2019年高中化学 4-4-1氨和铵盐课后作业 新人教版必修1 .DOC

2019年高中化学 4-4-1氨和铵盐课后作业 新人教版必修1一、选择题(每小题4分，共48分。)1有关NH3的实验较多，下列对这些实验原理的分析中正确的是()ANH3极易溶于水，可以用来做喷泉实验BNH3的还原性可以解释NH3与HCl的反应CNH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨DNH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂2(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()3(双选)下列离子方程式正确的是()A实验室制NH3：NHOHNH3H2O BNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨气通入稀H2SO4中：NH3H=NH4. 某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有()AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O5在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气，则R是()ACH4 BHClCNO DNH36在1 L、1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH之和为1 molC含1 mol的NH3H2OD含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol7下列反应属于氮的固定的是()AHClNH3=NH4ClBNH4HCO3NH3H2OCO2C2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3DN23H22NH38氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol 电子转移9同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定10某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是()A肯定有O2B肯定没有Cl2、NH3、NO2C肯定有NH3、NO、HClD肯定含有NH3和NO11锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液课后作业1A。NH3与HCl的反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。2AC。A项中氯化铵固体受热分解产生氨气和氯化氢气体，但二者遇冷会重新凝结并生成氯化铵，且该过程还可能出现堵塞导管的现象。C项中的试管口未向下倾斜会导致试管遇水汽冷凝而炸裂。B项中，由于氧化钙能与水反应，从而使浓氨水中的水相对减少；此外，氧化钙与水反应放出大量的热，会促使氨气逸出。D项中加热浓氨水可制取氨气。因此，B、D两项的装置可用来简易且快速地制取氨气。3CD。实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。NaOH与NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NHOHNH3H2O，故B项也不正确。4A。气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。5D。本题综合考查了气体的干燥、集气和尾气处理。先由干燥装置出发，由于使用了干燥管，故应装固体干燥剂，而常用的有碱石灰、氯化钙、五氧化二磷等，题中四个选项的气体均可选择合适的干燥剂，无法排除选项。由集气装置可知，该气体可用排空气法收集，故可排除C项。由“进管短、出管长”可知，该气体密度一定比空气小(即相对分子质量小于29)，故排除B。由尾气吸收装置可知，该题答案为D。6D。NH3溶于水形成NH3H2O，NH3H2ONH3H2ONHOH，N元素以NH3、NH3H2O、NH三种形式存在，根据N元素守恒，NH3、NH3H2O、NH的物质的量之和为1 mol。7D。根据氮的固定的概念，容易找出答案为D。8C。此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移，D正确。9C。设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，也有V L的NO2转化生成溶质HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。10D。需静心思考。无色确定无Cl2、NO2；体积缩小，有NH3无HCl；变红棕色有NO。11C。气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。12.下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液二、填空题(共52分)13(18分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)。14.(18分)喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在压强差。(1)制取氨并完成喷泉实验。用图甲所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。如果只提供图乙所示装置，说明引发喷泉的方法_。(2)利用图丙所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸(3)在图丙所示装置的锥形瓶中加入酒精，锥形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。A浓硫酸B食盐C硝酸钾 D硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图甲、图乙所示装置是_(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体的压强。图丙所示装置是_下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与图中_(填“甲”、“乙”或“丙”)所示装置的原理相似。15(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H、OH外，还含有_、_离子。课后作业12A。NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。13解析：(2)氨气的密度小于空气密度，因此采用向下排空气法。(3)由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，发生反应2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，因而收集不到NH3。(4)检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。(5)利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取纯净的氨气，因为分解产生的NH3和HCl极易在试管口化合生成NH4Cl固体。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)NH3的密度小于空气(3)乙(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满)(5)丙不能14解析：(1)甲所示装置引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头使少量水进入圆底烧瓶即可，乙所示装置则需先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，再移去热毛巾。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内的方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶内酒精汽化引发喷泉。(4)甲、乙所示装置的原理是减小上部圆底烧瓶内气体的压强，丙所示装置的原理是增大下部锥形瓶内气体的压强，人造喷泉及火山爆发均与丙所示装置的原理相似。答案：(1)打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶NH3溶于少量水，使圆底烧瓶内压强迅速减小，烧杯内的水快速进入圆底烧瓶打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡冒出，移去热毛巾(2)D(3)A(4)减小增大丙15解析：(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例13，所以根据气泡的多少调节比例。(3)氨气氧化后生成NO，又继续和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中有NH和NO。答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速的作用(3)氨的催化氧化是一个放热反应有红棕色气体产生(4)4NH35O24NO6H2O(5)NHNO