2019年高中化学 第三章 第三节 用途广泛的金属材料课时跟踪训练 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第三章 第三节 用途广泛的金属材料课时跟踪训练 新人教版必修1一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。答案：B2我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()AFeBCuCAg DHg解析：根据我国西汉时的炼丹家刘安所著的淮南万毕术中记载“曾青得铁，则化为铜”，意思是说曾青遇到铁时，就有铜生成。实质就是我们现在所说的铁和可溶性的铜盐发生的置换反应。这一发现要比西方国家早1 700多年。在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜达5105 kg，占当时铜产量的15 %25 %。这种炼铜方法在我国最早，是湿法冶金的先驱。答案：B3下列说法正确的是()A青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D.各种铜合金都有良好的导电、导热性解析：我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。白铜的导电、导热性很差，D错。答案：C4双选题将金属与金属(或金属与非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点推测，其中不可能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/97.811 0836601 535沸点/882.92 5952 4673 000AFe、Cu BAl、NaCFe、Na DCu、Na解析：在金属熔合时，其中任何一种成分不能蒸发掉，即高熔点物质的熔点不能高于低熔点物质的沸点，因而Fe、Na，Cu、Na均不能形成合金。答案：CD5纯铁的熔点为1 535，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程发生了化学反应解析：铁合金的熔点比成分金属或非金属的熔点都要低。答案：C6两种1价金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气，此合金可能是()ALiNa合金BNaK合金CLiK合金 DLiRb合金解析：设此合金为R，其相对原子质量为M。2R2H2O=2ROHH22M 278 0.2M39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39，答案：D7不锈钢餐具光亮如新，长期使用不会生锈，原因是炼钢过程中加入了下列物质中的()A铬、锰 B铬、铁C铬、镍 D铬、碳解析：不锈钢中主要加入铬和镍，它的抗腐蚀性能好，主要用于制造医疗器械、炊具和容器等。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币。黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_；绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_若要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_。充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入稀酸中，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼，很难与空气中的氧气等反应，所以保持原样。答案：(1)铜氧化铜2CuO2=2CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3稀酸CuO2H=Cu2H2O，Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O红(2)金金不活泼，不易与空气中的O2反应9(13分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下方案检验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_(填离子符号)，滤渣中含有_，在溶解过滤时使用的仪器有_。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤。写出该步操作中有关反应的化学方程式为：_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。该样品中铝的质量分数为_。解析：将样品溶于盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2；铜、硅与盐酸不反应，所以过滤后所得滤液中含有Mg2、Al3，滤渣中含有铜和硅；滤液中加入过量的NaOH时，发生的反应是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，所以得到的滤液中铝元素以偏铝酸根离子存在，所以可知在通入CO2时会反应而得到Al(OH)3沉淀，然后将Al(OH)3加热灼烧后得到氧化铝。所以氧化铝的质量为b g，其中铝的质量为 g，即为合金中铝的质量，所以合金中铝的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)Mg2、Al3铜和硅漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸(3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O。(4)100%10(9分)某课外活动小组收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L。(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)，下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aAgbMgcNadFe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是_。解析：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SO4(aq)或NaOH(aq)反应，放出等体积的H2，表明该合金中含有两性金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的H2多。2Al3H254 g67.2 Lm(Al) 9.96 Lm(Al)8.00 g，则m(Cu)10.0 g8.00 g2.0 g，m(Cu)m(Al)14。答案：Cu、Alam(Cu)m(Al)1411(8分)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度；(2)样品中铝的质量分数。解析：由题意，当加入10 mL盐酸时，生成224 mL H2(0.01 mol)，此时盐酸完全反应，因此盐酸的浓度为2.0 mol/L；当再加10 mL盐酸时，只生成112 mL H2(0.005 mol)，说明铝完全反应，根据反应2Al6HCl=2AlCl33H2，生成0.015 mol H2，需用n(Al)0.01 mol，w(Al)100%27%。答案：(1)2.0 mol/L(2)27%