2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱（第2课时）》导学案（新版）沪教版 (I).doc

2019-2020年九年级化学全册7.2 常见的酸和碱（第2课时）导学案（新版）沪教版 (I)【学习目标】 1.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途2.运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，归纳酸的化学性质。 【学习重点】 盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途【学习难点】 酸与铁锈等化学方程式的书写导 学 过 程【活动一】知识回顾1.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，你能用哪些化学方法将它们区别出来？所用试剂预测现象方法1方法2方法3方法4【活动二】实验探究认识稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质1.酸能使 变色；即能使紫色的石蕊试液变为 色。2.酸与金属反应（1）将镁片、锌片、铁片、铜片分别放入稀硫酸中，观察现象，完成表格。金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜结论1.反应规律：金属酸 ；2.上述金属与酸反应最剧烈的是 ，说明其活动性最 ；3.以上四种金属单质的活动性由强到弱的顺序为 。（2）常见金属的顺活动性序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） H （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）金属活动性由 至 逐渐 注意点1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越 ；2.在金属活动性顺序中，排在氢前的金属 与酸反应置换出氢气，氢后面的金属 与酸发生置换反应；3.由于K、Ca、Na的活动性太强，能与水反应产生氢气；4.在金属与酸反应的生成的盐中，铁元素一定显示 价，铝元素一定显 价。3.酸与某些盐的反应写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。总结：酸碳酸盐 。4. 酸与金属氧化物（如Fe2O3、CuO等）的反应（1）铁及铁合金是最常见的金属材料，但在有 和 的条件，铁易生锈，铁锈的主要成分是 ；（2）将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，现象 、 ；化学方程式为 。一段时间后看到铁钉表面有 ，反应的化学方程式为： 。（3）氧化铜（CuO） 色，氧化铜与稀硫酸反应，看到现象有 、 ；化学方程式 。（4）总结：酸金属氧化物 。【活动三】归纳总结酸的化学性质（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；酸溶液具有一些共同的化学性质，其原因是酸溶液中都含有大量的 。【课堂检测】4.下物质不能由酸和金属反应生成的是（ ） AMgCl2 BZnSO4 CFeCl3 DCuSO4 EAlCl3 FFeSO42.小明想去除卫生间瓷砖上的铁锈，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行了处理，这种物质是 （ ） A.汽油 B.食盐水 C.酒精 D.白醋5.根据金属与酸的反应速率，可以证明金属的活动性顺序。有人设计下列实验证明Zn、Fe的活动性顺序：实验方法实验现象结论将相同质量的锌粉和铁钉分别放入相同质量的稀硫酸中锌冒气泡速度比铁快锌比铁活泼这种设计是否正确？为什么？ ， 。6.写出下列反应的方程式用稀硫酸除铁锈： ；氧化铜和稀盐酸反应： ；碳酸钠和稀盐酸反应： ；锌和稀盐酸反应： ；铁和稀盐酸反应： ；铝和稀盐酸反应： 。本节课反思：