2019年高中化学 专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理随堂基础巩固 苏教版.doc

2019年高中化学 专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理随堂基础巩固 苏教版1双选题海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中除了NaCl外，也蕴藏丰富的溴元素和碘元素D从海水中可以得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液可制备NaOH解析：A项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质，B项，海水晒盐只发生物理变化。答案：CD2下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是 ()A电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B与电源正极相连的电极区有NaOH生成C与电源负极相连的电极上有氯气生成D电解饱和食盐水的过程中Na物质的量减小解析：根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B、C错。脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。答案：A3实验室制取氯气有很多途径(用化学方程式表示)，其中实验室最常用的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2D6HClKClO3=KCl3H2O3Cl2解析：实验室最常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。答案：C4实验室用下列两种方法制取氯气：用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 ()A方法比方法多B方法比方法多C两种方法一样多D无法比较解析：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 87 g 4 mol 1 mol若4 mol HCl完全反应，则生成1 mol Cl2，在中随着反应的进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，故中参加反应的HCl小于4 mol，产生的Cl2小于1 mol；中87 g MnO2可以完全反应产生1 mol Cl2，故反应后所得Cl2比方法多。答案：B5下图表示在没有通风橱的条件下制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_，水槽中盛放的液体是_。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_；当氯气纯度符合要求时，应_；当氯气收集完毕时，应_。解析：(1)烧杯中的液体应为NaOH溶液，是用来吸收多余的Cl2，以防止Cl2污染空气。Cl2能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，由于Cl2不溶于饱和食盐水，且饱和食盐水能吸收Cl2中混有的HCl，故可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，即水槽中的液体是饱和食盐水。(2)刚产生Cl2时，打开B夹，关闭A夹，目的是排除装置中的空气；过一会之后当氯气纯度符合要求时，打开A夹，关闭B夹，开始收集Cl2；当氯气收集完毕时，应关闭A夹，打开B夹，以吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气。答案：(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水(2)打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹关闭A夹，打开B夹