选项D正确，实验室没有容量为230 mL的容量瓶，应选用250 mL容量瓶配制溶液。答案：ABC